高一化學 CH2

3-1 化學式及百分組成 3-2 化學反應式與平衡 3-3 化學計量 3-4 化學反應中的能量變化

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鄢宇 | 筆記&讀書

Senior High 1年生

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📋筆記資訊：
科目: 化學
年級: 高一
段考: 上學期二段
單元: CH2
科目版本: 泰宇
章節: 物質間的反應

2026.01.05 公開

化學高一化學高一化學二段泰宇物質間的反應化學式平衡化學反應式化學計量化學反應熱

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ノートテキスト

ページ1:

||
CH2物質間的反應
2-1
、實驗式
鄢宇
VI.I 2025.11.19
(1).定義表示物質組成の最簡單化学式表明純物質の原子种類
原子 个の最簡整扠比
(2).金属元素
離子化合物 > 連續性結構,僅能以實驗式表示
共價網狀固体
(3). 不同化合物可以有相同實驗式,且兩者
相同元素 の 質量百分組成相同
同質量所含原子總权相同
(4)實驗式求法(C、H、O化合物燃燒分析)
①
不可調
02
試樣 氧化銅
~使未完全燃燒!
物質完全氧化 1 Lung (CRO4)2
1 过氧酸鎂
BaCl2
UHUK
多餘氣体
氫氧化鈉、
NaOH
P4010 吸收H2O 吸收CO2 Ca(OH)2
KOH
②
元素
算元
C
H
重量&質量百分組成
質量 百分組成
Wc=Wooxù
2x44
WH=WH₂OX
12
c%=WH
Wc
-x100%
1H%=W
WH x 100%
0 | Wo=W<機-We-WA0%=Wox100%
③ 算出原子权最簡整又比→ 求實驗式
H% 0%
⇒ CH:0 原子权比===xy:z
④實驗式中各原子量總和稱式量
Đ CxHyOz
= 12x+y+16z
分子式
(1).定義:1分子物質所含原子种類&確切权目の化学式
(2).用分子式表示の物質
白磷 斜方疏:P....P:
①分子態元素:He、H2O2、CO2、B2、I2、O2O3、P4、58
②分子化合物:HCl、HNO3、H2SO4H2O、CoH2O。
(3).分子式求法:分子式實驗式,
分子量
n = 式量
茶

ページ2:

CH2物質間的反應
例題 2
分子式與元素質量百分組成
相關題目:單選3、多選3
哺乳動物的紅血球中,血紅素約含重0.33%的鐵,如果血紅素的分子量約為68000,則一分子
的血紅素中含有幾個鐵原子?(原子量:Fe=56) (A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2 (E) 1
Fe
56xn
總分子量
=0.33%⇒ 68000
=100⇒f=56xn⇒n=4
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三
結構式
(1).定義表示物質所含原子种類、权目及鍵結
(2).表示{平面僅表示鍵結,忽略空間排列
出平面
凹進平面
立体各原子實際在三度空間の排列&形狀
(模型:表示鍵結原子在三度空間位置分布の形狀
e.g. 物質
分子式 結構式 立体 模型
氨
NH3
H-N-H
H-N-H
H
H
甲烷 CH4
H-C-H
HC-H
H
H
小
(3).同分異構物
①定義分子式相同,結構式不同の化合物
②同分異構物相同:實驗式、分子式元素質量百分組成
【相異化合物种類結構式、示性式、物化性
e.g物質分子式示性式
甲醚
乙醇
CH3OCH3
C2H6O
C2H5OH
化合物與II僅含有C、H、O。分別取等量的化合物I、II完全燃燒,產生等量的二氧化碳和等
量的水;且經定性分析得知,化合物I、II的成分元素之質量百分組成相同,在同狀況下的蒸氣
密度亦相同,但熔點、沸點有顯著差異,則化合物1、II必為應戰4項實驗式同
(0)同分異構物 (B)同素異形體 (0) 實驗式相同之不同化合物(分子式中C、H 數目相同
(E) 分子量相同

ページ3:

CH2物質間的反應
四、 示性式
(1)定義:表明物質
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哪些官能基,常用於有机化合物
(2) 官能基化合物中具特定物性&化性の原子&原子 團
① 官能基化性活潑,故決定化合物性質
②具相同官能 の化合物化性相似
③ 有机化合物常以示性式表示,以凸顯官能基の不同&重要性
(3) 常見の官能基(R可為羥基H 同時有笨環、羥基酚)
(H)
官能基
有机化合物
名稱 類別
結構式
示性式
名稱
R
烯基烯類
-R300
-C=C
R₂
R4(H)
CH2CHz HDC=CH
乙烯
Hˊˋ
*炔基炔類|
Riu-C=C-R2 (5)
CHCH
H-C=C-H
乙炔
鹵基 鹵烷
F-R
Br-R
H
CH3Cl
H-C-Cl
一氯甲烷
CQ-R
I-R
H
羥基 醇
R-OH
CH3OH
H
H--OH
甲醇
H
醚基 醚
Ri-O-R2
CH3OCH3H-O-H
(二)甲醚
H
°
。
醛
R-C-H
HCHO
H-C-H
甲醛
羰基
酮
Ri-¿-R₂
R.-C-R₂
CH3COCH3 H-C-C-C-H
丙酮
H
H
羧基 羧酸
R-C-OH
HCOOH
H-C-OH
甲酸
酯基
A酸1→B脂
酯
HCOOCHSH-8-0-甲酸甲酯
(有机酸+醇)
RM-C-O-R2
H
H
胺基 胺
RM-N-R3
CH3NH3
R₂(H)
H-C-N-H
A A
甲胺
0
"
醯胺基醯胺 R.1-C-N-R3(0)
0
HCONH2 H-C-NSH
H
甲醯胺
R2(H)

ページ4:

CH2物質間的反應
(4)鍵線式:簡化有机化合物,省略C、H、C-H
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物質
結構式
鍵線式
笨ㄩㄥ
H
乙醇
H
H-C-C-O-H
AA
H-C
OH
H=
U-I
丙酮
H-C-C-CH
H
H
i
CH
LOH
笨+羥
H
乙酸乙脂 H-C-C-O--C-H
Å
H
HA
五 考奌
˙酚
☆能表示化合物化性結構式示性式、分子模型
(同分異構物分子式實驗式相同化性不同)
☆金属元素離子化合物共價網狀固体僅能以實驗式表示
☆同分異構物(相同:實驗式、分子式元素質量百分組成
相異化合物种類結構式示性式、物化性

ページ5:

CH2物質間的反應
2-2
六
平衡化学反应式
1. 化学反应式の表示
反應物(催化劑
生成物
2KCQ03 (5) 2
A
MnO2> 2KC+302(g)↑
↑產生氧体
↓沉澱
(6)固(液
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(9+氣:PA水溶液
2.觀察法:先平衡兩边僅出現 次且原子数目不同の元素
3.代
法:將係設為代→解聯立→找最簡整又比
4.氧化(ON)平衡法
(1).氧化物質中原子の假想电荷
①元素中原子氧化 = 0
②單原子離子の氧化 = 带电荷(eg CQ=-1,Fe²+= 2)
③. 離子基團中,各原子氧化又總和
化合物中,各原子氧化總和
=
= 0
带电荷
④離子團 化合物中℉必為1 ②H常為+1 ③ ca. Br
or
leg. H2ō
H202
「IA(必為+1
○常為-2 偶為 1
NaOH OFz
IA必為+2
MnO4 Cr₂
LAP必為+3
抵觸無效 抵觸無效
(2)平衡步驟
①找出氧化变化者
②使氧化变化守恆
③用Htor OH²(視環境)平衡电荷
④用H20平衡H,O个叔
(3). 應用
+7
*e¯x2
+2
4
2MnO4+5C204+16H+→2Mn+10CO2+8H2O
15e
5.平衡化学反应式の係又比二反應莫耳叔比
二 反應 分 子 权比
二反應氣体の体積比(同溫、压下)

ページ6:

CH2物質間的反應
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.
t 化學計量量
1. e.g哈柏法製氨
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反应質量比
(1)平衡化学式
化学反式
N2(g)
3H2(g)
→2NH3(g)
反應某耳权比
反應分子
|
I
3
2
2x6.02x1023
1x6.02x1033
比
STP 下 反應体積比 1X22.4L
2.計算步驟
1x28
3×6.02x1033
3X22.4L
T
3x2
2x17
STP(1atm0℃)下氣体体積()
2X22.4L
22.4
H.
STP(1atm0℃)下氣体体積)
22.4
原子量 = 雙耳
質量(g)
(2)換算莫耳教
6.02X10
原子量
(3.)找限量試劑
体積莫耳濃度(M)x溶液体積(L)
莫耳
反應物中
平衡係教
比值最小者
3.產率=
實際產量
分解百分率反应物分解之重量(or其耳)、
原反應物之重量(or莫耳) 2X100%
理論量X100% 設限量試劑用光
例題 3
混合物的化學計量
相關題目:單選4、7
將含有硫粉與碳粉的混合物9.2克,與足量氧氣完全燃燒後生成SO,與CO的混合氣體共重
28.4克,試問原混合物中含硫粉的重量為多少克?(原子量:C=12、O=16、S=32)
S+C+O2→SO2+CO2令S有Xmol,C有Y mod
S+02
→ S02
C+O2→ CO2
-Y-Y
x
y
-x-x
+x
00
X
0 0
532x+12y=9.2g
.64x+44y=2842
y
S02
y
CO₂
(x=0.1
→ y=0.5

ページ7:

CH2物質間的反應
2-4
变
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八、化学反应熱物質発生变化时必伴能量
1.熱含量(H焓):定溫压下,儲存於物質中の能量
(1)無法由實驗測得絕对值僅可算变化量相对值(AH)
(2).定溫压下,同一物質熱含量氣>液> 古 分子較近
2.反應热(AH)=生成物H(H2)
(1). AH
-
反应物H (H)
AHO
HO
反應
放热
吸热
環境溫度
↓
燃燒呼吸作用酸鹼中和四氧化二氮→二氧化氮、
舉例
及氣体溶解於水中
光合作用,电解水.....
(2).反应热の單位
①常以焦耳or 千焦(105灯)
Ical=42J (4.185)
3. 热化学反应式 附有狀態&反應熱(AH)の化学反应式
((1)放热:將反應热加在生成物
-
边oraH取負值,寫在反應式後
e.g. 2Mg()+O2(g)→2MgO(s)+1204kJor 2Mg(s)+O2(g)→2MgO(5) △H=204kJ
(2)吸热:將反应热加在反應物一边oroH取正值,寫在反應式 後
e.g. 2NaHCO3(3)+85kJ → Na2CO3 (5) + CO2(g)+ H2D(I) or 2NaHCO3(3) → Na2CO3(5)+CO2(g)+H2O(I) △H=+85kJ
4. 影响反应热の因素
(1).反應物の量
(2.)物質の狀態
(eg. C2H5OH(0) +302(g)→2CO2(g)+3H2O(0) + Q,
C2H5OH(0) +302(g) → 2CO2(g)+3H2O(g) + Q2
(C2H5OH (g)+302(g) → 2CO2(g)+3H2O(0) + Q3
(C2H5OH(g)+302(g)→2CO2(g)+3H2O (g) + Q4
C2H5OH
C2H5OH(3)
TTO2017042002(4)+3H2O(g)
Q3>Q12Q4>Q2
2CO2(g)+3H2O()
(3)溫度&压力 標準狀態(25℃-latin)の反应热稱AHP
☆ 反応热與反應途徑無关