ページ1:

DD.
1-1C氫原子光譜
o E = hx光能=頻率×普朗克常找 9.52x10-14 (Kcal.5/11)
1861626×10-30(2.5元/斤)
/mol
微紅可紫x5
波外
光
響
紅外光区
(無法使一般底片感光)
龍藥;長4000~7500A
長←
折射率
一短,頻率4x107.5x1014 (S-')
大
。
氫原子放射光譜: H21g)+Q2H(g)再回穩態
电子激发
> 放光(藍)
低氢压高电压
10-2atm.
一紫外光
小
(d) (e)
→雷德堡公式:=R(
(每條譜線之頻率) | =
n₁₂
-
(91
(b) (c)
:)
n₂
文:(一)
> 光譜系列:來系(紫) → i
巴耳麥系(可見光)n-→2
(越高頻,間距越小)
·大(能量)
R=3,289x1015.
R '=1,097x10
(b)
帕申系(紅)→3
布拉克系(紅)→4
佈芬土系(紅)→5
E=hR(一)

ページ2:

1-2L波耳的氫原子模型>
(1)氫原子的电子在距原子核一定的軌道上作圓周運動
电子在軌道上運動具有一定的能量(能階)
(2)離原子核愈远之电子,所以有能量越大
(3) 核外电子在最低能階称為基態,吸收能量躍遷则处於激发態
(4)高能階返回低能階時放出能量。以光的形式放出產生光譜。.
帕拉克
巴
400 306 600 noo 1
(nm)
(5)導出各軌道电子所具有的能量公式:En=--
hR
n²(Eco = 0
(h=1,2,314...)
來∪ = R (一))△E = hR(一)
第一條 E2-E1=KR (一)
規定E=0
V規定E00=0
E3-E1=hR (-) E2 = hk (T-22) > E1=-
(n-1)條En-E=hR(-) En=hk(一)
Ez = 一竖
100條E00-E1=hk(游能) Eo=hR
hR
En = -
h²
→
> 用於單電子的類氫原子;En=- xz(z:原子厅 )
-
→可解釋線性光譜(能階不連續),可預測單電源子的能階及
hk
h"
2
可能產生的光的波長、頻率.
-hR
* En=
-313.6
n²
keav
/mol
h²
-21179x10-12_
h²
=
= -
-1312
KJ/
h²/mol
13.6
eV
n'
*lev=1.602x10-19℃coul.)x1v=1.602x10"J

ページ3:

1-34737757
@以量子式氣動域記述电子在核外的配置:
角动量
磁
殼层
2
域
Mi
种类
本文目 电子
_
k
D
15
D
2
0
2
-
0
2S
0
1
4
8
2p
0.±1
3
0
3S
0
|
20153月"
3
M.
3P
0.土1
39
18
哑铃形,方向性
0,±1
2
3d
0,11,12 5
x3
0
45
D
4P
10.±1
3
4
N
2
4d
0,11,12 5
16 32
3
4f0,±1.±2.37
平均距离
主量子文(主殼层);決定留核遠近及軌域能量(任一n值有几种或
°
角動量量子式(負殼):決定軌或種類及形狀
2
2 3. 4.5
S P
d
f
g
h
三个軌域)
{:
○ 磁量子式:軌士或在空間上的能量及方位,每种軌域个文
0
di(dxy,dya,dxz
dxzydz²)
·旋量子式:电子自轉的方向(每个軌域容納2个自於方向相反的电子)
△或能階高低-單电源子;僅由n決定 15<25=2p<35 = 3p= jde ...
65bpbdbf69 多电子原子:由n+2決定(相等時由n)
3 5 5 p 5 d 5 f 59
4S4P4d4f
353P 3d
25 2P
IS
低
E 1 17 37 59
59
55
ad
45
36
18e (5)
18C (B)
3P
35
27
85(3)
8(T=)

ページ4:

1-4-电子組態>
ㄓ
。
多原子电子在基態時遵守;
215725729- (1) 構築原理:先填入較低能階車軌域中,填滿後填次高能階車
DDD
DDD
(2) 庖立不相容原理:每一或中至多容納2个自旋方向相反的电子
(3)德定則:玩个电子要進入同能階同型車軌域,先上人
自旋方向相同的电子進入不同方位的軌域中
2px 2py 2P2
①
→原子序1~2D.(主族insb)
18 2S 2P 3S 3P 4S
②
③
H
*****
€
Ex:
Ni 15252 p³
15'25'2 Px 2 Py 2 Pa
[HeJ2S²2p?
价电子組態:28263族序
週期
→过渡元素
Sc: [An]3d'452
Fe [Ar]3d45²
Ti
>
[Ar]3d°45°
[Ar]3d’45°
Co [Ar]3d°452
价电子組態
=(n-1)d-in
nghe
Ni [Ar]3d$+S²_
[Cr [Ar]3d4s' Cu [Ar]3d "ts']
Mn [Ar]3d54S2
00080 0
Zn[Ar]3214S=
La (六) 价e一;(n-2) f0-14(n-1)d0-2n520
→內过渡元素 {pe(tr
0
sn Lại I Xe 4f05d652
Eu [Xe]4f" 50° 65"
○ 离子电子組態
(1)阳离子:先移去几較大者
Aci [kn] 5f6d75²
(2) 陰离子:額外獲得的电子填入較低能階.
每一週期可用ins
***
·(n-2)f(n-1)dnp

ページ5:

1-5元素性质的週期性.
r
原子半徑大小比較
BB Z↑ (n) T
同週期:五↑↓
离子經大小小比較
同元素ie一个一个
Fr
大
> 同族电荷數同;五个一个(Lit<Na*< k + )
i
同一顿;核电荷(五)↑,r↓(F> Ne>Nat)
同元素:陰离子半徑>冖得半徑>共价半徑
He
F<Ne
At Rn
h
IE游離能:一態原子放出束縛最鬆的电子形成阴離子所需能量
(a)陽離子(0H20)-IEZIM→M²+e M的第二遊能/M+游能
(b)陰離子(AH70,H-0) x→x+e-
○影响IE大小的主要因素
(a) 原子半徑:r↑IE↓(距核远)
(6)核电荷(2):2个,IE个
(c) B
△(d)性或能階;能階↑、↓,
n同,能階电子原35=p=d..
多电子原子Seped...
○規律性:
(r)
○同族(A冲性原子,阳离子)2↑↓
Li> Na> k> Rb>CS
○同週期() IE隨五个呈双鋸齒↑
IE(二,三,四)IEz(二) (三) IE(二)(三)
cerns²,nponp²較穩定
(f)內ze一个,IE↓
oe
ZTIET
A
AA
∵Ⅱ Ⅲ期;同,能階S<P,能階↑IE↓
電子親和力①態原子獲得一个电子形成②帶負電的氣態離子能量变化.
→気態原子+e→氣態陰離子△H=电子親和力
[
<口放热
○規律性(最大ice
20吸热
→(9) 核电荷;五十,放热愈多(吸引力大)
[A(g)+A(g)
EA
(b) 原子大小;一个,放热愈少(距核远)
AAte IE
值
里
(c)电子阻態:ns²nponp²不易接受外电子
→同族这个放热↓(Ⅱ期>Ⅱ期)(xiCI>F>Br>I) IE:C1>F->Br>1
→同週期2个放热↑(Ⅲ期>>A)
△电子親和力為吸热:WA,ⅡA,N,第二(个)电子親和力

ページ6:

EN電負度(陰中性):元素在化合物中吸引電子的能力
分子中,兩鍵結原子对共用电子吸引力强弱
cfi IE,EA:原子核对核外电子
大
C 25
ST 1.8
○規律性:F>02C1,N>其他非金屈>H7B>金屈.
(a)同族:五个EN↓
((b)同週期:五个EN个
(C)一般,非金屈電負度較金属大
(小)过渡元素較無規律性
Ge1.8
In 1.8
Pb1.8