ページ1:

OMKEY
• Lajy Reaksi
remolaran
Date:
adalah bonyokhyo mol zat terlarut dalam 1 liter laruton.
M : n
alou ·M: M × 1000 GEA
Y
V
M
:
^
M
Mr
V
MI
molaritas (M) atau (m²/L)"
:
mol (mol)
: majsa terlarut (9)
:
• Massa molekul Lat terlarut
volume.
7,187959
Menentukan Kadar dan massa jenis :
M: P x 10 x %OD PP Majsa jenis (K9/L) | (9/ml)
Mr
Yadar.
'
1
Kemolaran larutan dapat diubah dg ditambahkan
zat pelarut hingga enceri Mengalami Pengenceran
Rumus pengenceran
| V₁ · M₂
:
V. Ma
Molaritas compuron.
Mc
: VAMA + V B M B +
+ VN Mn
VAT VB T
...
+ Vn
taju reaksi
adriah perubahan konsentrasi zat per satuan waktu.
.
berkurangnya Konsentrasi zat reaktan
· bertambahnya konsentrasi zat produk.

ページ2:

No.:
Date:
V:
A[R]
⚫arau
A[P]
4t
Alt
Perbandingan Y sesuai do koef reaksi. Misalnya
a A + b B
:
VA VB
OP + ' +
: V V D=9b
faktor laju teaksi
①Konsentrasi
111097
semakin besar konsentrasi, maka laju reaksi mening
1 kat juga (semakin cepot)
②Luas permukaan
semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju
reaklinya Biajonua, bentuk Jerbuk lebih cepat.
3. Karalis
dapat memperkecil EA, sehingga reaksi semakin cepat
Katalis ikut dalam reaksi namun terbentuk kembali
setelah reaksi.
4 sunu
→ makin tinggi Juhu, Ek makin besar sehingga
'
meningkatkan tumbukan efektif. Hasilnya 10ju
reakli Jemakin cepat.
Vr
:
Yo (2) AT
5 Tekanan
OMEY
10
Semakin besar tekonan, loju makin cepat karena
tumbukan jering terjadi:

ページ3:

0
OEY
teori tymbykan
Date:
Loju reaksi berbanding lurus dengan jumlah
tumbukan efektif I detik antoro Molekul - Pereaki
Makin banyak terjadi tumbukan, reaksi makin cepat
Tidak Semua Tumbukan Menghasilkan reaksi, hanya
Tumbukon efektif, yaitu yang punyo energi.yong
Cukup dan Polisi yōng rep of
teori kompleks Teraktickan (EA)
2
Energi kinetik (EK) minimum yg harus dimiliki
Partikel yang bertumbukan agar menghasilkan
reaksi disebut Energi Aktivali (EA)
Makin rendah EA, Makin cepat reaksi.
Persamaan
.
aju Reaksi
Taju
menyatakan hubungan antara laju reaksi dan
Konsentrasi reaktan 97
:
x
VK [A] [B]
laju reaksi (m/s)
= konstanta / terapan laju reaksj
[A] Konsentrasi zat A ( mollt
[B]
Konsentrasi zat.B
✓
:
orde zal A
Y
: orde zat B
Menentukan Orde
(mol/ alau (M))
Jika diketahui tahap - tahap teakji
(9unakan yang lambat sbo penentu persamaan

ページ4:

No:
laju reaksi
contoh:
2A₂ 19) +
3B2 19)
→ 2A₂ B3 (0)
tahap tahap
2A2 (9)
B₂ 19)
2A 2B 197
2A2 19) + 2B2 (9)
-
2A 2B319)
Date:
gunakan yg ini sebagai orde reaksi, moKO
Persamaan laju reaksinya : V K[A]² [B]
100% 0009
2. Jika diberikan label data percobaan
contoh p2A + B2) → 2AB
07
Perc.
[A]
[B]
1.
050050
1,6 × 1074
2.
0,50
1,00
3,2 × 10-4
3.
1,00
1,00
3,2 x 104
• orde Acari yang [B] sama dalam percobaan
V₂
V3
3,2 x 101
:
X [A₂]* [B2]v [A₂]
[A][B]
3
-V
:
3,2 x 104
[0,50]*
[1.00]*
:
[A3JX
=
1
( +1 ) *
× O
:
2
• orde B cari yang [A] sama.
10100
V₁
:
B.]
→ 1,6 × 10 4
:
[0,50]Y
V₂
2
[B₁] Y
3,2 x 10.4
[1.00]Y
2
2
Y 1
Maka persamaannya
V: K. [BJ
OKEY

ページ5:

}
Menentukan
K
No. Date:
cari dulu orde A > B. cari persama-
an laju reaksinya, Pakai salah satu
data tabel.
contoh:
Pakai tabel yg sama. & sudah dapat orde
& persamaan.
:
V K. [B]
1,6×10-4
:
K. [0,50]
masukkan dato
1 percobaan.
nete:
K
:
1,6×10-4
0,50
:
3,2 x
10-4
waktu (t) dan laju (v) berbanding
terbalik jadi jika :
.
:
[A.]x
[ A ₂ ] x
a
Jadi
to
:
[A,]x
2
( A ₂ ] x
NOTEBOOK