物理化学です acの考え方を教えてください🙏

【間4】 次の図は、ラウリル硫酸ナトリウム(SLS)水溶液の物理化学的性質の濃度による変化を 界面活性剤濃度(MOVL ABCのンがだ を る 示したものである。A~Cに該当する物理化学的性質の正しい組合せはどれか。 臨界ミセル濃度 (物理化学的性質) A Ya 表面張力 b 洗浄力 c 当量電導度 定 ABC o B 値 1 a bc 2 a C b (3b a C C 4b C a 5 SLS(%) C a b 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9

2.19式をなぜか教えてください🙇‍♀️

(2) 弱酸の解離と pH 一方,CHCOOH は水溶液中でごくわずかしか解離(電離) しないため, CH.COOH は弱酸と よばれる。CH:COOH は水溶液中で次式のような解離平衡状態をとっている. CHCOOH H+CH.COO (2.17) 弱酸の場合は, 強酸とは異なり, その解離はわずかである. そのため弱酸の pH は,それ自身の 濃度(Ca)に加えてその酸に固有の酸解離定数(K.) の値によって大きく影響される。 そこで,次式のように水溶液中で解離する弱酸 HAについて考えてみる。 HA H* +A (2.18) 溶液中に存在する化学種には, 質量均衡則および電荷均衡則が成り立つため, 弱酸 HAの濃度を C。とすると,この溶液における質量均衡則および電荷均衡則から次式が成り立つ. Ca= [HA] + [A] (質量均衡則) (2.19) (H]=[A]+[OH] (電管均療開)リ=D (220) また,酸解離定数 K。 は, 以下の式で表される。

下の赤線を引いたところでペプチド結合でなくアミド結合と書いてあるところが分かりません。 ネットではペプチド結合はアミド結合でαアミノ酸どうしが脱水縮合された物と記載されてるのですがそれでも分からないので教えてください🙇‍♀️

(3) グルタチオン グルタチオン glutathione は, グルタミン酸システイン, グサシンの3つのアミノ酸からなる ペブチドである(図2-11). 抗酸化物質としてフリーラジカルや過酸化ヒ物などの活性酸素種か と細胞を保護するはたらきをする.また, 細胞内の還元的環境 (チオール環境) を維持し. 細胞内 ォンパク質中の S-S 結合を還元して, チオール基に戻す. さらに, 様々な毒物薬物, エイコサ ノイドなどの生理活性物質と結合し, 自ら細胞外へ排出されることで, 細胞を解毒するはたらきを オる(グルタチオン抱合, 4章 Column 4-2 参照), グルタミン酸とシスティン腸の結合は, 通常一 のペプチド結合ではなく, グルタミン酸側鎖のyーカルボキシ基とシステインのaーアミノ基との間 で形成されるアミド結合である.したがって, グルタチオンは2つの特異的な酵素 (yーグルタミ ルシステイン合成酵素とグルタチオン合成酵素)により段階的に生合成される (4章4-2-6 (4) 参 照)。 pep NH2 HO、 B れ、 HO a "SH グルタミン酸 システイン グリシン 図2-11 グルタチオンの構造

jのSR表示が答えと合わないので教えて欲しいです。 シクロヘキサンの場合は黒線と点線がありませんが上にのびてるhを手前(黒線)、下にのびてるclを奥(点線)と考えればいいですか？

-CI CI 6) と CI CI C

リン酸のルイス構造式が二重結合になるのは暗記しかないですか?

(2)H,PO』 リン酸 :0-H =P H一0. H エ

3.15の考え方教えてください🙇‍♀️

◆補充問題 3.14 次の酸の共役塩基を書け。 S.C () HO* (a) NH3 (b) HeO (c) H2 (d) HC=CH (e) CH。OH 3.15 問題 3.14で答えた塩基を塩基性の弱くなる順に並べよ.

解説のマークしてあるところを教えてください

5.一定圧力でアルゴンガス2.0 モルに330Jの熱を 加えると温度が5.69K上昇した. アルゴンガス の定圧熱容量と定容熱容量を求めよ.

4のbで何故デルタU=0か教えてください

4. 次の3方法で温度0℃, 1気圧の理想気体1モル を2倍に膨張させた. それぞれの過程において, 熱q.仕事 w, 内部エネルギー変化 AU, および エンタルピー変化△HをJ単位で計算せよ. 真空への自由膨張 b. 気体の最終圧力に等しい一定外圧下での膨張 a. ゆっくりとした可逆膨張 C.

線を引いたところを何故か詳しく教えてください 🙇‍♀️

11.1.3 電解質溶液の活量とイオン強度 ない溶質分子間に働くファンデルワールス力が希薄溶液中ではほとんど働え、 ず,溶質分子が互いに独立しているからである. ー方, イオン間に働く々、 は希薄溶液においても理想溶液からのずれが生じる。 相互作用が強いほど活量aと実際の濃度cとのずれは大きくなる. このお いればy=1であり, 溶質問の相互作用が強くなるほどッは1から外れス a = YC 陽イオンまたは陰イオンを単独に含む溶液は調製できないため, 各イオン の活量係数y, およびy-を個別に求めることはできない。そこで, イオンの 活量係数としては, 各イオンの活量係数の相乗平均である平均活量係数 (mean activity coefficient)y=が用いられる. とくに電解質が陽イオンと陰 イオンに1:1で電離する場合. 平均活量係数 Y±は溶液中の各イオンの活量 係数7- およびy_を用いて式(11.10)のように表される. Yェ= VY+Y- (11.10) 溶液中のイオンの価数2が大きく, モル濃度cが高いほど, イオン間相理 作用は強くなり、平均活量係数yは低下する. そこで, 電解質溶液中での オン間相互作用の強さを表す指標として、式(11.11)で定義されるイオン 度(ionic strength)!を導入する.. 1-

教えてください お願いします