解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

二枚目から計算ができません。助けてください😖

Q1.次のように定められた数列{an}の一般項を求めると,an =【2 】になる。 1 ai = 4, an+1 an2 M ニ 人力してください

至急です❗️❗️

ロ ーDムと円日 小製県一位まで答えよ。 【解答欄(途中式を書くこと)】 20.0×0.91+22.0×0.09=20.18=20.2 (Pn2 ((?8 T 9 (00 - 20.(a そ20.2 20 x 160 t F0 22,0 x 20.19 コーパケ合計くト 問6 表に示されたイオン濃度の輸液● 電解管濃度 (点滴液)がある。この輸液をつくるたイオン (mmo/L) めに、水1L に NaCI、KCI 、CaCl. Na* Na(C,H,O,) の塩をそれぞれ何gずつ溶 かせばよ いか。 原子量 c はH=1.0、C=12、O=16、Na=23 、 K=39、 Ca=40 とし、CH,O,はlactate-である。 【解答欄(途中式を書くこと)】 130 K* 4 Ca+ 1.5 109 lactate 28 さ

微積分の課題です。よろしければお願いします。

学生番号: 氏名: 問題1 次の関数 f(x) の第n次導関数(n21) を求めよ。(30 点) (1) f(z) = VI+ 2z (r> -1/2) (2) f(z) = ° cos(2.r) (3) f(z) = z log r (r> 0)

この2つの微分の仕方を教えてください。 ちなみに（1）の答えは−2tan2xで（2）の答えは1/√x²+a²です。

IEME い) ).91c.v2×| 2) 1-3 (x - Ja laso)

この問題の答えを教えください！！！😭 N2の結合エネルギーは表より( ① )kcal/mol 3H2の結合エネルギーは表より( ② )の3倍 2NH3の結合エネルギーは表より　83.7 の6倍 エネルギーの総和は左右で等しいから、 　　①　＋　3×②　＝　2×(3×83.... 続きを読む

5.いろいろな結合エネルギー kcal/mol エネル エネル ギー エネル ギー 合 ギー 結 合 結合 結 H-H 103.4 H-CI 102.7 C=C 100 C-C 58.6 H-Br 87.3 C=C 123 CI-CI 57.8 H-1 71.4 C-0(アルデヒド) 149* C=0(ヶトン,酸, エステル) 94 Br-Br 46.1 C-N 48.6 152 I-I 36.2 C-0 70.0 C=N C-H 87.3 C-CI 66.5 C=N 150** N-H 83.7 C-Br 54.0 0-0 96 0-H 110.2 C-I 45.5 N=N 170 フォルムアルデヒドでは 142 kcal mol"! 分子構造に共鳴ある場合は偏差がある ** シアン化水素では 144 kcal mol-1 資料、共立全書「物理化学I」

大問3の最後の❔のところがわからないです、、 なぜa2m+1<a2m からan になったのでしょうか、？

数列 {an}を 3 a0 = 1, an = an-1+ n! によって定める. 次の問いに答えよ。 (1) m を自然数とするとき,a2m-2 > a2m, a2m-1 (2) n 22のとき,0<an <1を示せ。 (50点) a2m+1 を示せ。 旺文社 2021 全国大学入試問題正解

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

求め方教えてください。 N1/N2=λ1/λ2-λ1 の式を使うと思ったのですが、どうでしょうか？？

5.140Baは140Ba=140La→140ceと壊変する,5.0MBqの140Baと過渡平衡にある140Laの放射 能[MBq]を求めよ、ただし,140Baの半減期を12.75日,140Laの半減期を1.678日とする。 1. 5.25 2. 5.55 3. 5.75 4. 5.95 5. 6.15