Question

琇

解き方についての質問ではないのですが、
赤線をひいた部分の違いはなんでしょうか？
硫酸とH₂SO₄で書き分ける理由と違いが知りたいです！

85
反応式をまとめて.O2 と H2SOの係数の比を求める。
与えられた3段階の反応について, 反応の途中で生成・
消費される物質を消去するように一つの式にまとめる。
まず, SO2 を消去する。 (1) 式+ (2)×2より,
4FeS + 902 2Fe2O3 + 4SO3
次に, SO を消去する。 (4) 式+ (3) 式×4より.
80
196 g X = 156.8g
:100:
80%
よって、必要な酸素の物質量は,
156.8g_
9
98g/mol_ 4:
86
H2SO4 の
モル質量
準
4 FeS + 902 + 4H2O → 2Fe2O3 + 4H2SO4
ODLA
･･･(5)
(5) 式から, 係数の比 = 物質量の比より、必要なO2 の
物質量は生成する H2SO4(分子量98)の物質量の2倍
であることがわかる。
質量パーセント濃度 80%の硫酸196g中のH2SO4 の質
量は,
×
www
79. 有機ルヘッ
係数の比
Note
= 3.6mol⑤
･･･ (4)
82
S
87

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

アイ

前の方の付け足です。
質量パーセント濃度とは溶液分の溶質の割合なので、溶質H2SO4がなんらかの溶液に溶けていることが分かります。
その液体(混合物)を硫酸と呼んでいるので、溶液がH2Oだと推測できます。

琇

ありがとうございます！
硫酸＝H₂SO₄ではないということでしょうか？

アイ

完全に＝ではありません。
硫酸と言っても希硫酸濃硫酸があります。
ちなみに濃硫酸の質量パーセント濃度は98%ぐらいなので、硫酸と言ってもH2Oの割合が違うと思ってください！

琇

ありがとうございます！
わかりました！

Answer 2

しー

硫酸はH2SO4とH2Oの混合物だと思いました。

琇

ありがとうございます！
硫酸＝H₂SO₄ではないということでしょうか？