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OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

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e
2、ヘスの法則
NaOH(昼)
Imol.
水
HCl が I mol
NaOH(固)
HQ が Imal
溶けた塩酸
1mol.
溶けた塩酸
① NaOH(固)
② NaoHag+HClag
+
ag
=
③ NaOH(固)+HCl ag
Na clag
+H2O(液)+101kJ
+
Naotag
NaClag+H2O(液)+56kJ.
45kJ.
ヘスの法則
反応熱の総和は、反応の経路によらず
反応の最初と最後の状態で決まる
い
CO(気)の生成熱 Q[J]とする。
C(黒鉛)+O2(気) CO2(気)
=
+394kJ... ①
CO2(気) +1202 (気)
C(黒鉛)
CO2(気)
+
+1/202(気)
CO(気)
=
より 394=283+Q
283KJ
(2)
Q [kj]
11. 2 =
111 kJ.
②より(反応熱)=(右辺の化合物の生成熱の和)
(左辺の化合物の生成熱の和)
※単体は生成熱として扱う.
②エネルギー図
C(黒鉛)
Q [KJ.]
Co(気)
202(気)
1394kj
283kJ.
CO2(気)

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パラジクロロベンゼン
3. 結合エネルギ
気体分子内の共有結合を切断し、原子にするのに必要なエネルギー(吸熱反応)
例)/H2(気) +/12/02(気)
=
Hel (気) + Q [J]
H-H
4-α
H (気)
Cl(気)
1 (436+243)
12/22(金) 1/22(金) 432
H-cl.
HCl (気)
432-1/12(436+243)
=
92.5kJ.
反応熱 右辺の結合
左辺の結合
エネルギーの和
エネルギーの和
※参考:
=
Na(気) Na+(気) +e-496kJ.
cl(気) +e-
=
cl2(気)
+
349kJ.
電気親和エネルギー

ページ4:

2. ヘスの法則
②
NaOH(昼)
水
HCl が I mol
NaOH (国)
HQ が Imol
Imol.
溶けた塩酸
1mol.
溶けた塩酸
①NaOH (国)
② NaoHag+Holag
+
ag
=
③ NaOH(固)+Helag
Na clag
+H2O(液)+101kJ
+
Naotag
NaClag+H2O(液)+56kJ.
45kJ.
ヘスの法則
反応熱の総和は、反応の経路によらず
反応の最初と最後の状態で決まる
◎CO(気)の生成熱 ◎[k]] とする.
C(黒鉛)+O2(気) CO2(気) +394kJ・・・①
=
CO2(気)
+
12.02(気)
=CO2(気)
+
283kj
②
C(黒鉛)
+
12/202(気)
CO(気)
++
Q[k]
=
3 より
394= 283 + Q
1. Q = 111 kJ.
より(反応熱)=(右辺の化合物の生成熱の和)
(左辺の化合物の生成熱の和)
※単体は生成熱として扱う。
②エネルギー図
(黒鉛)
Q [J]
Co(5)
1/202(気)
394KJ
283kJ.
CO2(気)
(B)
€

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第3節 化学反応の速さ
①化学反応の速さと温度(p.128)
例)
H2 + I2 ->> 2HI
この
の変化
文化の途中では
H2
+ I2
→活性化状態(遷移状態)
->
2HI
H
8 8
I
(H)
H
I
活性化エネルギー以上の
エネルギーをもって衝突
活性錯合体
2H
21
Q4.
活性化状態
Qが
H2
I2
Q2
Q3
2HI
分
低温
子の
✓高温
I
Q1:H2+I2 2HIの
Q2:2HI→ H2+Iz
Q3: 反応熱
Q4:H-Hの結合エネルギー
活性化エネルギー
の
活性化エネルギー
+
IIの結合
エネルギー
(Q4)
↑
分子のエネルギー
活性化エネルギー
高温ほど大きなエネルギーをもつ、分子の数多い
⇒反応が速い