答えがウだったのですが、なぜABCのイオンの総数は一定なのですか？

(1) 実験1では、うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を混ぜ合わせたことで、 中和の反応が起 こった。 これについて, 次の(a), (b)の問いに答えなさい。 (a) 試験管A~Eの水溶液中に含まれるイオンの総数を棒グラフで表すと,どのようになるか。 次 のア〜エのうちから最も適当なものを一つ選びなさい。 ア イオンの総数 *** ABCDE 試験管 0 ⠀⠀⠀⠀11 iiiiii ABCDE 試験管 イオンの総数 111111 ABCDE 試験管 エ イオンの総数 ABCDE 試験管

グラフの問題です。 教えてください🙇‍♀️

ph 問 8 水酸化ナトリウム 40g に含まれている水酸化ナトリウムの個数 と水酸化バリウム 171gに含まれている水酸化バリウムの個数は等し いとします。 今, 水酸化バリウムを85.5g はかり, 水に溶かして1Lにした水溶 液を用いて同じ実験を行いました。 この時の結果をグラフに表すと どうなりますか。 解答欄のグラフに描きなさい。 なお, 水溶液 X の グラフを解答欄に破線で示しました。 7450617 10XH 加えたアルカリの体積 40 (cm) 30 リ 20 10 .... 0² 10 20 30

この問題の解き方がわかりません。 解き方を教えてください。

8. 濃度不明の塩酸を10m1取り、中和しようと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を 12.0m1加えたところ、加え過ぎて、 アルカリ性になってしまった。 そこでアルカリ性になった溶液に0.025mol/Lの硫酸を加えてみると、 中和するのに 8.0m1が 必要であった。 濃度不明の塩酸のモル濃度を求めよ。 9. 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア水10.0mLを 中和するのに、希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 10. 不純物として塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウムの結晶 4.0gを純水に溶かして 500mLの溶液とした。 この溶液から10.0mLを取り出し, 0.120mol/Lの塩酸で 中和したところ、 15.0mLを要した。 用いた水酸化ナトリウムの結晶の純度は何%か。 11. ある2価の塩基 2.9gを中和するのに、 0.5mol/Lの塩酸が200ml必要であった。 この塩基の分子量を求めよ。

以下の写真のような反応経路図は丸暗記するしかないのですか？もし覚え方や理由などわかる方いたら教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

CH3-CH=CH2 付加 H2SO4 スルホン化 Cl₂ クロロ化 CH3 CH O2 CH3 酸化 SO3H CI NaOH アルカリ融解 NaOHaa 高温高圧 置換 CH3 C-O-O-H CH3 ONa ONa CO2 CO, 希 H2SO4 OH

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

（10）の問題を教えて欲しいです。答えは8cm3になるんですが、過程が分かりません

さらに別の酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液に関する実験を行った。 [実験] [結果] BTB溶液を加えたうすい硫酸8cm3にうすい水酸化バリウム水溶液を2cm²ずつ加えていった。 うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を加えると,(あ) 白い沈殿が発生した。 また、水溶液の色は、下 の表のように変化していった。 表 うすい水酸化バリウム 水溶液の量(cm²) 溶液の色 A B C D E F O O 2 4 68 10 12 O ○ LL O A G うすい水酸化 ・バリウム水溶液 うすい硫酸 H2SO4+ (8) うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を加えたときの化学変化を,「化学反応式」で表しなさい。 ibs 24+Ba(OH)² Busoa+2 (9) 下線部(あ)の白い沈殿は水に溶けやすいか, 溶けにくいか。答えなさい。 とけにくい (10) この実験で使用したうすい水酸化バリウム水溶液10cm3に水を10cm ² 加えて, 濃度の異なる水酸化バリウム 水溶液を20cm3 作成した。このうすい水酸化バリウム水溶液20cm3に実験で使用したものと同じうすい硫酸を加 えて△色にするためには、何cm3 のうすい硫酸が必要か答えなさい。

260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it

この問題の(１)まではわかるんですけど(2)からは全く分かりません。教えてください。

3年 3 右図のように, パリウムイオンBa²+が 3個存在する水酸化バリウム水溶液と. 水素イオンH+が4個存在する硫酸が あるとする。 組 番 名前 水酸化バリウム水溶液 Ba (1) 図の水酸化バリウム水溶液中には、 バリウムイオンのほかに何という イオンが何個存在するか。 イオン の化学式と数を用いて答えなさい。 (2) 図の硫酸中には、水素イオンのほかに何というイオンが何個存在するか。 イオンの化学式 と数を用いて答えなさい。 (3) この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。このとき, 水溶液中にイオンとして残るも のをすべて化学式で答えなさい。 また、その個数も答えなさい。 (4) (3)の水溶液は中性ではない。 その理由を答えなさい。 (5) (3)の水溶液を中性にするには、上の2種類の水溶液のどちらを加えればよいか。 また、 中性にするために必要なイオンの化学式と数を答えなさい。 (6) 水溶液を混ぜると白い沈殿が生じた。 この沈殿は何という物質か。 名称を答えなさい。 (7) (6)のように, アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできた物質を何というか。 漢字で答えなさい。 (8) 水酸化バリウム水溶液と硫酸を加えたときの化学変化を化学反応式で表しなさい。 Ba 硫酸 Ba H' No.1 H* H' H*

水素の酸化数は+1じゃないんですか？

13 ~ 16 酸化物が水と反応したときに生じ, 化合物中にOHを含むものを 15 ⑤ 水酸化物というが, その中で強塩基となる酸化物は18 ① アルカリ金属由来のものである。また, 122 アルカリ土 類金属の酸化物も同様に水と反応して水酸化物を生成するが,これらの中には,水への溶解 度が低いものもある。 さらに, アルカリ土類金属であるカルシウムの水素化合物 CaH, は水 と反応すると CaH2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2 の反応により、水素と 16 ④ 水酸化物を生成する。 -17 上にあげたカルシウムの水素化合物を例にとると, カルシウムの酸化数が+2であることよ -(+2) 2 り、水素の酸化数は -=-1であるから、④-1である。

１の(5)の解き方 ２の全部の解き方教えてください！ 本当に全然わかりません(TT)

と化学変化の利用 / 理科 3年 酸 アルカリとイオン [標準]-1 アルカリ中和と塩水に溶けない塩 氏 名 1 ある濃度の塩酸10cmをピーカーにとり、 BTB溶液を数滴加えた。 これに, 図のようにしてある濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液を少量ずつ加えてい ったところ,8cm まで加えたところで水溶液の色が変化し, 中性になったこ とがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を6cm), 8cm', 10cmまで加えたとき、水溶液 は何色になっていたか。 次のア~カからそれぞれ選び,記号で答えよ。 ア 無色 イ 赤かっ色 ウ 黄色 エ 赤色 オ 青色 イ 6cmから8cmまで加えたとき ウ 8cm²から10cmまで加えたとき 力緑色 AL ウ Na* 2図は, 酸とアルカリBが水溶液中で電離しているようす それぞれ式で表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) A, B がどんな職, アルカリのときでも、 イオンの種類 が変わらないものはどれか。 図の③~③から2つ選び 号で答えよ。 ( (1)~(48点×8, (5) 9点,29点×3 こまごめピペット tr ガ ラは えん 用 . WA 6 cm' [ ] 8cm 〔 ] 10cm³ ( ] (2) BTB溶液のかわりにフェノールフタレイン溶液を使って同様の実験を行うと,6cm',8cm', 10cm ま で加えたとき、水溶液は何色になるか。 (1) のアーカからそれぞれ選び,記号で答えよ。 6 cm¹ [ J 8cm 〔 } J 10cm¹ ( (3) 水酸化ナトリウム水溶液を6cm 8cm', 10cmまで加える操作を行ったとき､ 中和が起こらなかったの ほどのときか次のア~ウから選び,記号で答えよ。 ア 6cm²まで加えたとき 酸 A B アルカリ (4) 水酸化ナトリウムを10cmまで加えていく途中で, 水溶液中にある数が変化しなかったイオンはどれか。 次のア~エから選び,記号で答えよ。 ア B' 1 OH™ I CI™ /100 水酸化ナトリ ウム水溶液 -ピーカー (5)この実験で、大きなビーカーの中に水酸化ナトリウム水溶液が20cm 余った。 これを安全に流しに捨てる ためには、この実験で使った塩酸何cm"と混ぜ合わせてから捨てればよいか｡ } -塩酸10cm +BTB溶液 ろ紙 } { (2) (1)で答えた2つのイオンが結びついてできる物質は何か。 (3) 塩は、図のどのイオンが結びついてできるか。 図の⑥〜②から2つ選び,記号で答えよ。 「陽イオン] 陰イオン ( + +