Question

はん

化学です。自分の解き方では答えが出ない理由を教えてください。(分母を溶媒に着目したやり方です)

例題 11 CuSO5H2O の溶解と析出
> 56,57
解説動画
例
硫酸銅(II) CuSOは水100gに対して,20℃で20g,60℃で40g 溶けるとする。
また, CuSO4=160, H2O=18 とする。
(1)60℃の水 50gに,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oの結晶は何g 溶けるか。
(2)60℃の飽和溶液90gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O は何g析出するか。
指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和
物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ
60°C
20°C
冷却
て失われる。
y[g]
溶質の質量 〔g〕
飽和溶液の質量 〔g〕
S
100g+S
(S: 溶解度)
飽和溶液
90g
90g-y[g]
溶質 (CuSO)
解答 (1) 溶ける CuSO4 5H2O (式量:250) の質量を
160
x [g] とすると,そのうち CuSO4 は
x [g]。
180
78
は 20℃ の飽和溶液なので,
7
180g 160y[g]
250
180
250
160
160
-x[g]
250
50g + x [g]
40 g
100g+40g
x = 40g 答
(2)60℃ の飽和溶液 90g に含まれる CuSO4の質量を
7
250
90g-y [g]
CuSO5H2O のような水和物の溶解度の問題では,
結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため,
g-
-
20 g
100g+20g
y = 23g
x' [g] とすると,
x' [g] 40g_
180
x' =
g
7
==
90g 140g
CuSO4・5H2O がy [g] 析出したとき,析出した結
160
250
晶中のCuSO はony [g] で,結晶析出後の溶液
析出量
S2-S1
飽和溶液の質量
100g+S2
(S1, S2 溶解度 (S2> Si
の公式を用いることができない。

(1)
160
ge
350
50
• gc = 3 | [5].
40
100