Question

れおちゃ

解き方を教えてください。

(12) 0.3 mol/L の水酸化ナトリウム 150 mLを 0.5 mol/L の硫酸で完全に中和したい。何 mL必要
か答えよ。
(解答)[AG]mL(整数)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りりー

水酸化ナトリウム0.3mol/Lが150mLあるということは、
水酸化ナトリウムの物質量は、0.3×0.15＝4.5×10^(−2)mol
水酸化ナトリウムと硫酸の中和反応は
２NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O …❶
中和の際、水酸化ナトリウムと硫酸は、物質量比2:1で反応することが、❶よりわかるので、
硫酸は、水酸化ナトリウムの1/2の物質量用意すればで完全に中和する。
よって硫酸は2.25×10^−2mol必要。
硫酸0.5mol/Lより、必要な硫酸は、【2.25×10^−2/0.5】L
＝45mL

れおちゃ

助かりました！
ありがとうございます