Question

みみ

問4が分からないのですが、ノートのように2.89×100が誤りな理由を教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13.
弱酸
次の文を読んで、 以下の問1~5 に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値
は有効数字2桁で求めよ。
必要ならば次の値を用いよ。
log10 1.7 = 0.23, log10 2=0.30,log107=0.85,√9.7=3.1, √97=9.8めに、次の
水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L) 2
水酸化ナトリウム 0.17 mol を溶かして 1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1
プレイン溶液を2
Lとした水溶液 B がある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ
けが次式のように解離し,その酸解離定数は 1.7×10mol/L である。
を愛した。
CH3COOH CH3COO + H+
を2,3
問1 水溶液のpHを求めよ。
さらにひ〔mL]の塩酸
問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO] [mol/L] を求めよ。
(2)水溶液 B のpHを求めよ。
(3)水溶液 Bを17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。
問350mLの水溶液 B に, ある量の水溶液Aを加えた結果, 混合水溶液中の [CH3COOH]
と [CH3COO] の比が1:1となった。 この水溶液のpHはいくらか。 また, 加えた水溶液
Aの体積〔mL] を求めよ。
◎ 問4 100mLの水溶液 B に, ある量の水溶液 Aを加えた結果, 混合水溶液のpHが5.23 と
なった。 加えた水溶液 A の体積 〔mL ] を求めよ。
問5 水溶液 A を水溶液 B で完全に中和した。 このときの水溶液のpHを求めよ。

[CH 3 COO¯¯ ]
(00mL) [CH3COOH]
2.89.
[CH₂ COO)
2.89 x 100

問4 pH = 5.23 だから, [H+] = 10^ =10 ×105
-5.23
-0.23
1
-5
=
-x105 (mol/L)
1.7
酢酸の電離定数Ka より
[CH3COO] Ka
1.7×105
=
[CH3COOH] [H] 1
=1.7² = 2.89
-5
-×10¯
1.7
2.89
加えた水溶液 Aの体積は, 100x
= 74.2 (mL)
1 + 2.89