Question

川

molの計算（2）がわからないです

反応前2.7gのアルミニウム0.10モルありますが、係数が2なので0.20モルなのではないですか？

数が
目を
応すると、 水 4 mol が生成する。
基本例題12 過不足のある反応
18g/mol× mol×4=18g
44
問題 116・117
2.7gのアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。
2AI + 6HCI - → 2AICl3 + 3H2
(1) 反応が終了したときに残る物質は何か。また、その物質量は何molか。
(2)この反応で発生した水素 H2 の体積は、0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか。
解答
考え方
(1) 化学反応式の係数
の比から, アルミニウ
ムと塩化水素の物質量
を比較する。
(1) 2.7gのアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は
.orr
2.7g
27g/mol
=0.10molである。 このアルミニウムと反応する塩化
6
水素は, 化学反応式の係数から, 0.10molx- = 0.30mol となり,
2
0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩
化水素が残る。 0.20? 3,00?
(2A1 +6HCI
(2) 化学反応式の係数
の比から発生する水
素の物質量はアルミニ
ウムの物質量の2倍
2AICI 3 +
3H2
反応前
0.10mol
0.50 mol
20mol
20mol
変化量
0.10mol -0.30mol
+0.10mol
+0.15mol
である。
反応後
0mol
0mol
0.20mol
0.10mol 0.15mol
含む 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol
(2) (1)から発生する水素の物質量は0.15mol なので, 水素の体
積は,次のように求められる。
22.4L/mol×0.15mol=3.36L
3.4L

mol

Answer 1

🍇こつぶ🐡

求めるのはH2なんで、0.10mol❌3/2＝0.15molです🙇