化學學測範圍筆記（下）

1122

2025.11.23 公開

Comment

No comments yet

ノートテキスト

ページ1:

No. P.66
Date.
路易斯電子點式元素符號+电子最外層的电子“zHe例外,8A2個
ex: ·H·Be ·A····N· QFNet
路易斯結構(以共價鍵為例)
(1) 2個相同元素
:He
xx
H2HxxH H-H
02 *0-0* *0-0 N₂ *N=NX *NEN
xx1
lp
0
4
2
i
bp
(2)不同元素
step1. 先算價電子數
2. 個數少的原子排中間
3. 原子間劃鍵(20)
4.外圍原子滿足八隅体
=>
⇒ 中心原子滿足八隅体
8
H
+
2
3
CH4
CO₂
NO3
16
23+1
xx
xx
C.
H
30-C=0x
A
1. 雙原子中心:NzH4NzF2.C2O4² N2O4.H2O2 AXzE0
△ 不滿足八体
①原子序1~5 (H.He.Li.BeB)
②價电子數奇數個(ND.NO2)
②三週期後5A,6A,超过八隅体(有低軌域)(SF6.PC15)
※滿足八隅体下
IC接4鍵,0对p
IN 3
110/3
2
IX
3
H
0

ページ2:

No.
Date.
原子的結構
(1)
01. 道耳頓原子說
原子
(2) 湯姆森→ 陰極射線⇒ ①發現電子(一)②西瓜模型③得知荷質比
陰極射線
170
e
max-je
爪
min:ón
x
e
(3) 密立坎 ⇒ 油滴實驗⇒得知電子基本電荷 (e=16x10-19 庫侖 coul)
※湯姆森、密立坎實驗結果,可求出電子質量 ※質量:中子,原子》電子
⇒
(4)拉塞福⇒ a粒子散射實驗(利用生He穿透金箔) ①發現原子核(+)回行星模型
預測/西瓜模型→被吸住實際:行星模型
粒子
→
極少
少数
NAME(符號)
M(kg)
電量(C) 特性
發現者
電子(90)
9.1x10-31
-1602x10-19 化學反應可轉移
湯姆森 |發現
真子(IP) 1.673x10-27
中子(on) 1.675x10-21
0
+1,602x10-17 決定元素性質
同位素的存在
| 拉塞福
|順序
查兌克

ページ3:

(量小)(量多)
溶液 = 溶質+溶劑
(1)依狀態區分
No.
Date.
【溶劑 溶質
ex :
a
合金 18K金=18/24Au+6/24 Cu
e
aq
NaClcag) = NaCl + H2O
△和水形成水溶液,水為溶劑
碘酒=Iz(3)+C2H5OH(4)
S
g
空氣:78%N2+21%02+Ar+....
1依導電性區分
化合物溶於水,是電解質:會解離出離子,離子數目↑尊要性↑
化
是否會導電
A
4.可導電的元素為導體
香
非電解質:不會解離出離子,X糖、X醇、尿素CO(NH2)2⇒物
※完全解離→強電解質 ex SA.3B. salt
部分解離→弱電解質 ex WA(有机酸、醋酸、碳酸)WB(小蘇打) [可逆反應]
【可逆反應]
※ 电 離子
共價
金屬
| (aq)O(沉澱則無)
(3)依溶質顆粒大小區分
△(電解質與否) X(導体)
種類 溶質直徑
特性
<Inm
透光性佳
ex:
糖水、空氣
真溶液
膠體溶液 1~1000nm 透光性差,久置不沉澱 雲霧[空氣為溶劑]
血液、果汁(含果肉)
懸浮液
>1000nm
會沉澱
△ 懸浮液為不均勻混合物,不為溶液
※廷得耳效應,光線照射膠體溶液時,光線散射呈現光路徑
布朗運動
廷得耳效應
過濾

ページ4:

電子殼層e所在區域
n
最多可容納已數
量
K
2x12
23
LM
2x22
3
2x32
288
低
放
能
18
N
4
2x42 36
氫
H
1
鋰
鈹
碳
Li
Be
<B
C
152
252 2pb
3523p6
4523d04p6
No.
Date.
高
氮
-第三層
原子核
He
·第二層
-第一層
質子
中子
2
電子
氮N
氧
氣
氖
19K 2.8.8.1
(15*25*2p 35'3p45)
價电子數:族數
O
F
Ne
最外層已數 He例外
2,1
2,2
2,3
2,4
2.5
2,6
2,7
2,8
鈉
鎂
鋁
矽
磷
硫
氯
氬
11 Na
12Mg
Al
14Si
16S
17CI
18 Ar
"
小
:正電荷↑吸引力↑
電子與核距離↓
2,8,1
2,8,2
2,8,3
2,8,4
2,8,5
2,8,6
2,8,7
2,8,8
IA族
2A族
3A族
4A族
5A族
6A族
7A族
8A族
(+1)
(+2)
(+3) (±4) (-3)
(-2)(-1)(x)
價數
元素週期表
(ex-Te. I)
非金屬性(Fran).
小
行/族;列/週期
水 TA
2A
3A 4A 5A 6A7A
B
13B4B 5B 6B 7B8B8B 8B IB2BT
51
Ge As
36 Tel
A族:典型元素
B族:非典型元素(過渡元素)
1 2 3 4 5 87 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
※如何推原子序
①每週期元素 2 8 8 18 18 32 32
②
8A族原子序 2 10 18 36 54 86118
共7週期

ページ5:

沉澱表.
1.永不沉澱 IAT. H* NH4+NO3
No.
Date.
2+
2.大部分可溶 CI,Br.I +
Hg 2+ . Cut #. Pb ²+. Agt. T1 *
2+
以下
604 20
+
3r+ Cat Ba Pb2+
沉澱(Cro
+
br²+ Ba². Pb²+ Ag
C 3.大部分沉澱16
+
IA+. H. NH4". Be². Mg 2+, Ca² 3r²+ Ba²* (IA²*)
2+
以下
OH¯
+
IAT H+ NHE. Cat srt Ba²+
2+
可溶
2-
CO. PO 50+
IA. H NH4
4. 兩性氫氧化物 Sn. Be.Cr. Al. Pb.zn.Ga
OH
OH-
A1B+
Al(OH)3↓(3).
H+
H+
Al(OH)4 (aq)

ページ6:

溶液配製
No.
Date.
ex:配製2M.250ml NaOH cag)
NaOH=2x0.25=0.5 WNaOH=0.5x40 = 20
step1. 計算溶質重量
step.2. 取少量水使其完全溶解
step3. step2的NaOHcao) 轉移到容量瓶中,加水至標線,混合均勻
濃度計算
溶質重(9)
①重量百分濃度 w%
-×100%
溶液重(9)
(2) 體積百分濃度 V%
溶質体積(mL)x100% 只適用於酒精
溶液体積(mL)
溶質重(9)
(3) 百萬分點濃度 ppm
溶液重(4)
H2O
溶質重(mg)溶質車(mg)
·×106=
溶液重(kg) 溶液体積(L)
稀薄鳴液
(4) 體積莫耳濃度 CM
一邊噴莫耳(mole)
溶液体積(L)
溶質莫耳(mole)
(5) 莫耳分率
溶液莫耳(mole)
溶質莫耳 (mole)
重量莫耳濃度 Cm
溶劑重(kg)
※兩溶液相混合→ 溶液相加,溶質相加
※加水稀釋 → 溶質量不變(質量、莫耳數)
※濃度轉換
a. ppm
mg
≥10000
+ CM
mole
L
分子量

ページ7:

No.
Date.
酸鹼中和
酸+酸→塩+水AH〈O (放熱)
△產生的塩類不一定是中性
SA+SB→中性
HCl+NaOH → NaCl + H2O
TSA+NB→ WA
HCl+NH3 → NH4C|
WA+SB→WB
•WA+WB→ ?
(1)浮離子反應式:H++OH H2O
(2)計算.利用MH+=no
H
CH3COOH+NaOH CH3COONa
(Cl. Na+ ⇒ 旁觀離子)
ex 0.5MNaOH滴定未知濃度 H2304 100mL,
達滴定終點(當量點)時,NaOH用了200mL
50
51
求[H2604]=?
Bal= NH+ = ([H2304]×0,1)×2
=
noHt=[NaOH]x0.2×1 ⇒ [H2304]=0.5M
(3)實驗裝置
【潤洗] 將街場液倒入滴定管,水平放置來回滾動,重複2~3次
⇒己知濃度
滴己
滴定管
-500
=
未知濃度
指
示
錐形瓶
酚酞(pp)
5

ページ8:

C
No.
酸 (1)在水中會解離出H+(阿瑞尼斯酸
(2)依解離程度
SA(強酸):在水中完全解離HA→H++A
Date.
WA(弱酸):在水中部分解離HA=H++A
※酸性順序:HC104 > HI > HBr> HCl > HNO3 > H2304> H3O+ SA
,
過氣酸氫碘酸
鈣離子(H+)
COOH
H2C2O4 > H2303 > H304 > H3PO4> HF> HNOz >
>
(3)特性
草酸亞硫酸 硫酸氫根 磷酸 亞硝酸 苯甲酸
CH3COOH>H2CO3 > H2S > NH4>HCN
氫硫酸 氫氰酸
ra325℃,phx7 (b) 嚐起來有酸味
(C)和沽性大的金屬產生H2 油性大於H
*酚紅 黃.
△Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO+ H2O3(濃) → NO2
(d)
#+
00320
2-
30320
CO2(g) ↑ (e) 石蕊⇒紅 酚酞⇒無
30290
===>>
廣用試紙 紅橙黄
(4) ph值計算 ⇒ [酸]→[H+]→ ph (-40g)
10³M H₂504 → [H] = 2x10³ ph-3-log2.27
->
→
103M HNO3
[H+] = 103
[H+]=10-3
ph-3
A. 10-3H CH3COOH
CH3COOH (aq)== Htcaq) + CH3COOu
caqs
Ka=105 x2/10=10-5 X=104 IH+7=104 ph=4
A ph-2 HCI, IL >加水至10L [H+]=102⇒ 103 ph=3
ph=2 CH3COOH,IL
(10-2)2
-2.5
JOY"%% =10-5 [CH&COOH]=10 » [H+]=10² ph="2.S
25
=>

ページ9:

No.
Date.
(4)依溶解度區分 3: 定溫下,每100克水可溶解溶質的最大量
未飽和溶液,未達最大容量「渴解> 沉澱
(析出)
有沉澱必飽和
溶解=r沉澱≠0(動態平衡)
·飽和溶液,達到最大溶解量
過飽和溶液,超過最大溶解量
ex: 7·20° 3:20gNaC1/100g H₂O
(A) 200gH₂O +20g NaCl (B
(B)10gH2O+2gNaCl 鋇
然溶解度,定溫下比值不變
受溫度,本性影響
r溶解<「沉澱 [不安定狀態,終變飽]
120溶
(c) 100gH2O+50gNaCl、30元麵
(D) 100gH2O溶解50gNaCl 圆
溶解量.溶質溶解多寡
①本性.ex NaClcaq) AgCl(s)
•受溫度、水多寡、本性影響
③溫度,大部分物質場於水 △H2O T 3个
少部分物質溶於水 △H<O
T↑
↓ex氣體.Ca(OH)2.30年
⇒ 汽水 need 低溫高壓
③壓力:只影響氣體 P↑.67
b
過飽和
→ 飽和
7"
7100g
H20
3=
·增加溶質
T↓ 減少H2O
未飽和
T(°C)
ex: TF-60℃ S: 60gKN03/100gH20 320g 飽和溶液
T=10℃ 3:20gKN03/100gH20 求析出(沉澱)
sel. KNO3 60g H₂O 100g
→ 160g
T20g)-80 200g⇒320g
40g 2
200g
Ans. #34 80g KNO3

ページ10:

No.
Date.
鹼
(①在水中解離出OH(阿瑞尼斯酸)
(2)依解離程度
SB(強鹼),在水中完全解離IA.Ca.Sr.Ba. Al
.WB(弱鹼):在水中部分解離 NH3(aq). NaHCO3. Na2CO3
H2CO3
NaHCO3 → Na++ HCO3 (HCO3+H2O = H2CO3+OH-)水解
Na2CO3 → 2Na*+ CO3 3 CO3+H2O # HCOS+OH*3 HCO3+H2O= OHC
(3)特性
(25℃, ph27 (如嚐起來有澀味
C-C-C
(C)可溶解油脂[皂化]油+NaOH→肥皂+甘油(丙三醇) OH OH OH 羥基
(25℃下)
(d) 石蕊⇒藍,酚酞⇒粉紅,廣用⇒藍靛紫*酚紅⇒紅 Kw=[H+][DH"]=IC++'
A
(4) ph值計算 ⇒ [鹼]→[OH] → POH → pH & POH+ pH=14&w=pt+pOH=14 C
受影響 ⇒ pH.POH CCC
X 20gNaOH配成100ml (NaOH=40)
INQOH]= %1 = 5M → [OH]=5M → DOH=-0.7→ pH = 147 (可超過14)
(ExXx 74a Ca(OH)2 配成250ml (Ca(OH)2=74)
[Ca(OH)2]=/625 = 4M→ [OH]=8M→ DOH=-0.9→ pH=14.9
C103(NH3
NH3+H2O= NH4+OHT
Kb=10-5=7/10-3 X=104 POH=4_pH=
△ pH=12 NH3IL,加水至10L
pOH=2 [OH+]=102H
INH3] =10M→IM
NH3+H2O=NH4++OH-
to
10/12 X +10-2 +10-2
0
0
Kb = 10-5 %/%/ X=10-25 pOH = 25 pH=11.5
中性 不論濃度(25℃)pH值皆為7
ex:X糖.X醇、尿素、NaCl
ex 90g C6H12O6
2L → pH=7