化学 高校生 約3年前 無機化学です。写真のような問題ってどのように考えるのか分かりません。教えてくださると嬉しいです😃 eO HOS 169.(アルミニウム·亜鉛)次の(1)~(8)の []の中に適当な化学式をかき,化学反応式を完 成させよ。 (1) 2A1+6HCI 2[7 Alcls ]+3H。 一> (2) 2A1+ 2N』OH+6H,0 → 2 MaCALCoM)+) ]+3H。 (3) Al,0g +6HCI → 2[' A(cl3 ]+ 3H,0 Dt (4) Al,0。 + 2NaOH+ 3H,0 - → 2[ Ma [AI cOH)+]] (5) AI(OH)。+3HC1→ [* Alcls ] +3 [* (r NaCAl cot)+] ) [ Na:(2n(aH)+]] r Nae [2n(oM)e]] (6) Al(OH)。+ NaOH → (7) ZnO+ 2NaOH+ H,0 (8) Zn(OH)。+ 2NaOH → 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約3年前 【無機化学】 青で囲った沈殿の部分。 1番上の沈殿は塩化物だと思うのですが、その下の2つはなんと読みますか？？ 硫酸物？クロム酸物？ 教えて欲しいです。 CdS 黄色 Cde+ その他の陰イオンとの反応 ○ (原則2)三大流殿 陰イオン 金属イオン 沈殿 色 性質 AgT AgCI 白色 アンモニア水に溶ける CI 熱湯に溶ける 2+ Pb PbCl2 白色 CO。- 2+ Ca tにくい CaCO3 白色 希塩酸などにC02を (注) Ba+ BACO3 白色 発生して溶ける Ca CaSO4 白色 2. 土 SO.2- Ba BASO4 白色 Pb] PBSO。 白色 Ag Ag.CrO。 崎赤色(赤福色) CrO- 1ロム酸オと PbT PbCrO4 黄宮 Ba' BaCrO。 黄色 住 Cof- は多くの金属イオンと炭酸塩, あるいは水酸化物などの沈殿を生成するが, カリ土類金属イオンの分離に用いられる場合が多い。 くろうしておば3 炎色反応 アルカリ TiL土 A 未解決 回答数: 1
化学 高校生 約3年前 【無機化学】 写真の緑の字の部分はなぜ先に沈殿するのでしょうか。教えて下さい！ [Ag(NHa)a]+ (無色) [Cu(NH)]2+ (深青) AP*, Fe°*, Zn?+, Caft, Na*| NH3 +NH.C) 葛塩整値にした +3の小臓化物が沈殿 AI(OH)3, Fe(OH)。 (白) [Zn(NHs)4]2+, Ca?+, Na* (赤褐)司性R事 鐘オレに HeS (塩基性】 NAOH Jan (過剰) とHる ZnS Ca?+, Na* (白) Fe(OH)。 (赤褐) [AI(OH)。] (無色) (NH)CO。 次殿つくうない Na* 炎色反応 (黄) HCI CaCOs (白) A/3+ NH。 22:55 AI(OH)。 (白) 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約3年前 【無機化学】 濃硫酸の接触法での生成法の部分で S→SO2はどのように生成してるのでしょうか😓 その後の部分は分かるのですが、そこだけ分かりません。教えてください。 H,Sが相手のときは例外的に酸化剤 SO,=S) ◇硫化水素水に二酸化硫黄を通じると白濁(2H,S+SC 実亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸 実銅に濃硫酸を加えて加熱(Cu+2H,SO, → CuSO, ◆濃H,SO。 (不揮発性,酸化作用,脱水作用,吸湿作用,希釈の方法「水 接触法 (S→SO, SO。→発煙硫酸→H,SO,) 2 V,O。触媒 >9C 49:28/ 49:48 MacBook Pro 未解決 回答数: 1
化学 高校生 約3年前 問4です。解き方を教えていただきたいです答えは10キログラムです。 2枚目の写真のところまで解いたのですがその後がよくわかりません🙇🏻♀️ O図 16 城酸の製造(按盟式伽酸 た単体の硫黄を燃やしてつくる。 また, 黄鉄鉱などの硫化鉱を焼いてつくることもある。 問4 接触式硫酸製造法により硫黄3.2kg をすべて硫酸に変えたとすると、98% 硫酸は何 kg 得られるか。 sO. te どの硫苗の融化物は SO ソックス)と終称される。so.は大気活染物管と 未解決 回答数: 1
化学 高校生 約3年前 化学基礎 酸化還元反応の部分です。 問いの27番はどうやって解くのですか？ 下の表を丸暗記するしかないのでしょうか？ このような金属 不割 Op.82 アルマイト 問27 次の条件に当てはまる金属を,ナトリウム,マグネシウム,アルミニウム カルシウム,銅,亜鉛,銀の中からすべて選び,元素記号で答えよ。 (1)常温の水と反応して水素を発生する。 (2) 希塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化力のある酸とは反応する。 イオン化傾向(反応性)小 イオン化傾向(反応性)大 Li K:Cai Na ; Mg: Al; Zn; Fe; Ni ; Sn : Pb;(H2); Cu Hg:Ag: PtiAu 金属 乾燥空気 との反応 常温で速やかに酸化される 加熱により酸化される 強熱により酸化される 水との 反応 常温で反応して水素を発生する※1 「高温の水蒸気と反応して水素を発生する ※1 Mgは熱水と反応する。 ※2 Pbは塩酸·硫酸とは反応しにくい。 ※3 Al, Fe, Niは濃硝酸とは反応しにくい。 希酸(塩酸·硫酸など)と反応して水素を発生する※2 酸との 反応 酸化力のある酸(硝酸·熱濃硫酸)と反応する*3 王水に溶ける 天然の塩化物硫酸塩·炭酸塩 存在状態などとして存在 酸化物硫化物ケイ酸塩などとして存在 単体のまま 存在 O図41 イオン化傾向と金属の反応性 1 王水は濃硝酸と濃塩酸の体積比が1:3の混合物で, 酸化力がきわめて強い。 186| 第2編 物質の変化 DA 19 9ne 6 onS IA pM ne s 解決済み 回答数: 1
