求解感謝

tomph = 1-X +x+x 1 已知4HBr(g)+O2(g)→2H2O(g)+2Brz(g) 的速率定律為r=kPHB,Poz。 在 400 °C 時,容器內含3 莫耳 HBr與1莫耳O2,測得總壓為1大氣壓,而反 應發生時,速率為。溫度不變下,若在反應前又加入8莫耳He,測得總壓 為2大氣壓,則反應發生時,速率為的多少倍? 4 8 (A) 1 (B) (C) (D) 3 4 4HBr+O2→ 2H2O+2B12 O 3.1

求解這題

APAB 2 已知AB(g)之分解反應式為2AB(g)→A2(g)+2B(g),其速率定律為 2=KPAB。 At 定溫下,將定量的AB(g)置於一密閉容器中,初壓為20 mmHg,25秒後總壓變為25 mmHg,則50 秒後的總壓為30 mmHg。 2AB→A2+2B 27.5 chap

急！！想請問各位大大為什麼不能利用25秒時的數據把k求出來然後帶到50秒那裡算消耗的壓力然後求出總壓🤯 第一張是題目+解答 第二張是算式過程

3-1 反應速率 APAB 2 已知AB(g)之分解反應式為2AB(g) → A2(g)+2B(g),其速率定律為一 B-KPAB At 定溫下,將定量的AB(g) 置於一密閉容器中,初壓為20 mmHg,25 秒後總壓變為 25 mmHg,則 50 秒後的總壓為20/ mmHg。 P= nRT 26/7 27.5 2AB> A2+ 213 ZAB→ A2 + 213 20 2X a = 25 sec +X +2x X + (2x) = 25

想問E選項如何判讀

ABCE 過程中,能量會先減後增 2. 右圖所示為某假想反應之進行過程中,反應物系所 2A (B)淨反應為2A+B→ 2C (D)該反應為三級反應 > (A)反應機構之第一步驟為A+B→C+D, 第二步驟為A+D→C,反應中間物為D (C)速率決定步驟為A+B→C+D 含物質與位能之關係。下列有關此反應之敘述,哪 些正確? 〔大直高中 能 20 ++ 20 15 10 0 A+C+D | 2A+B -10- -15 =0 2C (E)速率定律為r=k[A][B] 速率決定步驟決定 反應進行方向 AS 快, H2(E

請問第三題為什麼這樣代算的是E的速率而不是A或B的

已知反應 2A(aq)+3B(aq) → D(aq)+2E(aq)中,反應物初 濃度與反應速率的實驗數據如 右表,試回答下列問題: 實驗[A](mol/L) [B](mol/L) △[E]/At(M/min) 1 0.100 0.100 0.0060 2 0.200 0.100 0.0240 3 0.200 0.200 0.0480 (1)速率定律為何?V=K[A] [B] (2)反應速率r=△[E]/At,反應速率常數k之值為若干?(須註明單位) (3)當[A]=0.500M、[B]=0.400M時,D的生成速率為若干?(須註明單位)

想請問這題： OH-並不是這個化學反應的反應物， 那為什麼速率定律式要考慮到OH-的濃度?

12~13題為題組 01.0 05.0 在某固定溫度,化學反應(g)+OCl(aq) 1 (aq) Olia) + Cla)的反應物初始濃度、溶液中的 氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: 實驗 I的初始濃度 OC的初始濃度 OH⁻的初始濃度 初始速率 編號 (M) (M) (M) (mol/Ls) 1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4 2 4×10 -3 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4 3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4 4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4 上述化學反應的速率常數(k)為何(s')? (A)k = 0.1 (B)k=6 (C)k=10 (D)k = 60 (E)k=600 解答:D

想問為什麼由1、2能得知 r正比[B]^1 想知道推導的過程

(2)反應速率常數值 (3)反應級數 例 7. aA+bB → CC之反應速率數據如下表 (1)反應速率定律式_r=kCA)(B)。 10+x2. 2 由1.3 → ra[A]² $ 1.2 + rα [8] ] r =+ [A] [B] •×10 -4 = k· 22.3 4x10 ]r=k[A)²(8) 實驗 反應物初濃度×10M 反應速率 次數 [A] [B] (Ms-1) 1 2 4 3 /4×10-4 2 X21 1 6 32×10-4 3 4x2 3. UXI 16×10-42x4 例8. 某反應 A+B→2C之速率數

1.請問濃度B遠大於濃度A代表什麼，詳解寫的看不懂 2.27/32為什麼是r末/r初 3.為什麼是r=kpapbx?就是他不是都定壓了嗎，為什麼不是用濃度

) 9. 已知A(g)+3B(g) 2C(s),進行下列兩個實驗: 實驗一:取A和B在定容下反應,且[B]>[A]測得[A]對時間之關係如下表: 時間(s) 30 [A](M) 0 10 10 20 108 8 6.4 5.12 實驗二:在定壓下,取莫耳數比1:2的A和B反應,測得反應速率為s,反應至A 27 莫耳數減半時,測得反應速率為 32 S° 下列敘述哪些正確? A(g)+3B(g)→2(13) (A)本反應為去級反應 2 (B)速率方程式為r=k[A][B] -0.5 -15 + 1 (C)A之濃度加倍,反應速率也加倍 8.5 0.5 (D)B之濃度加倍,反應速率也加倍 (E)反應速率常數之單位為M² min 1

因為a,b,c,d代表的是反應的係數。 所以這樣寫的意思是 達平衡時 可逆反應的反應級數=反應係數 嗎？

延伸補充 平衡常數(K)與正、逆反應速率定律 K 若aA(g)+bB(g)=cC(g) + dD(g)為一步驟反應,則正、逆反應速率定律分別為: 正反應速率R正=k正[A]°[B],逆反應速率R=kr[C]°[D]²。 ∵達平衡時,R=R⇒k正[A]°[B]°=k[C]°[D]d = ∴平衡常數K 二年_[C]°[D]° k逆[A]°[B]

化學反應速率 想問這題要怎麼算 已經有算出反應後分壓了 但還是算不出答案

x 2 7070 100 x 260 4)針對氣相反應:A(g)+4B(g)→C(g),探討反應速率與反應物分壓的關係。已知A及B A 的初始分壓分別是400mmHg及900 mmHg,一段時間後,當A與C的分壓相等時,反 應速率為初始反應速率的一倍。試問下列何項速率定律符合以上實驗結果? (A)r= 18 kPAPB² (B)r=kPAPB(C)r=kP² (D)r=kPA²PB (E)r=kP2 J6 81 16.9