無機化学（分析化学）です。 お願いしますどなたか教えて下さいお願いします。

[問題4] 塩化カルシウムの結晶水の数とこれと 平衡に存在する気相中の水蒸気圧の値は、 20℃では表のとおりである。 また、この温度 における飽和水蒸気圧は 2.30 × 10-2 atm である。 (1) デシケーター中に5molの塩化カルシウム 無水物をいれた。 気相の相対湿度 (=水蒸気 圧飽和水蒸気圧×100) を2%以下に保つには合計何molまでの水をこの乾燥剤に吸収させて 良いか｡ 晶 CaCl2 CaCl2 2H2O CaCl2 4H₂O CaCl2 6H2O 水溶液 . . 水蒸気圧 (atm) 0.0 4.50x10-4 3.26×10-3 4.97×10-3 4.97×10 -3 ~ 7.38×10-3 7.38 ×10-③ ~ 2.30×10-2 4.50x10-4 3.26×10-3 ~ ~ ~ (2) この温度で1dmの水は、無水物に換算して750gの塩化カルシウムを溶解する。 5 molの塩 化カルシウム無水物をいれたデシケーター中に水 1 dmを入れたビーカーを入れたまま放置す ると、平衡時にはどのような状態になるか。 (3) 2)の系が平衡に達した後に蓋を取って20℃で相対湿度 70%の室内に長時間放置すると、 平衡時 にはどのような状態になるか。

Na2⇆2Naの1000kでの平衡定数を求めよ。Na2について、回転定数B=46.38MHz、振動波数νチルダ＝159.2cm^-1、解離エネルギーは、70.4kjmol^-1。 また、電子分配関数q^E＝2である。答えは2.42です。教えてください！

濃度0.1 mol/Lの炭酸ナトリウムのpHを計算する問題です。K2の値を用いて計算すると、H+の関数にしたときに虚数になってしまいます。どこが行けないのでしょうか。

Naz co 3 2Na+ cos²- Cord/L Coch / (03² + H₂O HC03 HCO3 + OH 1 H₂O = H₂CO3 + OH A»). C = [H₂CO₂] + [HCO3 ] + [Co₂²"] = = { [Na] 100 プットと自衡より [H²¹] + [₂²] = [HOO₂] + [co] + [on] 水のイオン積より kw • [1²] [OH-] = 10×10-14 [H<0₂] = 解離 H". H₂CO3 kwk₂ K₂-C HCO3 QA¹5. [₁] =2c. @¹ [CH]-[H²] + [N=*] - [MCO₂ ] -> [co₂²]. as [cos IH) F.. = HCO3 + H² cỏ, 4 H [HCO₂ ][N*] THC) · k. [0₂-] [H²] [HCO3] 10. © Ehre, 31-ost-h1> [ON] 2/1²^12 株数 [H]のみのいすると、 4.3×107 = 4.8 × 10%! K₂ < cs²/ 食の値 金が発生してしまう...

途中式含めて教えてください 分析化学です

A さんの血糖値を吸光光度法で測定するため、市販のキットを使用して以下の操作で実 験を行った。 「試験管に血液サンプル (10.0μL), 試薬A (250μL) 試薬B (50μL) を混合し、 20分 間反応させた。 生成したピンク色のキノン色素溶液を、 層長1cmのセルに入れ、 波長 505 nmで測定した。 その結果、 吸光度は0.909 であった｡｣ ① このキットの測定原理は、 グルコース 1mol から1molの過酸化水素が生成し、 2mol の過酸化水素から1mol のキノン色素が生成する反応 (下図を参考) を利用している。 ② キノン色素のモル吸光係数を 12600、 グルコースの分子量を180 とする。 問1 A さんの血糖値 (mg/dL) を Lambert-Beer の法則を用いて、 小数点以下第1まで求 めよ。 問2 同様の方法でBさんの血液サンプル (2.0μL)を測定したところ、 吸光度は0.455で あった。 Aさんの血糖値の何倍か。 有効数字2桁で求めよ。 問3 本法でグルコースを直接測定しないのはなぜか。 簡潔に書け。 問4 糖から生じる H2O2 がフェノールと定量的に反応し、 ピンク色の ア を形成す ることが本法の原理である。 このような方法をア 化法という。 ア に当てはまる語句を漢字3字で書け。 ①の反応例 Glucose + O2+H2O 2H2O2+4-AA + Phenol GOD POD Gluconic acid + H2O2 Quinoid dye +4H2O2

教科書に「標準状態では、リン酸基転移ポテンシャルは加水分解の標準ギブズ自由エネルギー変化ΔG⁰‘と絶対値が同じで、符号が違う」と書かれていて、 ホスホエノールピルビン酸の加水分解の標準ギブズ自由エネルギーが載ってある表を見るとΔG⁰‘は-62kJ/molでした。ということは... 続きを読む

化学工学です。 1番目の問題は解けたのですが、2番目が分かりません……。 教えていただけると幸いです。 よろしくお願いいたします。

前回の自習用課題 下記の反応について考える。 SO2 + O2 →2SO3 この反応は、反応器入口にSO2と空気を連続的に供給してSO3を生産する反 応である｡ 1. 流通反応器入口にSO2 を100mol h-1で供給し、 さらに酸素が量論比の2 倍になるように空気を供給する。 反応率を70%にとったとき、 反応器出口 での各成分の物質量流量[kmol h-1] を求めよ。 ただし、 空気は酸素21%と 窒素 79%からなるとする。 2. 月産10トンの割合でSOを生産したい。 1日に24時間操業し、1か月は30日 とする。また、原料の供給と反応率は上と同様に設定する。 このとき、 SO2 と空気の供給速度 [kg h-1] を求めよ。 解答 1. SO230mol h-1、0265mol h-1、SO370mol h-1、 N2376.2 mol h-1、 2. SO2 15.9kg h-1、 空気 34.1kg h-1

お助けをm(_ _)m

B 【問5】 (第1回レポート 【問4】 の続き) 図のように, 温度 T の環境下で、 取手のつ いたピストンがある容器の下側に物質量 n の理想気体が封じ込められていて, 容器の 上側は真空になっている. 気体は容器を通して外界との熱のやりとりは自由にできる ものとし、ピストンの質量は無視できるほど小さく, 滑らかに動かせるものとする. ピ ストンの取手の上におもりをのせてあり, 気体の体積はV」 となっている. 以下の 問いに答えよ. (i) おもりAがのっている取手の上に, 追加でおもりBをのせるとピストンはさら に下降し、しばらくしたのちピストンは静止して気体の体積がV2 となった. こ の状態変化に伴うエントロピーの変化量 AS1 2 を求めよ. (ii) おもりBだけを取り除くと, しばらくしたのち気体の体積は V1に戻ってピストンは静止した. この状態変化に伴うエ ントロピーの変化量 AS2→1 を求めよ. (iii)(発展問題) (i) (ii) それぞれの過程でのエントロピー生成 7 Sgen1→2, Sgen2→1 を求め,これらの過程の可逆性を論 じよ. (iv) (発展問題) おもりAがのって熱平衡である状態1と, おもりBがのって熱平衡である状態2の間における, ヘルムホ ルツの自由エネルギーの差 AF1→2= F2 - F1 を求めよ. (v) (発展問題) 状態変化 1→2の間に, おもり AとBの位置エネルギーが気体に与えられる. これと (iv) で求めた AF1 2 との差は何を表しているのかを議論せよ. *4 ガソリンエンジンの熱力学的モデルとされるサイクルである. C→Dが可燃性混合気の圧縮, DAが燃焼, AB が膨張, B→Cが排気・吸気 に対応する. DAにおける吸熱は温度 TA の熱源から, BCにおける放熱は温度 T の熱源へ 瞬間的に行われるものとする, *5 仕事は、体積変化に伴って圧力がするものだけとする. *6 実際のガソリンエンジンでは,過程DAでのエネルギー流入は, 熱源 A からの熱流入ではなく、 ガソリン燃焼によるエネルギー流入である. Q *7 過程 A B において, 温度 T の熱源から熱Qを受けとるとき, Sgen = (SB-SA) - T

EBT指示薬について、下記の設問に答えよ。 (a)この金属指示薬はEBTとK2S04が重量比1:100で混合されたものである。この金属指示 薬5mgに含まれる正味のEBTは何モルか。ただし、EBTのモル質量を461g/molとする。 A.1× 10 ^-7mol (b) こ... 続きを読む

濃度の求め方がわかりません！ 解説を見てもわからないので解説まで書いてくれるとありがたいです

思考 135. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L) とする。 30 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液 (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010 ) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) (4) 0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020)

精製水50mlに0.1mol/lの塩酸を5ml加えるPHの求め方教えてください。