Chemistry
SMA
Terselesaikan
それぞれ0.10mol/L×(500/1000)L =0.05molなので、
0.05mol + 0.05mol =0.10molとして、
56KJ/mol × 0.1mol =5.6KJ
このようにならない理由を教えてください🙇♀️
J
(2) 薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次の熱化学方程式で表される。
HClag+NaOHaq NaClaq+H2O () AH=-56 kJ HS
0.10mol/Lの塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合
させたとき, 外界に放出された熱量は何kJか。ISO0OHO
の筋の反応は すべて完条件のもとでの反応でのレース
「1
(2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの
発見 H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJである。酸、塩基の
昇華
ご吸熱伝
ウルビー
なる。
価数,および水溶液の濃度, 体積が等しいので, 反応する酸, 塩基はそ
れぞれ0.10mol/L×(500/1000)Lであり,このとき発生する熱量は,
500
56kJ/mol×0.10mol/L×
・L=2.8kJ
1000
Answers
Apa kebingunganmu sudah terpecahkan?
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理解出来ました!!!!!!
ありがとうございました🙇♀️