Question

り

⑶を公式を使って解くのではなく連立方程式？で解きたいのですがやり方を教えて欲しいです

3 混合気体の燃焼p.96~99
エタン C2H6 とプロパン C3Hg の混合気体があり,その体積は標準状態で8.96Lで
ある。 この混合気体を完全燃焼させたとき, 1.85molの酸素が消費された。
ただし, エタンの燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol, プロパンの燃焼エンタルピー
は-2219kJ/mol とする。
(1) エタンとプロパンの完全燃焼をエンタルピー変化を付した反応式でそれぞれ表
せ。
(2) 最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を,最も簡単な整数比で求
めよ。
(3) この混合気体が完全燃焼したとき, 何kJの熱量が放出されたか。 「○○kJの
熱量が放出された」 のような形式で答えよ。 ただし,○○に入る数値は整数値
とする。

(2) 13 (3)822kJ の熱量が放出された
説 (2) 混合気体の物質量は,
8.96 L

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

y.takano

混合気体をエタンx mol、プロパンy molとする
それが標準状態8.96Ｌなので　x + y = ? mol
また、(1)で書いた式からそれぞれの燃焼で消費される酸素の物質量をx,yで表すとそれらの和が混合気体の燃焼で消費される酸素量に等しいので
?x + ?y =　1.85mol
これらを連立して解くとエタン、プロパンの物質量がわかる。

燃焼エンタルピー kJ/molはその物質が1mol燃焼したときのエンタルピー
それぞれm mol, y mol反応してるので、それぞれから放出される熱量は？
それらを足せば気体全体の完全燃焼で放出される熱量になる（整数指定なので四捨五入）。

y.takano

訂正
下から2行目m mol ⇒x mol

り

ありがとうございます！