Question

tofu

大問8のやり方や過程を教えてください🙇🏻‍♀️

の各水浴液を 0.10molL 水酸化ナト間ウム水溶液で中和すると 震   必要な体積を来
EE 。

0.30molL の硝酸水溶液10mL    ⑫②) 0.10molL の中砂衣 20mL
3③) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25m軸論 ④ 0.10moL のシュ ウ酸水浴液 30mL

        

 

W

           

  

(ウ) 酸性塩     茶性塩 回(オ) 酸性 (ヵ) 』
回(サ) コニカルビーカー
上9ンタ レイン

② HsS04填2NH。 一っ (NB
OK+HzO ④ 2HaPO4二3Ca
_④⑭ 0.5mol  (D)必08 25mol .

K10PmL (3) 60mL

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

零

ぴったり中和するときは
(酸がH⁺を出す数)=(塩基がOH⁻を出す数)
になればいいです。
酸や塩基は1分子あたりで出せるH⁺やOH⁻の数が決まっていて、それを価数といいます。1価の酸であれば1分子あたり1個のH⁺を出す、ということですね。
もっと多く集めてこれば、酸1molあたり1molのH⁺を出す、ということです。
つまり、酸の物質量がわかれば全部で何molのH⁺を出すかがわかります。
(物質量)=(濃度)×(体積)
で計算できますから、結局、中和反応の量的関係は次のようになります。
(酸)価数×濃度×体積=価数×濃度×体積(塩基)
ふつうこれは文字を使って、
acv=bc'v'
(a:酸の価数, b:塩基の価数
c,c':酸、塩基のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の体積[L]or[mL])
と表します。
すべてこれを使って解きます。

(1)硝酸HNO₃の価数a=1,
モル濃度c=0.30mol/L, 体積v=10mL
水酸化ナトリウムNaOHの価数b=1,
モル濃度c'=0.10mol/L
体積v'[mL](←求めたい)
中和反応の量的関係より
acv=bc'v'
1×0.30×10=1×0.10×v'
v'=30[mL]
(2)省略
(3)硫酸H₂SO₄の価数a=2だから
acv=bc'v'
2×0.20×25=1×0.10×v'
v'=1.0×10²[mL]
(4)シュウ酸(COOH)₂:価数2

tofu

返信遅くなってすみません😓
分かりやすい解説ありがとうございます😊🙏🏻
理解出来ました!!!