化學學測範圍筆記（上）

1606

2025.11.23 公開

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ノートテキスト

ページ1:

No.
Date.
物質的分類
「金屬元素(失e-成陽離子)
「元素一類金屬元素
「純物質子種類」
(非金屬元素(e-成陰離子)
物質分子种類
| 化學方法
物理方法
化合物
混合物
五同分類
1 物理性質→質量數
化學性質→電子數(價電子)
決定形成化学鍵的方式和能力 9
名稱
相同
不同
ex:
「同素異形體
元素(化性)
同分異構物
分子式
形狀(物性) 石墨、鑽石、巴克球(C60)
結構
C
二甲醚、乙醇⇒ C2H6O
C
同位素
質子數
質量數(ón)
;H. ㎡D. T (化學性質相同)
同量素
質量
元素
C. N
同係物 有机物种類 化學式相差(CH2)a 甲烷、乙烷、丙烷
*物理方法分離同位素
※混合物
·塩酸(氫氯酸) HCl(aq) = 氯化氫HCl(g)+水+H2O(2)
·双氧水(過氧化氫水溶液) H202(aq)=H202(l)+H2O(e)
*不鏽鋼:Fe+C+Ni+Cr
·青銅:Cutón
·18K金=18/24Au+6/24 Cu
。
: 黃銅:Cu+Zn
※元素、化合物
·白金:鉑(PA)
• 紅銅:Cu
·尿素CO(NH2)2⇒化合物
A Cu30405H2O 結晶水
=> > 化合物
白磷:P,具自燃性,存於水中
Cu 504 +5H20
⇒混合物
→ 長鏈聚合→紅磷
質子數+中子。質量數
=
X
電子數: 質子數一電子數
質子數= 原子數
(相同化學性質)

ページ2:

No.
Date.
物質分離法
A. 純物質ub混合物
B.元素VS.化合物
利用物性判断:純物質有一定物性(mp/b.p.)
利用化性判断,元素無法由化学反應,分離2种↑物質
C 電解質溶於水→解離 化
1非電解質溶於水
(物) △非電解質:X糖,X醇、尿素CO(NH2)2
「衣服曬到褪色→染料結構破壞 化
1.衣服洗到褪色染料溶於水 物
「75% C2H5OH殺菌蛋白質變性
漂白水殺菌→氧化還原
C 光觸媒殺菌氧化還原
物
化
化
*蛋白質遇熱酸鹼、有机溶劑or照射紫外光、X射線,結構改變
混合物分離
1 過濾,利用顆粒大小不同
2.傾析:利用比重(密度)不同
3(蒸發)結晶,利用沸點不同,收集bp高的固體
C4蒸餾,利用沸點不同,收集bp低的液體
5萃取,利用溶解度不同,收集有机
6層析:利用作用力(吸引力,吸附力)的不同
※氣體收集
1.排水集氣法:難溶於水
2.向上排氣法,易溶於水,密度大於空氣
3.向下排氣法:易溶於水,密度小於空氣
空氣(平均分子量:28.8)
ex:
H2. Oz. NO. CO, CH4
ex CO2.502. Cl2. HCI. H25
ex:
*H2. NH3.CH4

ページ3:

No.
Date.
一溫度計
溫水(相对進水溫度
「溫度計.測量蒸氣溫度,位於分叉處
> 沸石、阻止突沸
冷凝管:冷卻蒸氣
冷凝管
蒸餾瓶
陶瓷
1.纖維網
500ml
酒精燈-
`沸石
冷水
圓底燒瓶
定量瓶
10 WD
)酯類(多乙酸乙酯)
上層收集
氯化物or鹵素7A (CH3Cl、CzHzCl.C3HCl)
下層收集
水
加入
搖晃
咖 有机溶劑
CC14
混合均勻。
。
「水層
有机” 收集
SCCl4>3H2O
不可用 C2H5OH、丙酮
溶解度
(蓋子:避免展开液揮發)
∴與水互溶,產生氫鍵
①色素停留過短
④色素停留過長
停止線
○移动距離↑Rf值↑
與固定相作用水
與移动相作用大
起始線(鉛筆)
→拖尾
展開液
△液面不可起過起始線 △使用不同展開液,結果可能不同
物質移动距離
Rf值:
Max=1,Min=0
展開液移动距離

ページ4:

△H反應熱 H末-H初
※H焓,物質所含有的熱含量
(1)4H2O → 吸熱
A→B△H=+J/A+J→B
ex:光合作用、電解、化學鍵斷裂
△HKO⇒放熱 A→B△H=-J/A→B+J
Ex: 呼吸作用、燃燒、酸鹼中和、SASB加水稀釋、氣體溶於水
(2) △H = mxbx△T物
=生生一反生:反燃一生燃=Fa正-Ea
反應過程
·反應過程
C
(3)影響因素
a.物質狀態
(Q)
6.莫耳數
(5)
A→B△H=10J
2A-2B AH-20J
C.反應方向
A-B AH-10J
B→A △H=-10J
No.
Date.

ページ5:

(原子不可再被分割)
※古代的原子概念、原子論——德莫克利特。
·具有分子概念
No.
Date.
※六大基本定律演要關係
無法解釋
給呂
質量守恆定律.拉瓦節
實
·氣體化合體積定律·薩克
定比定律·普魯斯特
倍比定律.道耳頓
驗 →
歸
納
原子說.道耳頓.
亞佛加厥定律
箭
質量守恆——拉瓦節(化學之父)→燃燒氧化說,元素論,元素不可分解
進行化學反應時,反應前後總質量不变 不適用於核反應
·定比定律——普魯斯特
不論化合物來源,其組成元素的質量為固定比
· 倍比定律——道耳頓
兩種元素形成多種化合物時,若某元素从固定,則另一元素M(個數)為簡單整數比
6.原子說——道耳頓
內容
現今
物質均由不能再分割的原子組成
相同元素具有相同質量與性質
化學反應是原子間的重新排列組合
原子種類、數量不变 [原子不滅]
原子由 e+ ip + ón組成
| 原子以簡單整數比形成化合物
。氣體化合體積定律——給呂薩克
同位素(H.D.3T)、同量素(CHN)
O(核反應不適用)
晶体缺陷時,原子比例違反整化合原則
氣體進行化學反應時,反應物消耗體積比和生成物生成體積比為固定比例
。亞佛加厥定律(又稱「分子說」)——亞佛加厥
(1)定T定下,相同V的氣體具有相同分子款 氣體V比=分子比=莫耳數比:係數比
(2)可以表現物質特性的最小粒子為「分子
※產生/剩餘?克
• 2X→2Y+Z
質量守恆
2H2O → 2H2+O2→化學計量

ページ6:

三相变化
→latm下只有12,CO2, 樟腦
昇華
↓ △H>O
No.
Date.
熔化
汽化
(3)
(Q)
凝固
凝結
(g)
△HKO
凝華
*汽化<
/蒸發。任何溫度下皆可發生,一个蒸發↑
沸騰達特定溫度才可發生(bp.)
三相圖
固液共存線
(atm)
0
T(E)
斜率<02> 特殊物質
斜率20 一般物質
ex:
H2O
ex:
CO2
▼水的三相圖
(atm)
起臨界流体
(2)
-latm
(5)
0
m.p.
三相點: (g)
·H2O的加熱曲線
b.p.
π(°C)
高山食物難熟
T
(c)↑
100
D
(5).(0)
Ab
(e).(9)
E
DE,BC. 一般物質
ex
DE»BC » 特殊物質 e* H2O (具氫鍵)
斜率固,液氯比熱固<液<氣
.七(加熱) 斜率:固、氣液比熱固<氣<液
BC 固液共存 ⇒ 維持0℃吸收的熱量:熔解熱(破壞固体晶格)
.DE液氣共存,維持100℃ 吸收的熱量,汽化熱(克服分子間作用力)
1AB 固態升溫
斜率C-
比热
lā) 液態升溫
異常大

ページ7:

No.
Date.
原子量
原子量。原子的質量,IUPAC將碳-12(12℃) 質量定為12amu
平均原子量A=ZAiXi= Aixi+AzX2... (A:各同位素原子量:X:同位素含量百分比。莫耳分率)(
分子量
分子量:分子式中原子量總合
※ lg=6.02x1023 amu |mole=6,02x1022個 [亞佛加厥常數] 1個H20質量:18amu
粒子數(個)
任
何狀
×(6.02x1023)
x(式量)
質量(g)
莫耳數 mob
莫耳濃度(H),體積(L)
化學劑量 計算反應產生/剩下?克
解題 step1 寫出反應式,並係數平衡
[latm. 0°c]
STP體積(L)
× 22.4
x24.5
NTP體積(L)
[latm.25℃]
態
化学反應
初
莫文
初莫耳數
min)中 [
係敖比
step2 反應初、中、末代入莫耳數
※ 限量試劑:反應中完全消耗(
※產率:實際重
x
100%
理論重
min) 中
蚊

ページ8:

化學鍵
化學式
(1)實驗式,得知原子種類,最簡個數比
No.
Date.
又稱「簡式」,實驗式的質量叫『式量」
③共價網狀固體、離子化合物、金屬結構無限延伸
4 B.bi. 3102, biC.
(2)分子式:①得知原子種類,實際個數
BN
分子式的質量叫「分子量」
(③ 分子化合物
※元素燃燒分析法,分析有機化合物的組成元素百分比
乾燥 O2
CHO)
有機化合物
CuO+CO
Cu+COz
CuO
[[氧化劑]
C02.H2O
COz
U
NaOH
Mg(CIO4)2
吸收HO
吸收 CO
兩者不可互換
MC104)2. CaCl2. P4010
2
從
得知WH20
WH = WH20×18
WoWeozxn
= 44
12
NaOH.KOH. Ca(OH)2
02
a. Mg (104) WH20
6.從 NaOH 得知Wooz
C. Wo= WE-WH-WC
WC WH
Wo
OdCH: 4:0⇒得實驗式
=
12
:
e. 分子量= (式量)n > 分子式:(簡式)n⇒得分子式
(3)結構式: ①得知化合物結構、官能基
(4)示性式:①得知有機化合物的特性(官能基)
※乙酸分子式:C2H402
簡式: CH2O
結構式: C-08-0H
示性式。 CH3COOH
[ PM = dRT]

ページ9:

0
No.
原子間的結合力
Date.
化學鍵-
離子:金+金(除NH4+)
共價:非金+非金
金屬,金+金
一、離子鍵
(1) 形成原因: 金屬陽離子+非金屬陰離子間的庫侖靜電力 Fo
(2).結構·利用路易斯电子奌式
(3)特性: a.不具有延展性
熔融態
kQiQz
-
Nach & Nat Na• → [Na]
CICI ·[ci:]-
r2
b. 導電性: 6
I aq
Laq
敲打易碎
✗
00
④
*含有NH4+的化合物 ⇒ 離子化合物
NH4Cl → Như + CF
H
C二.金屬鍵
(1)形成原因:金屬原子核+外圍自由電子(电子)
(2)特性:
-= a.具延展性⇒最佳: Au
b. : 5 e aq - Ag- Cu-Au
OOX
ㄨㄨˋ
+
C.電熱的良体 AT+導电性↓但類金屬T↑導电性↑
d.化學式以實驗式(簡式)表示

ページ10:

No.
Date.
氧化還原反應
(2)
·氧化:“得O[狹義] 失e-[廣義]
(1)
(2)
(3) 氧化數增加
2. 同時發生
·還原:“失O【狹義] (得e-[廣義]
(2) 氧化數減少
·氧化劑,使別人氧化,自身還原
·還原劑,使別人還原,自身氧化
ex:
02.03.Cla殺菌、消毒
e
ex:
H2.煤焦(C)v.t-c(抗氧化劑)
△ 活性大小(得失e傾向) C
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe › Co > Ni > 3n > Pb>H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
李甲蓋那美女猛心若鉄姑娘喜錢總共一百金
△ 反應傾向:強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑
△ 有元素在化学反應中,必為氧化還原反應(元素(0)←→化合物(土))
※氧化還原反應:燃燒、電解、漂白、消毒、生鏽,光合作用、呼吸作用,電池的充放電
非氧化還原反應:酸鹼中和、沉澱、酯化.
·必為氧化還原:元素化合物
.必不是氧化還原,沉澱、AB中和
+