7. 酢酸 CH3COOH は、次の (1) 式に示した反応により電離する。 また、水酸化
ると(2)式に示した反応により中和される。
7.1
CH3COOH --- CH3COO' + H+ (1)
------
CH3COOH + NaOH -------> CH3COO + Na+ + H2O (2)
1.0 mmol/L の酢酸水溶液を作ったところ、 (1) の反応が進行し、H+濃度が0.2 mmol/L になった。
この水溶液中に存在する CH3COOH と CH3COOのモル濃度を求めよ。
0.2mo% 0.2mol/L
7.21mmol/L 酢酸水溶液100mLを過不足なく中和(反応)させるのに必要な1.00 mmol/Lの水酸化ナト
リウム水溶液の体積は102mLであった。 1mmol/L CH3COOH 水溶液のファクターはいくらになるか。
0.1mol
0.1L
0.102mol