Question

りり

高一化学基礎の電子配置についての質問です。40、の(5)と(7)の解説をお願いします🙏🙇‍♀️
(5)同じ電荷を持つとはどうゆうことなんでしょうか､､
(7)8番だとk殻に2個L殻に6なので陰イオンにするには2個もらわないといけないのになぜ1個しかもらわないc、eが答えなのでしょうか､､
どなたかご解説お願いします🙇‍♀️

40.(電子配置)次の図は,ある原子の電子配置を示したものである。 これについて,下の文の
( )内に (a)~(e)の記号で答えよ。
(a)
(b)
(I) 同じ電荷をもつイオンになるのは (
(2) 原子番号が11のものは (
)である｡
FD
(3) 陽イオンになったとき (b)と同じ電子配置をとるのは()である。 188
(4) 化合物をつくりにくい原子は (
)である。
(5) ( )がイオンになると, 原子番号17の原子がイオンになったときと同じ電荷をもつ｡
(6) 原子番号14の原子と最外殻電子数が等しい原子は()である
7) 原子番号8の原子が陰イオンになったときの電子配置と同じ電子配置のイオンに変化しや
すい原子は( )と( )である。
(c)
)と(
(d)
)である｡
(e)

40. (1) (a)と(e) (2) (e) (3) (e) (4)(b)
(5)(c) (6)(d) (7) (c) (e) (1)と(7)は順
不同)
or(c) or(s) (1)
〔解説〕 周期表を書くと、 最外殻や価電子数などが
簡単に把握できて便利である。 金属元素と非金属元
素の区別もできるようにしておく。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

abc

(5)同じ電荷を持つということは、イオン式の+2とか-2が同じってことです。
例えば水素イオンのH+とナトリウムイオンNa+は同じ電荷を持っています。周期表の縦の並びは同じ電荷を持ちます。

(7)電子をもらう個数はどうでも良くて、電子を受け渡しした後の電子配置(電子の個数)が重要です。
8番はイオンになるとK殻に2個、L殻に8個の電子を持ちます。c,eもイオンになるとK殻に2個、L殻に8個の電子を持ち、同じ電子配置(電子の個数)になるのでc,eが正解となります。

りり

ご回答ありがとうございます😊すみません🙏8番はK殻に2個、L殻に8個というところがよく理解できなくて､､8番なので、K殻に2個、L殻に6個ではないのですか？

abc

K殻に2個、L殻に6個ですが、電子を2個受け取って陰イオンになるとK殻に2個、L殻に8個になりますよね？

この問題は、「aからeの原子が”イオンになったとき”に、”8番のイオン”と同じ電子配置を持つものを選べ」という意味ですよ！