ページ1:

Ikatan Kimia
1 Kestabilan Atom
4
Kritina kestabilan Atom
Atom
Stabil
t
konfigurasi elektron
•Seperti gas muka (vill A)
+
kin semua Jub kulitiny a terisi
Penuh
* Kaidah Duplet
andring ke supiti Holium
ev: 2
A kaidah Uktet
indring siputi gas mula lanya
ev:
no atom
1-5 -
Ouplet
75
→ Oktet
↳ Melepas e
→ Kation
ZOKSIDASI)
Cara Atvin mencapai kestabilan
ex:
Li
Be
logam - gol. IA -3A.
kation
(on+)
Canion
- Menerima e → amon
non lgan & gul. YA-7d <Reduks.)
→ev: 4-7
C = 3 melepas e
sebanyak evaya
2) lepas 1 L1-2
→ 2-4
-
2)2 upas 2 e Be
27
Ikatan kimia
Ikatan antar atom agar atom
Yg binkatan didalaminya memili
konfigurat e stabil
Stabi ev=2 (duplet)
ev-8 (oktet)
Ikatan
Kimia
Ikatan ion lelektrovaln)
logam
+
non logar
Z toh (-) dg on [+)7
Ikatan koralen
nun logam I hon logam
dg ion (-) 7
Ikatan Logain
•10galm
Fogam
• teŋadi dim jeans unsur
ligam
Ikatan Ion (Flektrovalen)
Ikatan yg tembentuk lugam dg urn
logam
logam
IA, MA, MA uparé (cont)
nun logam IVA, 5A, 6A, 7A, - BA
tinma 1" (Ion")
Ikatan yg terjadi kmn adany&
Surah tiama elektron
|| Na dan it CL
11
N₁ = 2)8)0
= 2
+ lepas 3e A1³t = 2)8
13 AL → 2)8)3 + lepas 3
16 S
17
-
2)8)6
CL-2)8) 7
→ menerima 2°
+ mentina I
C
e
S²
-2)3)8
CL=2)8)8
17 (L2) 8/7
ev=1Nat
~ ev: 7 CL"
Na + CL Nach
Na
CL
Na C → Nall
CL
In ikatan lon

ページ2:

12 Mg dan, CL
12 Mg. 2) 812 → Mc
(2)8)7+ CL han
mg
2+
ada 2
+ CLMg CLz
13 Al dan S
16
Al = 2)8) 3 Al 3+
52) 8) 652-
2 kali silang
A1253
2 A134
+35
=
Cras Mulia (VITT A)
2He
10 Ne
18 Ar
30 kr
94X1
86 Rn
12
2+
Mg + CL
12-10
A
57'
17
17-18
cari mundiali
Mulia
gas
Mg CL2
+ D
=
A203
84
+
CHA
C-1
PET: 4
PEB 0
+ H CH4
H
c menyumbangan
HCH 4 kin dia buluh
Ae, minunibangen
C stabil = oktet
H
H stabil duplet
15P dan 7
'17
P2)8)5 P
CL=2)8)7 CL
:CL
1: CL
2
CL
=
ke 4 atom H
masing menjumbe
1e krn butuh se
PCL 3
P = Oktef
CL = oktet
=
PEI=3
PEB-1
PEB pasangan
PEI
=
elton bibal
a Jangan
luktion licatan
Berdasarkan Jumlah yg
dipakai Bersama
Llk Koralen tunggal
57-59 84-86
Ikatan kovalen
Stabil 12. (duplit)
nm logam thin legam
HCL
bikin
dikinit.
He
hanta
ada i pasang
H-CI:
terluar,
La IK. Koralen rangkap 2
aya
02 00
ada 2 pas
e-
terima
e-
tinma
=
lon
Ikatan yg tegadi karena adanya.
pemakaian bersama Pasangan Election
4
C da H
b
C 2) 4 = ev⋅ 4 ~ C
-4- C· +H
HI
zev = ~ H
CHA
Lo Ik kovalen rangkap 3
"
N₂
N= 500
N3-
Ne = N
№ 3 pasag

ページ3:

GOYED
Ikatan koralin koordinasi
Pemakaian bersama pasangan e
dimana pasangan e tsb hanya
berasal dan salah satu atomi
502
1039
Judah oktet
(stabi)
BU3
B = CV-3
CL = ev=7
hanya saja (2) Oktet berkembang
Pasangan e
3
cuma
ada b
CL:
atom pusat dikelilingi e78
Ikatan
Kovahn koordinasi
03-0
co
"
yg dipakt Jama
hanglan atom s
birasal
ex!
ada 10
iPCL5
P=5
"
Cl=7
: CLP CL:
scle
08
ada 10
UF3
CL=7
2000/
Ikatan kovalen dimana pasangan
elektron yg digunakan berasal dan
Dinkafans
"I Salu alom uns or yg
Ikon moving & membutuhkan 20
untuk mencapai oktet, Unsur S
harus menggunakan Relektronya
bersama-sama dg salah satu atom
unsur o. Selanjutnya, atom ansurs
miminjamkan a elektron kepads
atom unsur O yg lain.
Penyimpangan kaidah
Octet
Senyawa stabil ~ ev ₤8
Lo
↳ Payempangan Oktet
(1) Oktet tax Ungkap
atom pwat dikelilingi e48
ex!
Befz dan bela atom pusat
Jalahnya plg sedad
Be = 2)2)
'ĝ F = 2) 7
F Be
L bi cuma ada 4
F = 7
⑤) Spesi dg Jumlah è ganjil
Jumlah tota e dlm struktur
lewisnya ganjil
ari:
- min & elektron tak berpasangan
min 1 atom tak
ex: No₂
N-5
0 = b
ON
Ee=17
Okef
PEB kang pa
disitu?

ページ4:

Ikatan logam
logam
lepas
10h (+)
+ logam
Cepos e
ion (t)
In Teyadi karena adanya gaya tank
menarik antara muatan posity dan
lon z logam dg muatan negatif dg
election yg bergerak bebas
ex!
Lo ev yg dilepas
Na = 2)8) → Na +
bergerak
Schngga
menim bulean
atom
(Na)
(Na)
La larutan
mudten (-) election.
Teri lantan Elektron
dikemukakan oleh Deude (190) →
disempurnakan oll Lorent (1916)
Teri Pride Lorentz Teori elektron bebas
Ca Ev logam bergerak bebas mengisi
mang diantara kulz kation logam yg
bermuatan posity
Bentuk Molekul
menggambarkan kedudukan
atom dlm suatu mollkyl
dpt diramalkan berdasarkan
gaya tolak menolak pasangan
elektron dalam kulit valensi
atum pusat (Teori VSEPR)
ek dpt diramalkan berdasarkan
Jumlah domain (Teri Domain
(lektion)
Domain = Pajangan
Pasangan Pasangan elektron
tenkat (PEI)
So Pajangan election
· bebas (PEB)
Urutan kekuatan tolakan Pasangan &
PEB-PEB PED-PEI PEI-PEI
Meramalkan bentuk molekul berdasan
Jumlah domain:
X
=
A x ... E
atom pusat
to PEL
PEB
Jumlah atom yg diikat oleh
atom pesat
Any ⑦= ⑦- ⑦- Syat unsur logam E = ev A-x-b
Lulic
+ = + = + = 0
Panas
Cahaya
sifat
konductor
Panas dan lustru
lentur (mudah
ditempa)
6 titik leleh tinggi
Viner's
cahaya
Ctidak
mungkilap
ex:
Y.
2
ev = ev atom
Pusat
X Jumlah PEI
bakebutah e
E=5-3.1
NH 3
2
A
= 2
atom yg
dikat
A
= 1
2
AX3EPrimide trigonal/
Segitiga piramida
X
X

ページ5:

CHA
A
Lox
2
33 4
E-4-4.1
= O
2
Axq tetrahedral
67
8
Hibridisai Molekul
Pembentukan orbital bani karena
gabungan (peleburan) dart 2 (lebih
atom dim satuan atom.
Orbital gabungan haul hibridisasi
Orbital Hibrid
ex:
I Xe
H be B C N O F
Si P S Cl
Ax.........
Br
Bk: Bilangan koordinasi
Bk ev + nyb
2
X = PEI
X = ≤ atom-1
E = PEB
'E: OK-X.
H=1
Dyb
F.CL.Br=1
CH4 ap=c
6 € = 15² 25² 2p²
2
• keadaan
elajar
Promosi
1111
ter
CESitag
4H
S
M
terh
bidris
sp³
=
SF6 a⋅p=s
16 S = 15² 25² 2pb 35² 3p4.
ex!
B+= 4+4·1 = 4
CHA-n=4
2
9-P
E
X = 5-1=4 Ax4.
4-4=0
H₂O BK: 6+2.1.4
2
X = 3-1 = 2
E = 4-2 = 2
CO₂ BK = 4 +2.02
+
2
X3-1-2
E=2-2=0
Ax2
N ANN AN
S
P³
Ax2
NH4 BK-5+4.1-1-4
2
4 A×4
= 5-1=
E=4-4-0
Nhé BK: 5120 Hy
2
X = 3-1=2
E
=
4-2=2
=
CARA CEPAT
3d
3
d² + sp³d²
a.p.s
SF6. S = ev=be.
atum dicat: 6F ~ 6x1e=65+
NH3 N-ev-5
AX2E2
53-8
121"
2
= 6 pasangan é
3
sp³ d²
3H = 3x1=3e"
=
Be
2
SP
3

ページ6:

PCL5 perse
H20
5 CL = 1x5 = 5 +
orbitab
hibrid
= Oev = be'
10e
2
5 Pige'
=5
'S
P
2H = 1x2 = 2 +
8 e'
2
= Upsge',
SP
Bellz Be ev = 20, 20'+
2 = 2x12e'
t
= 2²pge
SP
e
'd!
Molekul Kovalen Polar dan
Non Polar
umumnya member
Smolekul polar
Ada electron
Ikatan
Kovalen
hubas
katan kovalen Polar
PEI lebih tertarik ke jalah atom
yg binkatan (ada beda
Kielektronegatifan antarara
Kedua atom)
Teŋadi Pengpularan / Pengutuban
Muatan
HCL
St hanya terjadi
Holi Pengku tu ban
LOPEI Pular = kutub 5 (+)
(-)
Tidak ada bebas dipolar Akuhib
elektron
Ikatan Kovalen non Pular
tankan PEI ke kedua atum sama
(Tidak ada beda geelektronegatifan
antara kedua diton}
Tidak Terjadi Pengkutubers Membentuk
CL2, 02, H2
10
Molekul non pelar
Perbedan Molekul Polar
dan Non Polar
Molekul Polar
molekul Non Pular
• Σ atom = 2 (diatom)
Kedua atom bedd
CHCL, HI)
Kedua atum sama
molekul unsus)
<Cl₂, Oz, H₂
• ≤ atom > 2 (Poliatum)
Vapada PEB
(PCL3)
.
vap tidak ada PEB
(P(15)
Bentuk Molekul
vAsimetrs
Simetris
Gaya Antar Molekul
Ikatan (gaya tank menank antar
salng berdekatan
molekul
berbeda dy katan kimia yg
terjadi antar atom.
gaya antar sikatan hidrogen
molekul gaya Vander woals.
①Ikatan Hidrogen
gaya tank antar molekul yg terjads
antara atom Hdg atom yg sgt
electronegaty (F, U, dan N)
ex
Hand F10, N
H-0-1-0
I lolkata\
M matogn H
Gaya Van der Waals
C: saya dipol - dipa/clipd
Manin
molekul kovalen polar - molekul
Koralen Polar
St
st
5-
H-CL-H-CL
dipot

ページ7:

Gaya dipol Termbas kennduksi
Mulkul kov. pular - molekul kov. non pular
Hel
*** J
Puar
H-H
non pular
dipol
dipol terimbas
13 Gaya dipul sesaat / Gaya London
mulkou I kov non polar
non polar
CL - CL
CL-CL
non pular
un pilar
t
JE JE
dipul traal
Perbandingan Titik Didih
Ik hidrogen y gaya dipol-dipol
contoh Joal
7 gaya dipul
Ferinbas
7 gaya dipel
saat
50 gaya antar molekull yg bekerja po
molekul HF shingga mempunyai the
didih yg lebih tinggi drpd HCI adalah
Ikatan hidrogen
Graya dispersi pada molikul ? non
pular terjadi akibat adanya dipulz sesaat.
dipul?
moment
Senyawa ion?
Senyawa Kovalen