Question

こん

どういういみですか？

思考グラフ
155.中和滴定における物質量の変化 0.1mol/L酢酸水溶液 1L を0.1mol/Lの水酸化
ナトリウム水溶液で中和滴定したとき、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] (グ
ラフの横軸) に対して,次の(1)~(4)の粒子の物質量[mol] (グラフの縦軸)はどのように
変化するか。最も適当なグラフを下の (ア)~(ク)から1つずつ選べ。 ただし, 0.1mol/L
酢酸水溶液中の酢酸の電離度を0.01とする。
(1) CH3COOH
0.2
(ア)
物質量
0.1
[mol]
物質量
(2) Na+
(3) CH3COO- (4) OH
0.2
0.2
0.2
(イ)
(ウ)
(エ)
0.1
0.1
0.1
2
2
2
2
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
0.2
0.2
0.2
0.2
(オ)
(力)
(キ)
(ク)
0.1
0.1
0.1
0.1
[mol]
0
2
2
2
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
体積 [L]
(21 東京海洋大 改)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

CH3COONaは弱酸と強塩基の塩だから完全電

(1)CH3COOHは弱酸だから、最初0.1mol/L❌1L＝0.1molある。
NaOHは、0.1mol/L❌1Lまでは中和で減るが中和後は増えないからカ。

(2)はNa+。反応前後で変わらず足した分だけ増えていくからア。

(3)はCH3COO-。中和まではCH3COONaができるため増えるが、中和後は酢酸が無くなるからできなくなるのでエ。

(4)はOH-。中和点の1Lまでは増えないが、中和点を超えると余るからキ。