どうしてこうなるかわからないです 考え方を教えてください🙇‍♀️

30 演習課題7 中和滴定曲線 次の中和滴定を行ったときの曲として適切なもの は、 どれか それぞれ下の)~から1つずつ選べ。 (L) 0.001mol/酢10mLを0.001mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満足。 b (20.001mol/L 硝酸10mLを0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶 (3) 0.001mol/L 10mLを0.00) mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満定。 C 43 0.001mol/1. 水酸化ナトリウム水溶液10mL を 0.001mol/L 酢酸で滴定 + 121 (c) 12 (d) 12 ( (f) 41 10 10 (a) 10 10 10 9 8 11 10 7 WILL 05 10 15 0 5 10 15 5 10 15 20 25 05 10 15 0 5 10 15 5 10 152025 #ml.) [ 体(mL) 体 (mL)

[至急] 0.10N炭酸ナトリウム（NazCO3）水溶液50mLに0.10N塩酸を加えていった時の中和滴定曲線に関する次の間に答えよ。 ただし、加えた塩酸の体積をVmLとする。有効数字は2桁とせよ。塩酸を加えた時に先に達した方を第1当量点とする。 炭酸：pKa₁=6.35、... 続きを読む

至急お願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻 化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🥹🙏🏻🙏🏻

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🙏🏻🙏🏻 明日の5時までにお願いします🙇‍♀️

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

科学基礎の中和滴定曲線の問題です。 練習)(1)の(ア)と(エ)の滴下量が10ml、20mlと異なっているのはどうしてでしょうか？ 因みに、答えは (ア)④ (イ)② (ウ)③ (エ)⑤です。

練習)次のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mL に 0.10mol/Lの塩基を加えていったときのpHの変化である。 13(イ) (ア) pH OP 7 3 13 pH 7 0 10 滴下量[mL] 0 10 滴下量 [ml] 13 11 pH (ウ) 13 pH 7 0 (エ) (20 滴下量 [mL] 0 10 滴下量(mL] (1) 滴定曲線 (ア) ~ (エ)は、次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 ①CHCQOH と NH3 ②CH3COOHとNaOH ③HClとNH3 ④ HClとNaOH ⑤H2SO4 と NaOH (2)滴定曲線(ア)~ (エ) の中和点を知るために使う指示薬として適するものを下の(a)~(c)から選べ。ヒ (a) フェノールフタレイン (変色域 pH8.0~9.8) (b) メチルオレンジ (変色域 pH3.1~4.4) (C)P.P.でもM.O.でもよい (11 (314) (③ 171

🚨🚨これの(3)の解説お願いします🙇‍♀️

のうどさくさんすいようえき Cih 1. ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 よう 滴定をおこなったところ、 中和点までに 10.5mLを要した。 きょくせん (1) この滴定の中和滴定曲線としてもっとも適当なものを次から選び、記号で答えよ。 pli (7) 10 - PH (イ) 10F- 7 4 1 NaOH水溶液 [ml] DH (ウ) 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pHI (エ) 10- 7 4 1 NaOH水溶液 〔ml.) しじゃく (2) この中和滴定の指示薬としてもっとも適当なものを次から選び、 記号で答えよ。 (ア) メチルレッド (イ) メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ NaOH水溶液 [mL]

①と⑤を除いて､物質量等の計算問題の解き方がよくわかりません｡よければ解答お待ちしております🙇‍♀

問8 濃度不明の酢酸CH3COOHを10mLを中和するためには、 0.1mol/Lの水酸 化ナトリウムNaOHが10mL必要だった。 酢酸CH3COOHの濃度は、 何mol/Lか? まずは、塩基から生じるOH-の物質量を求めてみましょう。 これも、 価数、 濃度、 体積を確認することが大切よ。 体積の単位は、 Lね。 分数で表して、計算は後回しにすると計算が楽よ。 マナブさん 水酸化NaOHの価数は (① 濃度は、(② 体積は、 (③ だから、 OH-の物質量は )mol/L。 だ。 だね。 素晴らしいわ! 次は、酸から生じるH+の物質量を求めてみましょう。 濃度が分からないから、濃度を xmol/Lにしてみましょう。 LALA soro リカさん

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1