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1.原子とその構造
原子核
陽子(+の電気をもつ)
中性子(どちらの電気も持っていない)
原子
電子(一の電気をもつ)
原子は必ず陽子の数=電子の数]
原子はどちらの電気も帯びていない
<原子の質量>
陽子の質量と中性子の質量はほぼ等しい。ところが、
電子の質量は陽子や中性子の約840しかない。
電子の質量はとみなす。
原子の質量は陽子と中性子の質量の合計と考える
炭素原子番号6 金は原子番号 79
中柚子
原子番号は原子核中の子の数
ヘリウム原子
まとめ
"
(ほぼ同じ質量
電子
質量数4
質量数は左上に小さく!
R
陽子
2個原子番号2
中性子 2個
He
電子 2個
原子番号は左下に小さく!
陽子の数+中性子の数=質量数
原子番号=陽子の数=電子の数

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Date.
<同位体>
原子には陽子の数は同じであるが、中性子の数が異なるもの
が存在する。このような原子を互いに同位体であるという。
原子の化学的性質は同じだが、中性子の数が違うので
原子1個あたりの質量は異なる。
水素の同位体
互いに同位体
陽子の数
1
1
同位体どうして同じ
電子の数
1
1
1
中性子の数
0
1
2
同位体どうしで違う
1
2
質量数
3
HH
エ
21
H
31
H
同位体って双子
やつみたい
だいたい
なこと?
3
キャツ キャッ
そんなかんじ

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価電子の数=最外殻電子の数(希ガスの価電子の数は「0」
|| Na
18 Ar
-1個 最外殻電子 8個
1個 価電子 0個
最外殻電子は
価電子でもある。
「最外殻電子に、
価電子でもある
原子
原子番号 KLMNOP
He 2 2
Ne 10
Ar 182
8
2
P
f
8
188
8
18188
8
18 32 188
Kr 36 2
Xe 54 2
Rn862
化学的性質は
価電子の数で決まる

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