⑵⑶の求め方がわかんないです

酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した

⑶⑷⑸教えてくださいほんとにお願いします

第23~10 Step3 実力問題② 時間 30分 合格点 70点 月 得点 れ 解答 別冊11ページ ム 13 1 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし,銅の粉末の質 量を変えて実験したところ, 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。 (42点) (1) 銅と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 表1 入れた銅の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 ... (6点) ☆(2) a[g] の酸素と過不足なく反応する銅の質量をb [g] とすると,c[g] の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) ①!!! (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」で割った値を表1 たてじく を参考に求め、その値を縦軸に,「フラスコに 粉に のた 反応後の粉末中の酸素の質量で割った値 フラスコに入れた銅の粉末の質量を 1.50 2.10 2.70 1.80 2.40 3.00 00.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] 入れた銅の粉末の質量」を横軸にとってグラフを描きなさい。その際, フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) 銅とは別の種類の金属X を用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を、銅の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ、バーナーで加熱し て反応させた。毎回フラスコに入れる銅の粉末の質量と金属 Xの粉末の質量は一定とし、酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 (1) (2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 この中の銅と反応した酸素の質量と, 金属Xと反応 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 3.57 4.07 4.57 4.83 4.83 加熱後の粉末の 質量[g] ☆(4) 表2より、フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を、同時に過不足なく反応させるのに必要 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) (5) 金属X 1.00gと過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。(10点)

問4をどのように考えて答えを求めたら良いのかわからないです。教えて頂けると助かります。よろしくお願いします。

次の文章を読み,以下の問いに答えなさい。ただし,原子量はH=1.0,C=12.0,O=16.0 とする。 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 ①化合物 A,B,Cそれぞれ について, 5.0 × 10-mol を完全に燃焼させたところ、発生した水の質量は 36.0 mg,二酸化炭素の質 量は88.0mgであった。 化合物AおよびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合 物Cに水を付加させると化合物Eが得られた。 また,化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B,C を (注) オゾン分解すると,化合物Aからは化合物F 化合物Bからは化合物 G と H. 化合物 Cか らは化合物GとIが得られた。 化合物Fは、工業的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造され る。一方,化合物Iは,酢酸カルシウムを乾留することによって得られる。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することにより, 二重結合が開 裂してカルボニル化合物が生成する反応である。 R、 CR" C=C 03 R. _c = 0 + O=CR' R" R R Zn R R' R, R' R", R''' は, 水素原子あるいはアルキル基 問1 下線部① に関して 化合物 A, B, C の分子式を求めなさい。 問2 化合物 A 〜I の構造式をかきなさい。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 問3 化合物 A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示すすべての化合物を記号で 答えなさい。 問4 下線部②に関して、 化合物Fは下記の三つの反応を組み合わせて合成されている。 各化学反応式 について, ao にあてはまる適切な係数を答えなさい。 係数が1の場合には1とかきなさい。 ま た,化合物 F を生成するこれら三つの反応を一つの化学反応式にまとめてかきなさい。 aH2C=CH2 + 6H2O + cPdCl2→dF +e HCl + fPd 実 ドホルム gPd + hCuCl2 → iPdCl2 + jCuCl k CuCl + IHCI + mO2 → nCuCl2 + 0H2O (千葉大)

(3)の前半部分の問題なんですが、なんで98分の100をしているのか分かりません。 至急教えて欲しいです🙏

これを希硫酸に加えて濃硫酸とする。 □(1) 下線部①、②の反応を化学反応式で表せ。 □(2) Ⅲにおいて、濃硫酸をつくる際に三酸化硫黄を直接水と反応させない理由を記せ。 コ (3) 硫黄 2.00kg を完全に燃焼させて二酸化硫黄をつくり、これをすべて硫酸に変えたとすると、質量パーセント濃 度が98.0%の硫酸は何 [kg] 製造されるか。 またこの反応で使用される空気の標準状態における体積 [m] を求め、 有効数字3桁で答えなさい。 但し、 体積パーセントで空気の20%が酸素であるとする。

中2理科です✋🏻 化学式、又は化学反応式の覚え方のコツってありますか？

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

この(1)を解いたら陽極と陰極が逆になってしまいました。 どのような考え方をすればいいのでしょうか？

なる 基本例題29 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を100A の電流で32 |分10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 Halom (1)各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 ④ 水溶液のpHは大きくなるか,小さくなるか。 問題293 294 295 Pt Pt eps,0207 pans Ca CuSO4a ●考え方 による変 変化 解答 (2) i[A]の電流を t[s] 間通じる (1) 陽極:2H2O と、流れる電気量は i×t であ 陰極 : Cu2+ +2e- O2+4H++4.88S Cu

(3)で自分は電荷の受け取りを見て3:2＝x:1にしたんですけど、なんでこれじゃダメなんですか？

78 第2編物質の変化 146 希硝酸の反応 ■ (r) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の)を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+( ) H++ ( ) e → ( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 H2O+ ( ) (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何molか。 分数で よ。

(3)の解き方を教えてください。

第Ⅱ章 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+ の変化を, 電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)Mn04-Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。土日 (

エネルギー合成の反応式を教えてください🙇‍♀️