高中學測化學筆記大全

1526

Rix

Senior High 全学年

這是我在學測前所完成的筆記，主要記錄了我認為重要或者錯過的題目以及觀念，希望有幫助到各位【不保證內容100%正確，請務必自行對證！】

2025.08.20 公開

高中學測自然化學筆記觀念

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ノートテキスト

ページ1:

物質的组成、實驗操作
純:
混:
0
,白金(鉑,pt)
°
雙氧水
易錯混合物
0
與純物質
葉綠素
○ 碘酒(碘溶於《工的酒精混合物)
°
水銀
。
不鏽鋼(合金)
o
紅銅(纯Cu)
→vs. 黃銅、青銅
(+2n) (+ Sn)
安全吸球:
器材須知
Aiv 排氣
口訣:由上到下、ASE!
→A
Suck 吸液
S
Exit 排液
-->ASE
E
移液管 vs 吸量管: 移沒有固定規格之體積,吸量則可任意吸
02:
CO2:
氣體之製備
2H2O2MnO; 2H2O+O2
CaCO3 + 2Hcl→ CaCl2+CO2↑
-
+220
2kc/03 (5)
MnQ
2kcles) +
+302
CaCO3 (5)-
Calos 400
H₂:
2n+ 2HCl→ znCl2+ H2↑
※纯度高CO2之收集要用
排水集氣法
性質
導電度為物理性質,可燃、助燃、颜色change化學性質
! 焰色reaction為“物理性質
易結於水:
難溶於水:
溶解度jaege
酮、醇、羧基
燒、烯、炔、酯、長鏈、醚類
羰基羥基
Double A

ページ2:

→融化V↓
→融化V↑
特殊物:
一般物:
> 斜率正
#BF judge
(eg.ok)'
leg. (02)
**k ph
ne-non 與pressure 有關
,後涼、
固液
聯想地科: Temp固定,相熊day
潛熱
Atam theory
①
atom cavit split ⇒ 修正:質+中+e
②
Same atom, Sume mass.
property
(二)不同則不同:)→修正:
同位素、同量素
③
Sime 整數比 →修正: when 晶格缺陷
④
排列组合,質素,拉瓦節提出
→ 無 explain 氫化合體技
NO NO NO
其原子說exydain]:
可用表格:N2814
0 16 16 32
☆。定比:元素間固定質量比
☆。倍比:定一元素,另一元素 simple 整數比
→ 不適用等比例:NO2→M204、雞子、
亞佛加厥定律
AT.Ap.AV
兩氣體:
Wi
W₂
Wi
M
=)
mi
M2
m
M
同厂、同P:
兩氣體: D.
R
mi
M2
D₁
M
D₂
M₂
Double A

ページ3:

物質構造及化學反應
葡萄乾
陰極e,荷質比
歷史
↗dhit金鉑行星model
道耳頓 → 湯姆森→密立坎→拉塞福→查克
→油箱→電量
↓
d hit N
dhit Be
* e決定化學性質
- found I
→ found 中士
IP決定元素種類
ón 影響溶、沸點
荷質比之計算:
eg.
A》
(n+p) 帶電量
元素
1A:鹼金→+H2O→H2↑、鹼OH
2A: 鹼土金→in地殼,O2化合物+H2O→H2T、OK
Fe. Co. Ni = 1 alike
-*
類金: B
Si
背:1221.
Ge As
3个導電↑
--I2:固體
sb Te
Br2:液體(红棕色)
4/5-liquid
活性
半徑:往右往上遞減,先看上下再左右
金属性(易丟e):往左往下增加
人:紫黑色
氧化
Louis e式
中心原子:個數少or鍵结量大
5:棕色 清水
變黃褐色
②
例外:9A.2A.3A 奇數C (SA.6A.7A over三週期
※共網皆不溶水
硬度小
共網
C:
Si:
鑽石 石墨
矽
Sil
SiO2(英)
↓
J
三维
二维平面間分子作用
三维
三维
J
三维
sp
p

ページ4:

定量分析及
定性分析
氯化亞鈷detect (Hins) 藍變粉红
白色硫酸銅 SHIin 變藍
NaOH、Ca(OH)2吸CO2
Mg CC104)2, Call2, P4010 * +O
※強鹼也吸水擺後面
> 分子分開
反應熱 briefly
吸熱 react:
斷鍵
introduce
電解、光合作用、固體溶解
放熱react: 強迫靠近放能
1 氣體滾水、放電、呼吸作用
→分子靠近
☆AH之意義: 係數& CH, eg: IH2+O2→HKO 12-285.8KJ
21:1:1:285.8
⇒ when有1莫耳02應
反應熟之計算:
(三) 285.8×2=571.6KJ.
· H219)+ = 20219)
H₂Og
(2)以階層計算AH之大小
H20(g)
錯題:
·H2O(5)
burn 放熱
C2H3OH + 302 → 2CO2+3H2O+ Qn
QQ
Q4 Q3
·Zig) + Oxigi
①
·Zie + Orig)
CO2(g)+H2O(g)
②
·Cougs + Hooves
=) Q3> Q₁ > Q4 Q2
※沸點越高,山越大(乙醇<H2ò)
Double A

ページ5:

溶液與氧化及酸鹼
三大溶質:
基本溶液
<109m:真溶液 eg sugar. Macl
10²m~100m: 膠體溶液.
, can't 過濾,eg.牛奶、红茶
2100m:懸浮液→不是溶(非均勻)eg、胃乳
定義:均匀混合物、不分屬
「膠體溶液
範圍:高分子聚合物~來來particle
氣一固膠體:發泡保麗龍、氣凝膠
液一同膠體: 果凍
→優良熱絕緣體,易吸水
[延得耳:有光通路→粒子散射 light
| Brain 運動:不規則運動,粒子受力不平均
包
帶電:不沉降 吸附離子,帶同性、排斥
加水稀釋濃度
①
前後mde相同 = GiVi = C2V2
②
x
比重: × V2 - 比重,xv=加水之重量
水的自解離
eg:Na3PO4之水溶液(鹼性)
及電荷主衡
但這裡考虑到[po]含kep rat
可
[Na]> 3 [P04] >> Nos Poy, [Na"]; [PO4'] #3:1
[OH] > [H]⇒ 因為是alkaline
[H]+[Na²] = [OH]+3[PO4] 電荷衡
Double A

ページ6:

pH計算及Kw
Kw 正相關 Temp
強鹼:
強酸:
复金屬氣氧化物(除LOH)
(Ba.Sr.Ca)(OH)2
氧化數收
活性表
HClO、HI、HBY
HCl、HNO3、H2SO4
2 NH3是弱鹼
離子反應式VS淨離子反應式:
“淨”表其將反應前後重複之離子剔除
☆ when pH27 算稀釋後的pH值時:用POH算最好」
可
eg. pH = 12.6 => por= 1.4
111 100ml 10th × 0.0
(取原10ml)
P
04
=
:10
因為加水有自解
-24
pHc
離 影響[Hg
A
H常+1
鹼金 +1
鹼土 +2
鹵 常
Zn
+2
Ag+1
Al +3
※若遇離子化合物
→先解離
-
eg. NH4NO3 → NH4+ NO =
J ↓
N=-3 N=45
☆氧增失,還減得
Osk: Naod. Hocl. Cl₂.03 KMn04- K₂Cr207
detect 乙醇→轉乙酸
還原劑:维C、E、SO2、C、NANOS
雪白
(Li. Rb. K.Cs, Ba. Sr. Ca)
(Na. Mg. Al. Mn. Zn. (r. Fe)
(Co. Ni. Sn. Pb, H₂. Cu, Hg. Ag. Pt. Au).
活性↑,越成為離子
活性→
強氧化劑
強還原劑
電位差→
(越界02化)
※電池充放電屬02化還原,大部分酸酸中和&沉澱不屑。
Double A

ページ7:

生活中的化學
→可想成ㄍㄨㄨˋ→很像ㄊㄨㄟˊ吧!
9
輕:R-OH 醇類 炭: R-CO-R'酮類
有機官能基
一醚(烷氧):R-O-R
酯:R-COO-R
醛:R-CHO
1胺:R-NH2
昏迷要氧氣
1醯胺:R-CONH2
(狀)
四大有機類
※-COOH羧基大部分是弱酸
定義:含C、H,稱碳氫化合物,部分含O、N.S.P.鹵素
醣類:?
遇硫酸脫水
蛋白質:
(羰、羥基) ①C、H、O
①C、H、O、N(S),(P)
No. 1 C
② Cn(H2O)m
② X-胺基酸聚合
授
~180
③單醣:果、半、菊(同分)
③
R
官
雙酷:蔗、麥、乳(同分).
HAN-C-C
多醣:澱纖、肝342
胶基 H
羧基
→ 葡聚合,1624
以-0-
醚键聚合
④ 脫水形成胧健CONH2
※澱→糊→ 麥→ 葡
.
水解
-N-C
H:
油脂:
脂肪酸
三酸甘油酯
核酸:
CH-O-CP) CN)
①飽合sngle,不飽合 double
② 酯化 reaction:
⑤ 多肽分子量25000
⑥ 重金属+protein 沉澱
→
硝酸+protein 薑黃色
酸+醇→X酸酯+H2O
→喝落有機,密度小
③ 植物油脂含雙鍵,易O2化,NO細炸
6.不飽合丝,飽含+反式
① C、H、O、NP
→無法代謝
②核苷酸(核糖+含N鹼基+P基)聚合而成
L
五碳醣,
Double A

ページ8:

藥物及界面
: 速效:Na,長效:Al、Mg. Ca
含HCOSCO3 生成CO2 脹氣
阿司匹靈抗凝血
普拿疼,吸收快、無消炎
磺胺抑制细菌繁殖,干擾
抗生素Kill细菌殺
類固醇抑制非细菌發炎
界面:
乳化作用⇒油水互
-0
油
→微胞
親油長碳,親水極性
肥皂:
> 鹼尾監類
脂+鹼→電+甘油
※C鏈越大越好212
合成:
燒苯磺酸SO3 Nat
烷基硫酸-O-SOS Nat
decomple& FJ decompose
> 管制
ITT
II
污染及水純化
温室:H2O、CO2、COH4、N2O、SF6、O3、FC、HFCS、FCICS
《京都議定書》
Ok:1.NO分解O3、《蒙特...》管制FCICs,改用HFCS、FCG
酸雨:SOx.NOx,觸媒:NO→N2%CO→CO2%Cry→ H2O.CO2
纯化:沉降 凝聚→過後→除臭、晚色→消毒、殺菌
明礬A13+H2O 膠體,吸懸浮」 曝氣+活性C
友
→物理收收odor.Color
暫時、永久硬水:
→無法用煮沸法
HCO3 5042
* 加熱後,Caloy.My(3沉澱,CaSO4微
Double A

ページ9:

石墨稀:
透明、導電高、導熱高、彈性高
奈米材料
奈米碳管:
五碳、七碳環、化性stable.枚gas
光觸媒:
紫外光 02
TiO2
+细病菌、有機
·OH
H20
強氧化劑,易Jete
催化劑
綠色化學之
BOD.COD:
公式計算
生物及化學需2量:
分解所耗氧g
汙水公升、公斤
COD BOD. BOD α degree
原子使用效率:
目標生成物
,原子效率高不代表汙染率低
生成物or反物質量(Sum)
實際產量
eg. 2ng+
g+ Ox → MgO
4m
3m
理論產量
-4
2
+4
D
4.
2. it 3mole
補充區
TLC片一開始要蓋保鲜膜>避免蒸發
→展開液可用水、有機溶劑
6H2O+6CO2
尿素:COWM2)2
C6H12O6+ 602
Double A