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<塩の性質>
正塩
…酸の回も塩基のCHも残っていない塩。NSO4 など。
(塩)
.
酸性塩 酸のHが残っている(塩。 Na HSO4 など。
塩基性塩…塩基のOHが残っている環境性の塩。MgCl(OH)など。
※塩の定義より、塩はすべて中性である。

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<姫の水溶液の液性と遍の加水分解>
(I)強酸
強塩基からできた正場の水溶液
中性
(強白と弱塩基からできた正面の水溶液
酸性
弱酸と
強塩
塩屋からできた正塩の水溶液
塩基性
(IV6
弱酸と弱遍基からできた正塩の水溶液
場合によりけり
(Ⅱ)はなぜ起こるか?~ NH4Clを例に~
⑦NHClは塩であるから、水に溶かすと完全に電離する。
NH4Cl
NH+ + + cl-
②一方、NHBは弱塩基であるから、次のような平衡状態にある。
+H2O
永中では
NH2
INH4+
+ (OHJ
③ ①におけるNH+も、(☆)の状態であることが自然
→木H2OからOHを奪う
H2O
H++OH)
13
水の電維平衡
+)NH-Cl
NH4Cl
NaClの電
NH4CQ + H2O NH3 + H2O + CC-+H+
水溶液は
酸性に
NHClを水に溶かした

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(Ⅲ)はなぜ起こるか?~CH3COONaを例に
① Ct3 COONaは塩であるから、水に溶かすと完全に電離する。
CH3COONa
→
CH3COO + Nat
②一方、CH3COOHは弱酸であるから、神中では次のような平衡状態にある。
CH3COOH+H2O
CH3COO + H+ + H2O
③①におけるCH3COOも、(☆)の状態であることが自然
水H2OからHを奪う
H2O
(H+ + OH
水の電平衡
+ CH3COONa
→
ICH3COOT + Nat
CH3COONaの電
CH3COONa+H2O
= CH3COOH
+ @Na+ + OH
水溶液は
塩基性に
CH3COONを木に溶かした
塩の加水分解
1.-
前述の①~③のような現象
強塩基と弱酸or弱塩基と強酸から生した塩を
水に溶かすと、
電離したイオンの一部が水と反応して分子に戻り、
水溶液が酸性または塩基性を示す現象
(

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<緩衝液>
多くの溶液は、少しでも酸や塩基を加えるとPHが大きく変化してしまう
しかし、例外もある
・緩衝作用…酸や塩基を加えても、pHを一定に保とうとするはたらき
緩衝液
緩衝作用のある液液。
弱酸とその塩を含む水溶液や、
弱塩基とその塩を含む水溶液など。
ex. 弱酸CH3COOHとその塩CH3COONaの混合水溶液
(前提) CH3COOHは弱酸のため、一部しか電離していない
CH3COOH
大量
CH3COOH
+
爆
(前提2) 塩CH3COONaは完全に電離している
CH3COONa
2019/10/2-14:15
→ CH3COO-
大量
+
Na+
大量
(酸を加えると…) CH3COOHを打ち消すため、Hは増えない
CH3COO + H+
→ CH3COOH
打ち消す

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(塩基を加えると...) CH3COOH OHを打ち消すため,OHは増えない
CH3COOH+OH
打ち消
→
CH3COO-+H2O