ページ3:

*Am Bn,溶解度S
ksp=mm.nn.s
n+m
1+3
e.g. AB3 » Ksp = 1' · 3³· 5 = 275"
eg.AB3 ⇒ Ksp=1.3.5
= (15) (35)³ = 27 54
[B]=35, 3= 李[B]⇒2737=27(3[B])
*ksp性質:
4
@微溶塩類的平衡常數,只受本性,溫度影響
⑥同類型(eg皆AB型)則ksp↑,溶解度5个,不同型不可直接比
e.g.
AB ksp = 5²
1個,多少來比較
A2B: Ksp=433
7.離子積:
係數
6
在電解質98中,「陰陽離子]相乘離子積(Q)
im
n.
Q: [A] [B]

ページ4:

<氫原子光譜>
1. 一個光子能量
E = hw_= h
x
入
Ī
8
3x10² (m/s)
→ 普朗克常數
2. 第n個軌道能量 En=-(k=1312 kJ/mol)
3. 能量差以電磁波放光△E=k(n=
L
-
e.g.h:3 1
△E=13121.
4. 氫原子光譜系列 ①來曼(紫外光) n→1
H
②巴耳(可見光) n-→2
③ 帕申(紅外光) h→3
5、放射不連續光譜
3ˇ

ページ5:

<原子軌域>>
1. e的運動<無法預測軌跡
可預測機率
2.主量子數(n) <大小、能量>n=1
2
↓
k
↓
'
34"
↓↓
LMN.
3. 角量子數(Q) <形狀 > &=0
4.磁量子數(m)<方向、數目>
① (2x+1)= Mg=
2. 3
↓
↓ ↓ ↓
P
f
S
(球形) (啞鈴)(雙啞鈴)
↓
②可容一數=1x2
3.
L
↓
57
↓↓
3x2 5x2 7x2
5.自旋量子數(ms)<自轉方向> ms =+五
*每個軌域可容2個e
故max2 = e數
or
2

ページ6:

6.S軌域
① 球形 ②e出現機率沒方向性
(同半徑時)
5J-
7. P軌域
① 啞鈴形②有方向性px,Py、Pz
3
8. d軌域
① 雙啞鈴形②有方向性dd.d.d.d
5
<原子能階>
1.單電子(Het.Li²) ①能階:h決定
( 15<25=2p (35 = 3p = 3d 11 )
若同時
2. 多電子
①能階: n+1決定
n決定
(15 (25 (2p (35 < 3 p < 45 (3d (4p 11 )
7 7 7 7
R
4R
1152
Ad #f
d
③
①
e.g.3p(n=3,Q=1⇒ 3+1=4)

ページ7:

<電子組態>
1. 電子在軌域的排列
①
→總電子數
軌
域
4
e.g. 2p πV Tt
2. 遞建原理①先填「低能階」才能下一階
P
( 13 € 715 = 15 < >5<>p < 35 <3P (45)
②若違反遞建原理⇒激發態
①
3.包立不相容每個軌域最多2個電子
②自轉方向相反
①
4. 洪德定則先同自轉方向」填每個軌域,
才能換另個方向
②若違反洪德定則⇒激發態
(eg. 17
2P
2p p
基態
2P2P2P
激發態 激發態

ページ8:

5.寫法雖先從能量低填電子,但組態要按
1n值小→大
N
(2)
Spdf
山
e.g. 25Mn = 15° 25°2p° 35'3p 3d 45°
(45<3d,但n:3<4,按n大小排位置)
② 內層電子用[前週期元素]代替
T
[He] [1. Ne] [18 Ar], [3c kr]
e.g. 25Mn = [18 Ar] 3d³45
特例基態③ 24Cr = [AV]35°45 45553)进河(全半項測)
29Cu=[Ar]32°45'
10
455 376 337 32(全填滿)
特例激發態 ④
24 Cr = [Ar] 3d+45
29Cu=[Ar]309433
Cl = [Ne] 353p5
⑤ 陰:先填低能階(eg.
離子
過渡元素
⑥移最外層(看n)
陽:先移高能階 leg
Cl¯=[Ne]35-3pb
Fe=[Ar]3d6457
Fě+=[AV]365

ページ9:

6.判斷技巧
e.x. [Ne] 35² 3p²
最後電子
①價電子數:鈍氣後的e加縂
eg. 35²3p2⇒ 2+2=4個
②哪一族:最後電子填入軌域
LA
(主) 鈍氣 <
B族/
He:153
殷(含金屬非金屬):SowP
一般:ns²mp"
般(金屬):
d
(過渡) 內通渡,f
2 哪週期:看鈍氣後的n
e.g. [Ne] 35 3p² n=3,第3週期

ページ10:

<原子週期性>
一、半徑
1.同族:上到下漸增
2. 同週期:右到左漸增
3. 同電子(等電子):同電子斥力,質子數愈多,半徑愈小(看原子序)
4. 同質子(等核電荷):同質子數,電子數愈多,斥力大,半徑大(看電子數)
=-
3.e.g. N³ > 80° / 4.e.g. Na> Na+ / 9.e.g. F>F
二、游離能
把gas原子最外層電子移掉所需的能量(IE)
1.第一游離能(IE),移掉第1個電子,IE,則第2個電子 etc.
2.IEn+1》IEn,則是有n個價電子
:
e.g. Li IE₂ »IE / Be IE, » IE2
3.同個原子:IE<IE<...<IEn
4.半徑↑,IE↓/發電荷↑,IE↑/電子組態穩,I
IET
③
L
5.P全滿鈍氣IE↑
15252
> 全滿IE比相鄰大:eg. Be>B/Be>Li
對P全半滿IE比相鄰大.eg.NO/NC
4

ページ11:

5.同族IE: 原子序个,五个
[同週期IE:鉅齒狀遞增 leg. Li<B<Be<CON<F
6.同電子數:原子序↑(質子多),IE↑
離子: 失電子的IE>陽>中>陰(eg.FT>F>F)
[Ne]
卤素陰離子:ci>F> Br>1