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高校生
化学
溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか？ 2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか？ 教えていただけると幸いです。
高校生
化学
化学の溶解平衡の問題です。 （2）がわかりません。どう考えたら解説の式になるかがあまりピンと来ません。
高校生
化学
答えは②となっているのですがなぜ100ml加えたところだと分かったのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
高校生
化学
(3)なのですが、解説での赤線を引いたところがいまいちわからないです。なぜH+の下限がcusだけを沈殿させるS2-の上限の値になるのでしょうか。
高校生
化学
平衡が同時に成立しているとはどういうことですか？
高校生
化学
模試の高三化学溶解平衡の問題です。 二番の問題が解説ではそれぞれが沈殿しているのか仮定してその上でモル濃度を調べてそれを比で計算すると言った流れなのですが、Ksp(CuS)/Ksp(ZnS)をしても同じ比にならないのは、硫化亜鉛が沈殿していないからですか❓もし仮にどちらも沈殿していたらこのような定数を用いた比で導出して良いのでしょうか❓
高校生
化学
（1）のbの塩化銀の溶解度積は塩化銀がすでに沈殿しているのに値は大きくならないのですか？ 解説お願いします🙇♀️
高校生
化学
溶解度積の問題です ③の問題で、どう計算すれば答えの値になるのか教えていただきたいです🙇
高校生
化学
⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？
高校生
化学
132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？
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