ページ1:

化概
氧化还像
还論
第七章(一)氧化與還原反應
=
一通則 學測筆記 p.33
- 氧化权判定一
大
12 e
小
CH3COOC2H5
112e
JE e
11
110
H H
the
it it.
C-C-H
定義 ·分子間電子轉移。
“布羅AB反应:分子間須至轉移。
On 最高
氧化(失e-→还原剂)
On the
On t
(氧还观念
*
✓
Ont
还原(得e-⇒ 氧化剂)
ㄨ 自身氧还/不勻反應 ⇒ 1 → 2
常考题型
強
弱
氧化反应?
SO+SR→ WO+WR
⇒ 找 On有改变者·
还原半反应?
有还原剂參与→找Onk之半反应。
。
·HI ⇒ Ont.
氧化剂or还原剂?
可作為氧化剂与还原剂?
找On未達上限/下限者
SOz (S:+6~-2)
- 係平衡
※
氧化权法
△ON 相同
H.O以外原子不滅
(+观察法)③电荷平衡
④ 原子平衡
[毛反应法(未考过)
「自身氧还⇒逆向平衡
3 NO2 + 1 H20
得ie
2e
A + H
OH
B
+
+ H₂O
2 HVO₁ + 1 YO
+5

ページ2:

[氧化还原偶
氧化剂
:
酸:+2
Mn²t (紅)<
还原剂
+3
+7
KMnO4
MnO2 (過)
① 5
S203.
+ 12 +
+ Cl2、
+6
504
2-
+2.5
(紫) [鹼: +6
·MnO4 (綠)
v = 2
SO
50%
2=6
→ Cr³* ( 21 )
3+
2+ U=1
Cr
Cr3+
※②20㎡(盒)
1
-1
H2O2
√=2
: X 2
U = 2
-2
420
v = 2
H202
→ 02
_v = 1.
x
X2
+Cu、Ag(活性小)
+ Zn (活性大)
+4; v = 2
NO
S
H2SO41
稀
-提供酸性條件
⇓
濃:v=I
均為
→NO2
氧化剂
強口剂
介
v=2.
03
02
CO
CO2
U = 2
① Fest ( 1 )
Fé(綠)
⑦ Fe
Fet
⑧ Snitt
4+
v=2
2+
⑧St.
Sn* t
少量v=6
还原剂。
I
CO2 ⇒ 5 = 2
⑨ 105
C204
过量U=5.
<复
→ Iz
U=1
+4
v = 2
+2
J = 2.
10 H2S
S
【註】。
H+
(1) Cro
2-
Cr₂ On
OH-
橘
> 非氧还反应
(2) 312
+ 60H
鹼土不存在
→ 5 1 + 103 + H2O
(秒錶
KMnO4 + Mn O 2 - Cr₂ 07 Fe³* - H₂O₂- Os. 105,
澱粉.
(3) I
12
• 藍色

ページ3:

√ √ √ = 1} * c'è mol③
M
• 分子量
:
IP
兀 →
> 氧化权变化量
> 得失 1mole* 所需之重量
指示剂
介
見明顯之
“顏色”ㄋㄨ化
2 Al + 3 Hz SO4 →3H2 + Al2(SO4)。'
介
則銘之當量為
。
(Al=27)
「氧还滴定
+3
通常
解:
Al
--
搭車
Al2(SO4)3
∴E = " = 9
Ans:9.
| 酸鹼滴定
| 涉及固体溶解
物種方程式
+5
Ex 3 Cu (s) +
8403198)
+2
→ 3 Cu(NO3)2 + 2ND + H2O
v
表3×2mol HNO3
韭氧化剂
表2 mol HNO3
為氧化剂
化學計量處理 列_2次克當量权相等
※多元酸
濃度
[ ]; v/ = [ ],
V2
克當量韦
> 不用再乘心
重量百分比⇒設x%w.x%.
v₁ = [ ], v, V₂
M
完全消失,充當量权3KMnO4 克當量权
紫色
KMnO4 之颜色变化
不再消失,達滴定終奌

ページ4:

(二)
「氧化还原 同杯 放热
•ㅿWe=W折出金发-W电检溶解 总質量不減
之位置
隔開0.R之半反应
不同杯⇒放曳
电化电池
)化(活性大)
电極
陰極④还原(活性小)
構造
※电解槽
隋性电拯
Zn(NO3)27
材料
pt、Auc⇒ 僅傳導e
※沉澱、氧还
不参与反应之強電解質
| Zn | Zn 2
Cu²+ Cu
塩橘
业
通常: IA族硝酸塩
功能
連接二極問电路
維持
中田陰
Zn
| NaNO3 ||
塩橘
Cu
Cu(NO3)2
电中性
氧化电位
丟e之倾向※活性
电位
I
还原电位,得已之倾向
【標準態】
25°0
反应樣板 比 比較標準
(人為定義)
【標準氫電物, H*(s) + e- →Hz(Latm) E*=oV
(背)
① ⇒ △E+
相連
待測半电池.
·电池用完(達平衡)、
AE = 0
电压
推算 ※無加成性 換成△H
=
一反应自发?
△E 預測
* 反应速率?
陽一陰ER→黑电位相加
結論:△E=陽E。一陰E.→且电位相减
陰
1. Ex-15=
大一小
A △E >0 ⇒ 正向進行√
「愈大,K↑→反应愈宝宝
△E=0⇒達平衡(R+= R¯= 0)
-△Eco ⇒ 正向進行 国电解

ページ5:

一.金屬
小
Li Rb KCs
Li*
Rb²+K
活性順序
e
大
Ba Sr
Ca Na Mg Al
Mn Zn Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb H₂
Cu
Hg Ag
Pt
Au
Cs*
Ba²+ Sr2+ Ca²+ Na+ Mg" AC Mm²+ Zn²+ Cr Fe Co* Ni²+
Sn² Pb2+ H
Cu2+ Hg Ag Pt Au³+
得
小
二. 非金屬
得e
F₂
0,
H₂O,
MnO
I
丟e
F
0₂
H₂O
Mn2+
#5 F₂
Cl₂
Br₂
II
Ee
F
ce
Br
r
註:
(1)活性↑得氧化劑
(2)自發條件:左上(大)+右下(大) 自發
(3)
產物:左下右上
Na 前
+冷水
Mg 前 +熱水
Fe 前 +水蒸氣
產生日:
1Pb前
+酸(硝酸)
(4)Pr、可溶於王水(3鹽1硝)

ページ6:

◎ 重點1—一次電池
一.酸性乾電池(碳鋅電池、勒克朗舍電池)(92.95学测)
陽極
Zn (參與反應)
電極
陰極①
碳棒(傳遞電子無直接反應)
主要得到電子(氧化劑) NHCl、MnOz
電解液
其他(少量)
ZnClh、澱粉糊狀混合物
陽極e
> Zn) → Zn²+(
(aq) + 2e¯
4
▶ 2NH+(a)+2e-→2NH3(x)+H2(K)
放電反應
►2MnO2(s)*
2(只)
+H2(x)→Mn2O3(s)+H2O(l)
陰極①
總反應式
▶氨與氯化鋅化合成為安定之錯化物
Zn²++2NH3(x)+2Cl¯ → Zn(NH3)2Cl2
2MnO2()+2NHCl(a)+Zn()→Zn (NH3)2Cl2()+H2O(1)
電壓
1.5 V
■ ZnCh⇒抗凍劑(使電器在寒冷地區亦可放電)
重點整理
■ 極化現象:電池持續使用後,陰極表面累積的氫,
將碳棒包圍導致電池電位顯著下降。
• MnO2→氧化劑(氧化Zn)、去極劑
儲存不用也會損失電能(自發性反應Zn(s)+2H+→Zn2+(ag)+Hz)
■ 充電會造成爆炸(放電結束後,仍有氫碳棒附近)
NH4Cl
+
Mn Dz
+
(Encl₂)
○ (+)
Z玑(一)
化學-3-常見電池

ページ7:

目前应用最廣的蓄電池
介
重點 2
二次電池
一.鉛蓄電池(鉛酸電池) (91.96、100学测)
陽極e Pb (還原劑)丟e
電極
陰極①
PbO2(氧化劑)得e
電解液
30~40%之稀 H2SO4(aq)
2-
陽極日
▶ Pb()+SO2(g) → PbSO()+2H2O
E₁ = 0.35
放電反應
陰極①
2-
▶PbO2(3)+4H+(aq)+SO2(aq)+2e→PbSOa()+2H2O
Ez =1.68
總反應式
Pb(a)+PbO2(x)+2H2SO²(ug)→2PbSOa()+2H2O
Eg = 2.03
電壓
2V (電瓶 3~6個單位串連,提供6~12)
■ 可重複充電使用
放電⇒ SO
向兩極移動
→兩極生成PbSO(兩極重量皆↑)
e(外導線)
P.b
PbO2
陽極: ↑ 96克
(-)
(+)
■ 放電⇒每放電 20
陰極: ↑64克
重點整理
電解液: ↓160克 [SO]↓、密度↓
965000×2
■ 可接於直流電充電
①接法:正接正,負接負
②極名:正負不變,陰陽對調
註:充電⇒與放電情況皆相反(但正負極符號不變)
放電
Pb(a)+PbO2(x)+2H2SO² (049)
過程 2PbSO (5)+2H2O
充電
比較:
放電(電化電池)
充電(電解電池)
放电:
能量變化 | 化學能→電能(供電)
陽日
電能→化學能(耗電)
Pb
陰e
Pb
【氧化反應】
【還原反應】
(氧化表+2>穩定)
陰 ④
陽⊕
PbO₂
【還原反應】
【氧化反應】
註:P6之最高穩定氧化物⇒Pb02(91学測)
化學-6-常見電池

ページ8:

◎ 重點3 - 燃料電池
一.燃料電池
■ 燃料+氧化劑 化學能→電能
■ 連續電池(可連續放電)、燃料來源廣、低污染、低噪音、能量轉換率高(75%)
二.鱼氧燃料電池
火力发电(35%)
陽極
含Pt、Ag之多孔性碳棒
通入
→Hz(被氧化)
電極
陰極①
含Pt、Ag之多孔性碳棒.
通
·O2(被H,還原)
電解液
濃 KOH ~
催化劑
Pt Ag
还原剂(氧化反应)
陽極
+
▶ H+ OH¯→2H,O+2e-
放電反應
氧化剂(还原反应)
陰極①
==
總反應式
電壓
*產物無汙染 0.7 V
▶O+2HO+4e¯→4OH-
100℃↓
=> ·稀釋 KOH
IF ( 96500 c ) ⇒ 0.25 mol O₂
2Hz+O2→2H2O=燃燒註:消耗1莫耳氧氣 4法拉第電量
■ 三相接觸困難(不勻反應)、造價高
> [OH]↓
火力:化學能→熱能→動能→電能
■ 轉換效率高
燃燒電池:化學能→電能
重點整理
■ 濃度變化
**
100°C↑⇒ [OH]不變⇒pH不變
100°C↓⇒ [OH]↓ ⇒ pH↓
圖示
H₂
-K+
OH→
H₂O
陽極
陰極①
化學-9-常見電池

ページ9:

異極相接
順接
:
E电池=△E+△E
(三)
「雙電池
1換回氧化电位討論
半电池电压
小→改為異名極(負不变)
池
D紲
(0.0.0.0)
同極相接逆接:
=
电池
△E-△Ee(大一小)
【組合 × 6
A
B
电
=>
电压3 ※
,氧化电位
順接]
=>
Vmax
D: A>B>C>D
- B
【79联考】
例:
Zn
Co
H₂
Cu
0.76
0.28
+
0 -0.34 (Eox)
Zn-62+
逆接
H₂- Cu2+
陽陰陰陽陰陽
(一) (+)
(-)
(+)
逆接
C-D
⇒ VYRA
逆接
B-C
⇒ V min
1.1
Zn
Co
H₂
Cu
·順接
0.28
0.76
Zh
He
Cu
+
↑
0.62
0.48
7
Zn
Co
H₂
十
E = 1.1 + o. 28
= 0.76 + 0.62
= 1.38 = √ Max
Cu
┳━━
↑
0.34
E = 0.48 + 0.34
= 0.82 = V中間
0.48
↓
Zn
Co
H₂ Cu
逆接
E = 0.48 -0.3 4
= 0.14 = V min
0.34

ページ10:

活性電極 自身
=>
陽(金屋棒)]
熔融態
深棕色
+ 尚未电解之I
↓
电x跑出x
(三)
先丟
惰性電極⇒电解液丟e
aq
a ·By I
-
.
Cl₂ Brz
Iz
电解
Pt
• Au· C
4e
F、酸根、NaOH
Nos. 50%. 4604². Po
(稀)
視為水之電解→ 02 (酸)
4+ + 4 e¯)
(2H2O → O2 + 4H++1
產物
断
NaOH量不支
=
[moH]↑
但水量↓
电x跑出x
2e
陰(电解液作用)
↓
Er大先得
↓
活性> Mn => 水之还原: H2O
(Mn前)
*
H2
(鹼),
( 214,0 + 2e → H₂ +2014)
2+
析出
IA
Alst. Mn²+ F F
RT
=
濰子→金屈
(Mn役)
※有金屈折出 陰極(一)
推得
>
全部电極
金屈 : Li ~ Mn
◎必須电解才可製備一
金屈:Fa(2HF→ H2 + Fe)

ページ11:

H2O → 2H+ + + 02.
+2e
201H→ H2O + 1 02
+2e
稀溶液
視同电解 H2O
在酸
H2O + e-
专业+OH-
2H+ + 2e-
12
攪拌!
陽
+ e
co,
反应
食塩水
HO + e* →
+
OH
介
→ce + ceo
之电解
自身氧走
全:2NaCl + 2H2O
+ Cl₂+ 2NaOH
溶液
陽(C棒)
ca¯ → + ces + e
(鹼一氣工業)
1 / (Hg). Na+ + x Hg + c →
NaHgx
电解法
石棉隔膜]
可通过
Na". "Hote
隔膜法[
陽離子交換膜 ※避免H.
陽極
与C反应⇒影响產率
步驟
銘琴土
冰晶白(助熔剂)
WasAl Fi
(NaOH)
(cl₂)
电解
>返態熔塩.
純度可達99%
銘之
20%
80%
电解
鉄分
Al2O3
全反应
I A 4,0 3
"
6F
+

ページ12:

(五)
电镀
⇒通过e-mol 又 =
Q
W折出物
Vas
x 2 =
96500
coul
M 折出物
V mol← 22.4
/mol
Hz = 2 e = _2 OH²
'I A 1 mol
02 =
4 e = 4 4+
△Eco
(非自发=电解)
△E 20
(自发≠电解)
無電極電鍍
Cu +
Cu
Fe
Cu
Cu >
A
Cu
or 24.5
´ 62/skt 1½ (Cu) ⇒ 15 13 (+)
被鍍 (Fe)→陰極(一)
銀鏡反应 醛+Ag+(多倫) →
配+Ag(銀鏡)
註:電解液
欲鍍金屈離子
.濃度不變
温度、工密度
醛
5
ggz
e