無機物質のまとめ【非金属編】
12
504
0
高校3年生
無機物質の非金属についてまとめました。これは知ってるだろうと思われるところは一部省いています。
ミスがありましたらお知らせください。
じきに金属編も投稿します。しばらくお待ちください。
ノートテキスト
ページ1:
物質 無機物質 典型元素 →有機化合物→遷移元素 金属 →非金属 etc... に分類される。 酸化物 02と反応した物質 酸性酸化物 HaOと反応してbaseを生じる 水酸化物 →塩基性酸化物 〃 acid を生じる オキソ酸 分子中に0を含むもの 貴がス : 18族 超確定 気体として存在、沸点融点 5価電子0コ ⑩ ハロゲン17族 1価の陰イオンになりやすい有色、有毒 F 淡黄色 水素結合する。低温・暗所でも激しく反応 Cl③ 黄緑色刺激臭常温で光を当てると反応 ・水に溶けやすい!→HCl、Halo (安要 Br夜 赤褐色・くさいやう ex) He, Ar 素酸)}イメージはハイター燻製造も大事! ↓ @ Ⅰ 黒紫色 性・水に溶けにくい 検出方法 ヨウ素デンプン 反応性 ・エタノール!KIagに溶ける褐色 ヨウ化カリウムデンプン紙 ナフタレン、ヨウ素、ドライアイス. 青or青紫色
ページ2:
ハロゲンの化合物をよりくわしく、 ○ほたる石(主成分CaF2) 1 加熱して発光 ・HFの完成の原料 Cafe+H2SO4CaSO4+2HF ○さらし粉 Ca(OH)2 + Cl2→Cacl(clo). H2O Cacleを除くと、高度さらし粉 ○ハロゲンの塩 濃硫酸 HFag フッ化水素酸 要するに、ガラスを溶かす AgF 溶ける SiO2を溶かすガラスの表面処理 ポリエチレンの容器を使用 。 ハロゲン化水素 * SiO2+6HF→HzSiF6+2Hoo HF }弱酸水溶液の名称は AgI Agcl 白 AgBr 淡黄 黄 ゴロ合わせは後ほど... HCl HCI (塩酸)以外 強酸 HBr 化水素酸 HI ※塩化水素はハロゲン化水素 H2Oに溶かしたものが塩酸
ページ3:
同位体は?→Check オゾン ・特異臭淡青色 0. 03 紫外線 ⑩0とS:16族、同素体を持つ ○酸素 O203[オゾン] ・ヨウ化カリウムデンプン紙→青色(青紫) *液体酸素 淡青色・磁性○ 磁石にくっつく 2価の陰イオン 同素体は「『スコップ』Scop 無 。硫黄 名|斜方硫黄 So単斜硫黄 So|ゴム状硫黄 Sn K 黒褐色になることも多い 教科書 or資料集 ect...で確認 特徴 常温で安定 95.5℃以上定 弾性がある *酸性酸化物&酸性両 酸性雨:pHが5.6以下 酸性酸化物 → H2SO4HNO3ect... →酸性雨 ・H2S硫化水素 腐卵臭、無色、有毒
ページ4:
○硫酸(H2SO4)
[濃硫酸]無色、重い液体、濃度90%以上,→Haoがほとんどない
①不揮発性
吸湿性
中性 acidの気体の乾燥剤
③脱水作用
{
ヒドロキシキ(OH)から、HEOHを脱離
スクロースは炭化する
④ 酸化作用 加熱した熱濃硫酸→強い酸化作用
H2よりイオン化傾向の小さい金属を溶かす。
〔希硫酸〕強い酸性 H2よりイオン化傾向が大きい金属を溶かす.
イメージにすぎないが、強さは
熱濃硫酸 濃硫酸 希硫酸
*脱水性、吸湿性、潮解性
・吸湿性・潮解性
→物質中のH2Oの形のまま吸収
Q
脱水性
吸湿性
液体、気体、国体不問
潮解性・気体のみ
H2Oとして存在しない物質のHEOHを
強引にH2Oにして吸収する
ex)分子内脱水、分子間脱水
ページ5:
③PEN:15万 ○窒素:常温で反応しにくい、高温・高圧でいろんな化合物をつくる。 • NH3(アンモニア)の工業的製法:ハーバー・ボッシュ法 触媒は四酸化三鉄(Fe3G) 400~600℃ N2+3H22NH3 高温・高圧で加熱 ・NO 無色溶+希硫酸水上置換 空気中で酸化NO2へ : ・NO2:赤褐色、溶C+濃硫酸→下方置換 有毒 3NO2+H2O2HNO3 + NO ・HNO3の工業的製法:オストワルト法 触媒はPt ●リン NH3と空気を800~900℃で加熱 黄リン:淡黄色、猛毒CS2に溶ける *HNO3は熱、光で 褐色ビン、冷暗所 赤リン:赤褐色、青性は前のCSに溶けない]窒素中で250℃で長時間加熱 ・十酸化四リンP40co (空気中で燃焼):吸湿性有り、乾燥剤や脱水剤
ページ6:
@C&Si : 14族 ○炭素C →一層分のみからなる薄膜状の物質:グラフェン 同素体:ダイヤモンド黒鉛(グラファイト)・フラーレン、カーボンナノチューブ 無定形素:ススなどはっきりした結晶構造を示さない(アモルファスの状態) * 活性炭は多孔質で表面積因 吸着剤 脱臭剤 。 ケイ素 Si 融点かたくてもろい、半導体に利用 SiO2nH2O:ケイ酸 SiO2 :二酸化ケイ素(別名:シリカ) ↓ Na2CO3 NaOHの塩基を反応 Na2Si03:ケイ酸ナトリウム ↓ H2O を加え、オートクレーブ(耐熱容器)で加熱 水ガラス:液体 ↓放置 SiO2析出:ゲル状になる ↓乾燥 シリカゲル ・セラミックス 原料:ケイ酸 陶磁器、ガラス、セメントは 各自でCheck. 6'SR, ext 13)
他の検索結果
おすすめノート
このノートに関連する質問
高校生
化学
（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？
高校生
化学
黄色のアンダーラインを引いているところで、なぜ氷で冷やした水である必要があるのですか？
高校生
化学
高校化学の気体の性質の問題です。 画像の3番の計算をしたいのですが、分子量(g/mol)を求めるのに、まずPV=nRTの式でn(mol)を求めてから、g(この問題だったら0.83g)でこのn(mol)を割って、g/molを求めるということはできないのでしょうか。 回答お願いしますm(_ _)m
高校生
化学
ウとエがなぜそうなるか分からないので教えてください
高校生
化学
高校化学電池と電気分解の分野の鉛蓄電池に関する問題です。大問2の(2)の問題がわかりません。解説赤線部の、SO2分だけ質量が増加とはどういうことなのかがわかりません。お願いします🙇♀️
高校生
化学
問3なんですけどなぜ答えが3になるか教えて欲しいです😭答えをみてもあまりわからなくて教えて欲しいです
高校生
化学
官能基による分類ってどういうことですか
高校生
化学
高校化学の質問です P4O10(十酸化四リン)の下図(wikipediaから引用)の構造について、 Pから5本手が伸びていても大丈夫な理由を教えてください 10個の電子を共有していてオクテット則に反している気がするのですが...
高校生
化学
高校化学の有機化学について質問です ヨードホルム反応に関してなのですが、 鎌田の有機化学には図のR(Oと二重結合している炭素原子に隣接するCH3ではない方)が、 「水素または炭化水素」と書いてあります。 一方鉄緑会東大化学問題集の特別講義に、Rの左端(さきほどの炭素原子に結合しているもの)は、 C原子またはH原子で、O原子やN原子ではだめと、書いてあります。 たとえば、1,3-ブタンジオールにおいて、 前者に則るとヨードホルム反応は示さず、後者に則ると示すことになります。 正確なRの条件を教えてください
高校生
化学
解説のマーカーが引いてある式が何を表しているのかが分からないので教えて欲しいです🙏🏻。答えは⑤です。
News
コメント
コメントはまだありません。