高３化学です ⑵を解いたら6.0×10^-2になりました 解答は3.0×10^-2です どうしてこうなるのか教えて欲しいです

H2Oz. O 2. 問) 過酸化水素に触媒を加えると､酸素が発生する。 図は この反応における過酸化水素水の濃度(mol/L) と時間(分) の関係を示したものである。 次の問いに有効数字2桁で 答えよ。 1 反応開始2分から5分の間における過酸化水素の平均 分解速度(mol/ (L・分)) を求めよ。 2 過酸化水素水 300mLを用いたとき、 1の時間におい て、発生した酸素の物質量を求めよ。 3 この分解反応の反応速度定数k (分-1)を求めよ。 た だし、反応速度はv=k [H2O2] にしたがうものとし、計 算には反応開始2分から5分の間に過酸化水素の平均分 解速度と平均の濃度を用いよ。 310-20 Xmal (2017) 0-2. 1-3 化学 3 化学反応の速さと平衡 19 7 0.0688 = 6-7 x 10.² mal (2.10 n 0.8 過酸化水素水の濃度(mol/L) 0.6 20.5 20.4 20.3 20.2 1055 2 4 5 6 8 10 時間(分) ELE

化学　反応速度 添付写真についてです。 オレンジマーカーで囲ってあるところの問題で、太線で塗られている式がわかりません 上に説明があるものの理解できません 解説お願いします 60秒経った時のmol/Lを求めるのかな、と思ったのですが、そうすると1.00×10-²は不要に... 続きを読む

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 05:35 14 化学反応の速さ 180 v=- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.170 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 33.3% 303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 |時間 〔秒〕 0 60 120 240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ 202 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す 解説を見る するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 達成度: 結果の入力 発展問題303 C2-C1 t₂-t₁ (2) 与えられたデータについて (1)と同様にして冬値を計1 解答 (1) 3.3×10-mol/ (L.s) (2) グラフ1 (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 ･2H2O+O2 2H2O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生したO2の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2= 2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000) L=1.00×10mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-mol-2.00×10-3mol 10/1000L = 0.80 mol/L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は 0.80mol/L-1.00mol/L 60s-0s -=3.33×10-3mol/ (L's) 80.9% ●分解反応の速さ Ac 4t v= C2-CL t₂-t₁ 前回結果 初挑戦 前回 --月--日 N 「書込開始

化学　物質の変化 基本問題です 下の写真で、オレンジマーカーのところ、なぜそうなるのか分かりません 化学は苦手で基礎から理解できてないので教えていただきたいです よろしくお願いします

戻る || ☆お気に入り登録 学習時間 解説を見る 01:31 - 前回 --:-- 14 化学反応の速さ ・正答率: ■ (ア) -⊿c/⊿t (イ) 2vg セミナー化学基礎+化学 p.165 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 0.0% ● 達成度 : 結果の入力 ■ 化学反応 2A B において, 4t秒間にAが⊿c 〔mol/L] 変化したとき, Aの減少の速 さUAはCA=(ア)と表され,Bの増加の速さvg とは, UA = (イ)の関係がある。 プロセス1 0.0% 前回結果 初挑戦 前回 --月--日

1段目の式からなぜ二段目の式になるのですか？

発展例題24 反応速度式 A + B → C で表される反応がある。 A とBの濃度を変えて, それぞれその瞬間の 反応速度を求め, 表のような結果を得た。 [A]=0.40mol/L, [B] = 0.90mol/Lのとき の瞬間の反応速度を求めよ。 考え方 反応速度式を v=k[A][B]yと して, 実験結果か らx, y, kの値を 求める。 2-3 14. 化学反応の速さ 169 実験 [A][mol/L] [B] [mol/L] [ [mol/ (L's)〕 0.30 1 1.20 0.30 0.60 0.60 0.60 展例題25 五酸化 解答 実験2,3から, [B] が一定で[A] が2倍になると, ひも2倍になるので, x=1となる。また,実験1,2から, [A] が一定で [B] が 1/2倍になると, v [A] [B] 2 0.30mol/L×1.202 (mol/L)2 したがって、 反応速度は次のようになる。 3.6×10-2mol/ (L's) v=k[A] [B]²= 0.30mol/L×1.202 (mol/L) 2 問題303 は 1/4倍になるので, y=2となる。 したがって, 反応速度式は v=k [A][B] となる。 この式に実験1のデータを代入すると, 3.6×10-2mol/ (L・s) k= =2.7×10-mol/ (L.s) 3.6×10-2 9.0×10-3 '1.8×10-2 f ×0.40mol/L×0.902 (mol/L) 2

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

化学平衡の問題です(1)の解説が理解できません。赤い波線に書いてある平衡状態における各物質の物質量や濃度の比を表しているわけではない。という部分が理解できません。

煎 C 264 [平衡状態] 窒素と水素を密閉容器に入れ,適当な触媒を加えた後,一定温度に 保つと, N2+3H2 いものには○、誤っているものには×を記せ。 T (I) 窒素と水素とアンモニアの濃度の比は1:3:2である。 ②窒素分子と水素分子の数の和は,アンモニア分子の数と等しい。 (3) 窒素と水素が反応する速さとアンモニアが分解する速さが等しい。 窒素と水素が反応しなくなり、 反応が停止している。 8/10 8 1/2 9 265 [平衡の量的関係] 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて, ある 一定の温度で反応させると,次式で示される反応が起こる。 CH3COOH + C2H5OH [酢酸10mall TA). , 10 1人 264 平衡状態 解答 (1) x 121 20 000 章 point 次の(1)~(4)の記述のうち,正し 2NH3の平衡状態に達した。 265 平衡の量的関係 解答 " [CH3COOC2H5] [H2O] (1) K = [[CH COOH] [C2H5OH] 第3編 化学反応の速さと平衡 化学平衡 (2) X (3) (4) x 平衡状態では正反応 ( N2+3H2 → 2NH3) と逆反応 (2NH3 → N2+3H2) の反応速度が等しく, 見かけ上, 反応が停止している。 また、化学反応式における各物質の係数は、反応が起115? こって新たな物質が生成する際の各物質の物質量の変化 量の比を表しており,平衡状態における各物質の物質量 や濃度の比を表しているのではない。 CH3COOC2H5 + H2O →解答 p.177~184 化学 (2) 9.0 (3) 1.5mol (4) 2.3mol → p.1,80~185 基P100 (5)(イ) 平衡時における各物質の物質量を整理し、溶液の体積をV[L]として平衡定数の 式に代入する。 これは反応によって 上で無視しない 化学・第3編

(2)の問題で、分子の2×0.4はどこから持ってきた数字ですか？

問題 水素 H2 とヨウ素 I2からヨウ化水素 HI を生成する反応がある。 ある容器に水素とヨウ素を 1.0mol/L ずつ入れて放置したら、 50 秒後には水素は 0.6mol/L に減少していた。 次の間に 答えよ。 反応式は H2 + I2 2HI Ha+ 1ュ→ HI 0 ① (1) 0~50 秒間における水素の減少速度を求めよ。 VH2 _0.6(mol/L)-1.0(mol/L) 50(s) → _2×0.4(mol/L) 50(s) VHI= BUD 1,0 Ø 3065) 0,6 (2) 0~50 秒間におけるヨウ化水素の生成速度を求めよ。 A = 0.016 = 1.6×10 2mol/ (Ls) = 0.008 8.0×10mol/(L.s) +1004 4.8

（3）ですが、容器内の温度上昇に伴って、粒子の熱運動が盛んになり、粒子同士の衝突や容器の壁への衝突回数が増大するということでしょうか。 また、反応の速さの問題において、 ・活性化状態である粒子の割合が大きくなるため。 ・粒子の衝突回数が増加するため の2パターンが主に解答と... 続きを読む

大 果を 論述グラフ 123. 反応とエネルギー■図1は, 触媒のない ■図1 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 ① 図1中のエネルギー差E1~E3に該当 するものを下の①~ ⑥ から選べ。 ① 正反応 (X→Y)の活性化エネルギー ② 逆反応 (YX)の活性化エネルギー ④ 溶解熱 エネルギー 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B C D 反応の進行度 ③ 吸熱 ⑤ 燃焼熱 ⑥ 反応熱 (2)図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合,この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか。 理由とともに述べよ。 物質 FUIT

(2)の問題についてなのですが、 酸化マンガン（iv）を過酸化水素水に加えて気体酸素が発生するのに、なぜ化学反応式を2H2O2→2H2O+O2と書いて求めるのかが分かりません（解答に書かれていました）。H2O2＋ MnO2→O2〜の化学反応式では解けないのですか？ 考え方... 続きを読む

163. 過酸化水素の分解 酸化マンガン (IV) MnO2 を 1.000mol/Lの過酸化水素水 th 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。 下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 t[s] 0 30 60 90 120 150 濃度 平均の濃度 減少量 [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 0.354 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 平均の分解速度 v 〔mol/(L.s)〕 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07 × 10-3 (c) 2.73×10-3 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量 (a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60秒で発生したO2は何mol か。 (3) 時間 60~90秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/Lか。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何mol/(L.s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 〔日本歯大 改〕 例題 28 第2組 編