ページ1:

☆ イオン化エネルギー
電子を1個取り去って、1価の陽イオンにする
のに必要なエネルギー
Max
エネルギーが大きいとそんだけ陽イオンになりにくい!
Min
☆電子親和力
H
Hel
FiNe
Max Hel
Dok!
電子を1個受け取って、1価の陰イオンにする
のに必要なエネルギー
Ne ※希ガスを除き周期上右上の元素ほど大きいる
Min
☆電気陰性度
Min
Max He
原子の共有電子対を引き寄せる強さ
F(4.0)
CNOON C(26) ※電気陰性度が大きいと陰性が
H(2.2) 強く、小さいと陽性が強い。
☆分の極性
極性分子
cl
H2O(折れ線形)
HCl (直線形)
(NH3(三角錐形)
of a
0
無極性分子
H2
cl2
CO2 (直線形)
CH4(正四面体形)
00

ページ2:

化学基礎②
☆分子結晶 (CO2, I, N2, CroH8…)
やわらかくこわれやすい
融点が低い
電気を導きにくい
昇華しやすいものがある
0
分子間力の大きさ
水素結合>極性分子の引力>ファンデルワールス力
静電気的な引力
(HF, H2O,NHなどの分子間に形成される)
☆共有結晶(非金属と非金属)
・極めてかたくこわれにくい
融点が極めて高い
電気を導きにくい
水に溶けにくい
☆金属結合し金属と金属)
金属光沢を示す
展性・延性を示す
電気や熱をよく導く
☆イオン結合(金属と非金属)
(かたいがもろい
融点が高い
固体のままでは電気を通さないが、融解したり水に溶かしたりすると
電気を通す。

ページ3:

☆単位格子
○体心立方格子
面心立方格子
六方最密格子
粒子数:2
4
充填率: 68%
74%
6(単位格子 2
74%
配位数:8
12
12
Jel
※(1/2×12+1/2×2+3)×3/5=2[個]
0
原子の半径
4r² = l²+(50)
r = l
4
☆溶液の濃度
4r=l^+l^
2
に追
=
4
質量パーセント濃度[%]=溶質(g)×100
溶液 [g]
モル濃度[mol/L] =溶質の物質量(mol)
@ 1L = 1000 cm3
溶液の体積 [L]
1000L =
1m²(=10°cm²)
※原子1個の体積は、
4匹である。

ページ4:

化学基礎
☆固体の溶解度…溶媒10gに溶ける溶質の最大質量
(9)160
(g) 160
解
140
120
100
硝酸
硝酸
80.
チトリウム
カリウム硫酸銅(Ⅱ)
60
溶解度曲線
※温度が高くなると溶解度が大きく
なる物質だけではない!
ex. 水酸化カルシウム(消石灰)など…
塩化ナトリウム
20
0
20
40
60
80 100 120....
0
計算方法
[1] それぞれの温度において次の(A式)または(B式)を立てる。
・(A式)
溶質 [g]
二
S
溶媒 [g]
100
溶質(g)
=
S
... (Bz)
(B式)
飽和溶液(g]
100+S
②うわずみ液に注目する。
うわずみの部分は溶質が溶けきれなくなっているので飽和
溶液になる!
[3] 結晶水をもつ物質は無水物と水に分ける。
ex.
CuSO4・5H2O =250
CuS04=160,H20=18だから、CuSO4-5H2OがX〔〕あるとすると、
CuSO4
H2O
:
160
250
90
x(g)
250X(g) D
D
に分けられる。

ページ5:

☆化学の基本法則
質量保存の法則(ラボアジェ)
0
化学反応の前後で、物質の質量の総和は不変。
定比例の法則(プルースト)
化合物を構成する成分元素の質量比は常に一定。
○倍数比例の法則 (ドルトン)
種類の元素A,Bからなる化合物が2種類以上あるとき、Aの一定
質量と化合するBの質量は、化合物どうして整数比になる。
ex.
H2O :
H2O : H2gに016g
32g
H2O2:H2gに
気体反応の法則(ゲーリュサック)
→16:32=1:2
気体が関係する化学反応では、反応・生成する気体の体積は同
温同圧のもとで整数比になる。
○ アボガドロの法則(アボガドロ)
同温・同圧のもとで、同体積の気体は、気体の種類に関係なく、
同数の分子を含む。
☆物質の溶解
物質の種類
ex
1溶かすことのできる溶媒
イオン結晶
極性分子
塩化ナトリウムNaCl
塩化水素 Hcl
スクロース
水(極性溶媒)
水し
→水(
電解質
電解質
)
非電解質
無極性分子
ヨウ素 Iz(ヘキサン(無極性溶媒)
非電解質

ページ6:

ET
化学基礎 ④
☆酸塩基の定義
○アレニウスの定義
酸・・・オキソニウムイオンH2O+(水素イオンH+)を生じる物質
塩基・・・水酸化物イオンOHを生じる物質
※塩基のうち、水によく溶けるものはアルカリともいう!
○ブレンステッドの定義
酸・・・相手にHを与える物質
塩基…相手からHを受け取る物質
☆電離度a (0<a≦1)
電離度α =
電離した電解質の物質量(mol]
溶かした電解質の金物質量[mol]
電離度の大小
酸
塩基
強酸 HCl, HBr 強塩基 NaOHKOH
HNO3,H2SO4, HI Ca(OH)2, Ba (OH)2
泣くバカ
弱酸 HF,H2S 弱塩基 NH3, Mg(OH)2
CH3COOHCOOH)2 Cu(OH)2, Fe(OH)
☆水のイオン績Kw
0
Kw = [H+][OH^] = 1.0×10-14(mol/L)
[HT] =酸の価数×酸の濃度×電離度
○[OH]=塩基の価数×塩基の濃度×電離度

ページ7:

☆水素イオン指数 PH
PH = -logio [H+]
-a
※[H'] = lux 10-9 [mol]のとき
a-logol
PH
=
・中性
塩基性
pH o
2.
3 4 5
6
789
7 8 9 10 11 12
13 14
酸性
☆塩の分類 ※分類名は、水溶液の性質(酸性・塩基性・中性)を
示すものではない!
正塩酸のHをすべて揚イオンで置換|NaCl, Na2SO4, KNO3
CH3COONa
酸性塩酸のげの一部を陽イオンで置換 NaHSO4, NaHCO3
KH2PO4
塩基性塩 塩基のOHの一部を陰イオンで置換 MgCl (OH), Cucl (OH)
☆オキソ酸と水酸化物
0
オキソ酸分子中に酸素原子を含む酸。酸性酸化物と水の
反応などで生じる。
0
ex. H2CO3, HNO3, H3PO4, H2SO4HClOなど
水酸化物・・塩基性酸化物と水の反応などで生じる。
ex. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, LioHなど
○両性水酸化物・・・両性元素の水酸化物。酸とも塩基とも反
ex. Al(OH)3, Zn(OH)2など
応する。

ページ8:

化学基礎 ⑤
☆塩の水溶液
正塩のタイプ
水溶液の性質
強酸と強塩基の塩
中性
例
Nad, KNO3 Na2SO4
強酸と弱塩基の塩
酸性
CuSO4, NH4Cl...
弱酸と強塩基の塩
塩基性
Na2CO3 CH3COONa・・・・
弱酸と弱塩基の塩
中性に近い
CH3COONH4,(NH4)2CO3
☆弱酸の遊離……弱酸からできた塩に強酸を加えると弱酸
+ HCl → Nacl + CH3COOH
強酸 強酸の塩
が遊離する。
ex. CHs coo Na
弱酸の塩
☆中和滴定
弱酸
a. c. m = a². C²_w"
1000
滴定の器具
ホールピペット
②② ビュレット
1000
a:価数
C: モル濃度[mol]
ひ:体積 [L]
正確な体積をはかりとる
滴下量を調べる
③メスフラスコ
正確な濃度を一定量つくる
④ コニカルビーカー
酸と塩基を混ぜる

ページ9:

D
中和滴定曲線
PH 14↑
赤色
9.8
8.01
7
無色
4.4
3.1
0
☆酸化還元反応
定義
酸化
酸素を受け取る
水素を失う
電子を失う
0
酸化数
黄色
赤色
還元
酸素を失う
水素を受け取る
電子を受け取る
塩基性
フェノールフタレイン
メチルオレンジ
酸性
滴下量
単体の原子 0
化合物中の水素原子
+1
酸素原子〇-2
化合物中の各原子の酸化数の総和 0
H2O2の○の酸化数は-1
NaHのHの酸化数は-1
化合物中のアルカリ金属の酸化数は+1
化合物中のアルカリ土類金属の酸化数は+2

ページ10:

化学基礎①
純物質
単体
物質
ex Oz, N₂, Fe....
化合物 ex NaCl, CHOH
ex. 空気、海水・
混合物
※希~と塩酸は混合物
☆混合物の分離
○ろ過…3紙を用いて分離
0
蒸留・沸騰し、生じた蒸気を冷却して分離
ex. 水と塩など・・・
枝のつけ根の
高さに!
リービッ冷却器
沸騰石
抜つきフラスコ
アダプター
フラスコの半分以下!↑
冷却水
←密栓しない!
○分留…沸点の異なる2種を異なる温度で蒸留
0
再結晶…不純物を含む固体を溶かし、冷却することにより
純粋な物質を分離(柳出)
0
抽出・・・
適当な液体を加えてよく振り、目的の成分だけを
溶出させて分離
ex. コーヒーなど…
○昇華法・昇華しやすい物質を含む固体を加熱し、昇華して
[生じた気体を冷却して再び固体として分離
○クロマトグラフィー
ex. 砂とヨウ素の分離など…
3紙などに対する吸着力の違いを利用
ex. 水溶性のイング

ページ11:

☆同素体
2 S
斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄
= C
黒鉛、ダイヤモンド、フラーレン、カーボンナノチューブ
酸素、オゾン
プP…赤リン、黄リン
☆炎色反応(リアカー無きK村借るとする赤馬力・動力)
Li、Na・K、Ca・Sr・BaCu
赤黄赤赤赤黄緑青緑
☆原子
10% m
陽子…+
→原子核
中性子。
+1450
電子-1
質量数=陽子の数+中性子の数
4
4 He ←元素記号
原子番号=陽子の数=電子の数
☆同位体…原子番号が同じで質量数が異なる原子
放射性同位体······放射線を放出する同位体
〆線:ヘリウム原子の流れ
B線:電子の流れ
夕線:高エネルギーをもつ電磁波

ページ12:

☆原素の周期表
メンデレーエフは周期律を発見した。
J J
旋
周期
2 3 4
10
11 12 13
13 14 15 16 17 18
H
He
2
Li
Be
BC
N O F Ne
3
Na Ma
Al Si
P
es
S
Cl Ar
4K Ca
Ca Sc
Sc Ti
Ni Cu Zn Ga
Ga
Ge As Se Br Kr
5
Rb Sr Y Zr
S
Pd Ag Cd In
In Sn Sb Te I Xe
D
Cs Ba
Hf
Pt Au Hg Tl
Tl
Pb Bi Po At Rn
アルカリ金属
金属非金
希ガス
ハロゲン
遷移典型