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鋅電池
et your
Zn
十
KNO3 →K++N03
NO2
KNO3
k*
ZnZn
-ze
正
鹽橋
量
10溝通
电路
②保持
2-
2+
+504
CuSO4 Cu+
H2O → H+ + DH-
ZnSO4(aq)
無色
电中性 - CuSO4(aq)
藍色
(一)活性大→負極
元素活性:
Cu2++2e->Cu析出
→ 顏色变淡
变酸(PH↓)
(四)电池没电
鉀>鈉>鈣>鎂>>
炭>錳>鋅>鉻>鐵>
鈷、鎳>錫>鉛>氬>
銅>汞>銀>鉑>金
①
Zzn棒用完
②
KNO3 用完
③ Cu²+沒了
(二)負→輕7總質量
正→重┘↓降
22H*+2e--→ H2 易爆
※補充
固体
(Q) 液体
(g) 氣体
(三)負極半反應式:Zn→Zn²+ze-
(aq)水溶液
2+
正:
: Cat+ze→ Cu
總反應式:Zn+Cat→ zi++ cu
2+
2+

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电解水
+
H:D
產物
正
負
H2
"
數量比
2
H+
OH
①
体積比 1
:
2
OHOH
莫耳數比 1 :
2
H7
質量比 32g:2x2g
H:O
8
1
H2O → H²+ DH-
負:2H+2e->H2
負4H++4e->2H2
正:ZH2O→4H++ 4e* + O2
正 2H2O→4H++4e+Oz
總 2H20→2Hz + O2
C/C/ CuSO4(aq)
十
2+
CuSou→ Cu²++S04
H2O → H*+ OHT
OH H+
0
☆ CuSO 4(aq) →变淡、变酸
H2
Cu504(aq)
@cuit 用完換H+
負2cu²++4e-→ 2Cu析出(愛量增加)
正2H2O →4H++ 4e*+ O (:不变)
總2Cu²++2H2O→4H++O2+2Cu(:增加)