ページ3:

CH1物質的組成&形成宇
※ 分子
(1)氣体化合体積定率
V1.3. 2025.10.16
.
提出者 給呂薩克
內容 氣体互相反應或生成物有氣体時,反應物&生
成物の氣體體積变化恆為簡單整叔比
(2)亞佛加厥定率
.
.
提出者: 亞佛加厥
內容: (1)分子由特定种類&目の原子 構 成
(2)分子為組成氣体
五、莫耳
(3)同溫同壓下
'
相同v的任何氣体有
相同的分子书→氣体体積比
=
分子我比
(1)定義
化学聯合會(IUPAC) 訂 12 克碳一口所含原子个书為1
亞佛加厥较11个碳-12=12amn)
(2)莫耳体積-1莫耳所占有的体積
標準狀態(57P):
即0℃、1atm下,1莫耳氣体所占体積
為22.4开
一般狀態(NTP)
:即25℃、1atm下、1莫耳氣体所占体積
為24.5开
((3) 莫耳的求法
通用
:
莫耳我()=
粒子 韧/602x103
二質量/原子分子量
☆ : ₤ # #2' (n) = NTP 74 Ź V/22.4 (Y/mol)
=STP下氣体之V/24.51L/nal)
溶液:莫耳韧 ) =
体積莫耳濃度X体積((mV)

ページ4:

CH1物質的組成&形成
|-4
六原子構造
(1) 原子結構之
鄢宇
V1.3 2025.10.16
展史
1897AD 湯姆森
Vo
陰極射線實驗
:
A
F
B
1.發現电子
2.測出荷量比=1.76x1091/9)
-1909A.D米立坎.
油滴實驗
人測
电子电量
= 1,602x10-19℃
-1911AD 拉塞福
-
×粒子散射實驗
> 間接得知电子質量=9.11×10-31kg
:
人大部分直接穿透 原子大多空間是
空的
2.少就產生偏折→原子有核且為正
提出行星軌道式的原子模型
1.透過ē撞擊金屬靶所產生x射線
(二)建立原子序的概念
-1913A-D莫斯利
-
X射線實驗:
-19194D拉塞福
-1932AD查兑克
核反應
核反應:
1.透又粒子撞原子核而發現
:
子
1.透又粒子撞原子核而發現中子
(2)原子結構/电子靶
原子核
質子P
电中性
十
中子ón
質子P
电子
質量
1.673x10-27
11675710717
9.11×1011
1k91
相对質量比
1.001
11836
电量
+1.602x1017
1.602x10-19
(C)
(3)同位素
原子序同而質量不同之元素(P同不同)
ex:i洲员、计氚纠氚
CCC

ページ5:

CH1物質的組成&形成宇
V1.3
2025.10.16
t
平均原子量:
M=XM+X2M2+...,其中MM為同位素之質量
xn為同位素之含量百分
比
ex:C之平均原子量
=
12x98.89%+13x1.11%=12.0/
「格方程一號V4+V=EⅡ
电子 の 排列 (波耳原子模型薛丁格方程
1. 演進→拉塞福(行星軌道→波耳原子模型
2.电子殼層
|第一層第二層第三層第四層第N層
殼層
K層 L層 M 層 N 層 OP...
电子叔 2×12=2
2×2=82x3=18
2X4=32
2n²
电子具特定能量
(1).第
-
層最接近原子核,能量最低,也最穩定
3.电子能階:每一殼層
(2). 越大, 離原子核越遠,能量最高
(3) 能量大小 (能階)不連續,能階越高,相鄰階層能量差越小
(4) 基態: e皆位於最低能階吸
能激發態:有e跑到較高能階
4.原子の电子排列規則
(1)先填入能量較低の殼層,待填滿後再依次填入能量次高 の
(2)XA族的元素有x個價子(He例外)
(3)Y 週期の电子價殼層為第ㄚ層
5. 價殼層& 电子
-
(1)價殼層:同 原 子 中 有 电子排列の最高能階殼層
(2)價电子:價殼層中の电子
。
參與原子間の結合,決定特性

ページ6:

CH1物質的組成&形成宇
(7)例題
V1.3
2025.10.16
例題 10
化合物依鍵結方式分類
相關題目:非選2、3
從下列化合物中,請指出哪些為離子化合物?哪些為分子化合物?哪些為網狀共價化合
物?
H,O、K-O、K,CO、NaCl、HCl、CO2、SiO2、HCN、HNO3、CaCly、MgO、SiC
分子化合物(非金+非金)
離子化合物(金+非金)
網狀共價化合物
4.金屈鍵&金屈固体
(1)金屋鍵の形成
原子核內層电子
價电子
①金屋原子对电子吸引很小,視為金屈陽離子&自由电子
② 每
-
金屈原子の價电子可在整個晶体中移动电子海
③金陽離子&电子海間の靜电力稱金屋鍵
(2)金属物質の特性
①金屈有光澤因电子移动產生),大部分為銀色
②电&熱良導体
0
自由电子循固定方向移动电
。
自由电子經碰撞傳遞 導熱
。
溫度上升会使金属原子核振动更激烈
⇒电阻 導電性↘
③具良好延展性受力時金屈原子沿受力方向滑移
(3)金属の冶煉&常見合金
①部分穩定の金屋(eg金、銀)以元素態存在
②大部分の金屋以離子化合物存在於礦石中
③合金為金屈均匀混合物,可改善金属性質
(eg鋼硬度大於鐵)
④常見合金: 黃銅(銅+鋅)
。
。
青銅(銅+鍚)
。
鋁鎂合金:低密度、高硬度、易塑形
⇒手机电腦机殼

ページ7:

CH1物質的組成&形成宇
1-5
八
八隅体&路易斯結構
V1.3
2025.10.16
1.八隅体規則(bx路易斯)
。
。鈍氣の穩定和價殼層电子完全填滿有关
除 He 2 個價电子,其餘皆為8個價电子稱八隅体
原 子 藉 电 子 得失、共用,使自身有8個價电子,稱八隅体規則
2.路易斯結構式
(1)元素の路易斯結構
1
-
IATA IA IVA VA VIA VIA VIA
H.
He:
= LiBeB©N OF Ne
=Na Mg Al Si P S Cl Ar
四 K. Coi
(2)成对の电子相當穩定,
未成对の电子有强烈の 趨勢參與化学结合 化学鍵
((3) 離子の路易斯結構
。
典型離子化合物離子 子皆有帽子
有和鈍氣相同の电子排列
離子の 陰離子(非金屈)陽離子(非金属)
化学式
OFSCl
Na Mg K Ca
原子の
OF SCI
Na Mg K Ca
电子奌式
離子の
[0] (F] (S) (CI)|(Na)] (Mg)*(K)* (ca)²+
电子奌式

ページ8:

CH1物質的組成&形成宇
V1.3 2025.10.16
+
統整比較
晶体种類 網狀固体
離子 固体
金屋固体
組成粒子非金&非金陰&陽離子金屋&金届
分子 固体
分子
分子內共價鍵
化学鍵結
熔化需破坏
熔奌 高低
延性&展性
共價鍵
離子鍵
金届鍵
分子間:微弱の吸引力
分子间作用力
盒
(低)
✗
X (質硬)
X(質軟)
導電性
石墨有 固体無
固液無
固、液均有
其餘無 |熔化、水溶液有
电解質水溶液有
2.非金&非金共價鍵
金&非金→離子鍵(9成符合)
金&金(純物質)金屋鍵

ページ9:

CH1物質的組成&形成鄢宇
九、化学鍵の種類&性質
1. 金屈鍵:金屋間
.
共價鍵非金屋間
離子鍵金屋&非金屋間
2. 離子鍵&離子化合物
(1)形成:金屋&非金屈原子間發生电子轉移
V1.3 2025.10.16
⇒形成 陰 & 陽離子,藉靜电力互相吸引
eg: Na+ci: → [Noji +[C]
(2).种類帶电の原子&原子團稱離子,分單/多原子離子
①單原子離子
。活性大の金
e.g.
Na→[N)+e
.
Mg
(2.8.1)
(28)
(2,8,2)
(2,8)
IA、ⅡA、ⅡA),易失去电子形成陽離子
元素(eg.
[Mg] + 2e
○活性小の非金屋元素(eg.VIA、VIA),易失去电子形成陰離子
e.g.
(2,8,7)
(3,8,8)
→[:0:]²
(518)
。單原子離子の电荷 &週期关係
FIA IA ILAVA VIA VIA VITA
元素
Li Be
He
Na Mg Al N O F Ne
K Ca Ga p³- S Cl Ar
电荷叔 +1 +2 +3-3-2-10
②多原子離子
離子化学式 離子 化学式 離子 化学式 離子 化学式
CO32- 鉻酸根 Cro
|硫酸根 5042 二鉻酸根 Cr2On
銨根
NH4 |过錳酸根 MnO4 碳酸根
氫氧根
OH
| 硝酸根 NO3
氰根
CN
|亞硝酸根
NO2-
|亞硫酸根|
草酸根
503
C2042
(乙二酸根)
硫氰根
SCN
醋酸根
(乙酸根)
CH3COO 硫代硫酸根
S20320
2-
磷酸根
P045
※多原子離內原子以共價鍵互相結合,
但陰&陽離子則以離子鍵結合

ページ10:

VI.3. 2025.10.16
CH42 藥品與介面活性劑鄢宇
①.俗稱胃藥,弱鹼,可中和胃酸
②速效型常含碳酸氫鈉(NaHCO3),易溶於水且反应快速
③長效型常含氫氧化鎂(Mg(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、碳酸鈣(CaCO3),
在水中溶解度較差,反應和緩而持久
、
常見の
□
(1). 制酸劑
普拿
阿司匹
(2)消炎鎮痛劑
a
·O-C-CH3
①阿司匹靈学名乙醯柳酸,弱酸性,
COOH
HO
会抑制血小板凝聚,血友病
患
者不宜使用,
@
西
尼
ㄒㄧ
H
CH3
CH
0
OH
0'
長期低劑量服用可預防心血管疾病
拿疼主要成分為对乙醯胺酚酸性較弱但不能消炎
普
養
素
生
①用於殺死傷口細菌,减少發炎
②由微生物(細菌、真菌)產生
ㄣ青黴素(盤尼西林為人類發現の第
③長期使用單 抗生素,会使細胞產生抗藥性
二、介面活性劑
-
(3). 抗生素
活性劑
肥皂
合成清潔劑
特色
軟性
硬性
:0
親水端
0
親油 端
...C-C-C-C
長直碳鏈長直碳鏈具支鏈碳鏈
...C-C-C-C ...C-C-C-C
生物可分解
硬水清潔力
0
x
不变
2+ 2+

ページ11:

CH1物質的組成&形成宇
※ 分子
(1)氣体化合体積定率
V1.3. 2025.10.16
.
提出者 給呂薩克
內容 氣体互相反應或生成物有氣体時,反應物&生
成物の氣體體積变化恆為簡單整叔比
(2)亞佛加厥定率
.
.
提出者: 亞佛加厥
內容: (1)分子由特定种類&目の原子 構 成
(2)分子為組成氣体
五、莫耳
(3)同溫同壓下
'
相同v的任何氣体有
相同的分子书→氣体体積比
=
分子我比
(1)定義
化学聯合會(IUPAC) 訂 12 克碳一口所含原子个书為1
亞佛加厥较11个碳-12=12amn)
(2)莫耳体積-1莫耳所占有的体積
標準狀態(57P):
即0℃、1atm下,1莫耳氣体所占体積
為22.4开
一般狀態(NTP)
:即25℃、1atm下、1莫耳氣体所占体積
為24.5开
((3) 莫耳的求法
通用
:
莫耳我()=
粒子 韧/602x103
二質量/原子分子量
☆ : ₤ # #2' (n) = NTP 74 Ź V/22.4 (Y/mol)
=STP下氣体之V/24.51L/nal)
溶液:莫耳韧 ) =
体積莫耳濃度X体積((mV)

ページ12:

CH1物質的組成&形成鄢宇
(3). 離子化合物
V1.3 2025.10.16
①形成:陰、陽離子藉離子鍵以特定結構聚集而成の晶体
晶体中各離子都被相反电荷の離子包圍
② 離子化合物以構成離子种類最簡整叔比表示
③ 特性:
。
溶、沸奌高,常溫為固体
。
固態不導电,液態溶於水能導电,為電解質
。
質硬且脆,無延展性
3.共價鍵
(1).形成:原子藉共用电子結合而成
eg:H· + H→ HH (H-H)
A
(2)鍵の表示單鍵(20):H:H→ H-H
→鍵結 电子对
Cl
双鍵(4e)::(l:cd:→:CQ=CQ:
參鍵(be)::NN:→:N = N:
孤电子对
(3)部分分子不符合八隅体
①總價子权是奇(eg
鍋)
②中心很缺电子,且半徑小(eg. BeFzBFs)
②中心有很多电子,且有空間(eg. PCls SF)
(4).共價分子物質
①元素分子vs.分子化合物
類別
元素分子
分子化合物
定義
种原子組成
兩种或以上原子組成
例子
氫(H2)、白磷(Pa)、碳-60(C60)
水(H2O)、葡萄糖(C6H12O.)

ページ13:

CH1物質的組成&形成宇
(5).分子物質の特性
V1.3
2025.10.16
①組成單位為分子,分子內以共價鍵結合結合力強
而分子間以微弱の分子間維繫,較鬆散熔沸奌低
②分子物質, 自然面貌
分子量
狀 態
e.g
小
常溫、压呈氣体 H₂ CH4. CO NO NO₂. HCl. CO₂...
有机溶劑,
中
|烷、酸、醚、笨....
常溫、压為揮発性液体
1脂肪酸(C7H35COOH)、
大 非揮發性液体或固体
葡萄糖(CoH2O)
③电解質(所有酸氨の水溶液)
(6)共價網狀固体
①原子間以共價鍵結合,形成無限延伸の結構
②. 網狀共價元素
。金鋼已知中硬度最大,常用於切割、研磨
絕緣,熔奌高 (3500℃)
。石墨少非金屋良導体元素
同層原子以共價緊密結合,
層&層間無化学鍵易滑动,可用作潤滑劑
。矽晶半導体
③. 網狀共價化合物
。
結構穩定,熔 & 沸
高
0
石英二氧化矽組成
。
社
碳化矽(SiC):又稱金剛砂
氧化矽無獨立存在の基本單位以簡式S102表示