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高校生
化学
(3)の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか?もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか?
高校生
化学
溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。(字が汚くてすみません) 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=[Ag+][Cl−]の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の[Cl−]はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか? 2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか? 教えていただけると幸いです。
高校生
化学
(2)についてです。解説の電子4molとはどこから出てきたんですか?
高校生
化学
(2)2枚目の画像の赤くなっている部分の式をどうやって求めるのかがわからないので教えていただきたいです! ←問題 解説→
高校生
化学
例としてAgNO3+NaCl→NaNO3+AgClの反応で、なぜNaNO3、AgClの形に変わるのですか?AgNO3の形に再びくっついて戻ったりしないのですか?
高校生
化学
77有効数字何桁で答えたらいいんですか? 最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか?
高校生
化学
アルデヒドの還元性を示すために銀鏡反応を用いると思うのですが、そこでなぜ普通の硝酸銀ではなくアンモニア性硝酸銀を使うのですか
高校生
化学
化学の溶解平衡の問題です。 (2)がわかりません。どう考えたら解説の式になるかがあまりピンと来ません。
高校生
化学
濃度がわからない NaCl 水溶液100.0 mL と濃度2.0×10^-2 mol/Lの K2CrO4 水溶液100.0mLを混合した後、AgNO3 水溶液を滴下すると、はじめに AgClの白色沈殿物が生じ、さらに滴下を続けると暗赤色沈殿物が生じた。AgNO3水溶液の滴下による混合水溶液の体積変化は無視できるとして以下の問いに答えよ。 (i) 白色沈殿物が生じはじめた際の銀イオンの濃度は3.0×10^-6 mol/L であった。混合前のNaCl 水溶液の濃度を算出せよ。 (ii) 暗赤色沈殿物が生じはじめた際、AgNO3 水溶液滴下前の塩化物イオンのうち何%がAgClとして沈殿していたか算出せよ。 K_{sp}(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12mol³/L³ K_{sp}(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L² ふだんは滴定の終点において[Ag+]=[Cl-]として溶液中のCl-の濃度を求めますが、今回はその考えだとできませんでした。 [Ag+]=[Cl-]としていいときとしてはいけないときの違いは何でしょうか
高校生
化学
bを34/134=x/70+aでxを求めて、70−xだと求められないのはなぜですか?
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