想詢問在這個情況：兩側氣體係數和相等下，還能以「分壓」來當作平衡的依據嗎？

4.某些巨觀性質無法當成判斷是否達成平衡狀態的依據。 同總質量、總壓(化學反應式兩側氣體係數和相等時,如下方例子) H2(g) 12(g) 2HI(g) 20←總壓為4 atm 初始 2 2 x - x+ 2x 平衡 2-x^2-x 2x ← 總壓仍為 4 atm 宝) 下降,但做 石油产 食品

想問第41題為什麼算的是錯的（算式在上面） 43題我用Kp值算也算不出來⋯⋯⋯⋯😣😣😣🙂‍↕️

【乙】每題4分 3x98 7540 +*+ 1:34 6. = 4.49~ (A)4.48m (B) 7.98m (C)8.43m (D)10.2m 5+3 41.6.0 M H2SO4溶液的密度為1.34g/mL,則其重量莫耳濃度(m)為: 冷儿 BA A 42. 下列各物種之中心原子的混成軌域與分子構形標示於括弧中:(i)NHat(sp²,四面體)、(ii)NÖs (sp2/ 平面三角形)、 B 1 (iii) C2H2(sp,線形)、(iv)NF3(spe,平面三角形)。上列哪些標示正確? (A)只有和i (B)ivi和i (C)i、i 和v (D)ii和iv IN FFF (114)产 14x8.42 100,X-11024 (43) 反應 H2(g)+I2(g)=2HI(g)達平衡時,H2、I2、及HI的分壓分別為14.0、8.42、及114atm;在同溫下,10.0 atm 的 H2和10.0 atm 的I2反應,平衡時,HI的分壓為何? (A)16.8atm (B)12.8 atm (C)8.40 atm (D)6.40 atm

第12題，解答中的“76.5”是指混合氣體的平均分子量嗎？ 其中92a/(1-α)代表的是初狀態的mol分率嗎？如果是的話那為何混合氣體的平均分子量=初狀態的mol分率，而非末狀態的mol分率？

( kg,氣體的壓力變為 19.60 atm。假設氣體放出前後,容器溫度均維持在27℃,且此氣體為一理 想氣體,則此氣體一莫耳的質量為何(克)?定=24.6 ☆(A)16 (B)28 (C)30(D)3244 523k ) 10 0.269克之PCls放入100mL之密閉容器中,熱至250℃使完全氣化,測 得其內壓力為1.00大氣壓,則PCls之分壓近於(A)0.553 (B)0.100 (C)1.00 (D) 0.0500 大氣壓。(PCl, PCl3+Cl2)(P=31,Cl=35.5) ) 11、N2O4(g)=2NO2(g),已知1mol之N2O4於70℃及1atm 下經分解而得混合氣體 47.6升,則N2O4之分解率為何? ☆(A)81.7% (B)96% (C)69% (D)31% (E)62% NO4解離之反應為N2O4(g)=2NO2(g),在25℃及1atm下,平衡系中混合氣體 之密度為3.13 g/L,則N2O4之分解百分率約為 (A)20% (B)30% (C) 40% (D) 50% STP ) 13. CH41.0克與SO22.0克(S=32)之混合氣體,在27℃、2.46 atm時,若視 為理想氣體,則下列敘述,哪些正確?(多選) (A)平均分子量為32 (B)密度為2.4 g/L (C) CH4的分壓為1.64 atm (D)總體積約為0.94升 14、某一物質含碳37.8%,氫6.3%,及氯55.9%(各為重量百分率]。若取此物質3

理想氣體與分壓定律 請教一下這題怎麼寫，解答我完全看不懂在寫尛

單元44 理想氣體與分壓定律 45 2mL 2.1 -氣體 #bml 21升燒杯裝滿水,將10毫升的量筒倒扣入水中 , 如圖(A)所示。冷卻至7℃量記量筒上端空氣 體積,如圖(B)所示。加熱至82℃再量記量筒中 氣體體積,如圖(C)所示。當日大氣壓力為1.0 atm,若7℃的水蒸氣壓力很小可忽略不計(氣 體常數=0.082 atm·L·mol-1· K-1) (1) 82℃時量筒內氣體體積為25.0毫升 (答案須取最多有效位數) (A) (2)若溶解於水的空氣不計,7℃時量筒內的空氣有多少莫耳? (3) 82℃時水的飽和蒸氣壓為多少 atm ? A Pair=latm+ 10h 13.6 1. ~2.題為題組 (B) (C) 挑 文 A++ PILOT BL-G2-5

想問藍色圈起來的地方是怎麼來的🙏🏻

氧合血紅素解離曲線 97 90 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 合 80 氧合血紅素(H b O 2)% - 130 50 75 10 0 0 微血管帶是0. 20 40 60 80 100 氧分壓Poz(mmHg) 大氣中 Poz= 【15】 mmHg。 760×5=152 纸 肺泡中 Po100 mmHg,此時 HbO2%為= 【97】%; 休息中的肌肉 Poz = 40mmHg,此時 HbO2%為=【751%, 血液由肺泡流向休息肌,【22 】%的血紅素釋出 Oz:(97-751 當肌肉運動時其Poz=20mmHg,血液由肺泡流向運動肌, 【61】%的血紅素釋出 02。(97-30) 肺泡 Poz 增加到200、400 mmHG,Hbz% = 【 →大概(比973) 981% 該血液流向休息肌,【 3 】 %的血紅素釋出 020 (98-75) 高山氣壓低,使肺泡內Poz也降低到60mmHg,則血液流向休 息肌,【%的血紅素釋出 O2。 閉氣,肺泡Oz消耗:待在紙箱中使吸入的空氣O2含量降低。 使吸入的肺泡空氣的氧分壓只有60 mmHg,則血液流向休息 肌,【S】%的血紅素釋出 O2。 曲線右緩:Poz在較高範圍(正常肺泡)時,Poz的變動影響不大 曲線左陡:低 Poz(耗氧組織),Poz2 稍降(呼吸旺盛)則促使血紅素 大量釋氧

[生物］ 這四題，求解

三、生物科單選題:每題2分,共30分 將雞蛋的卵膜以細線固定於玻璃管下方,取1%沉澱液5ml 由玻璃管上端 小心注入卵膜內後,置入裝有 10%葡萄糖液的燒杯內(如右圖所示),靜置 一段時間後觀察,下列敘述何者正確? (A)蛋膜會膨脹,玻璃管內的液面會上升 (B)蛋膜會萎縮,玻璃管內液面會下降 (C)蛋膜及玻璃管的水位均未有任何改變 (D)當最終水位變化達靜止後,表水分子不再移動 下列有關 DNA 雙股螺旋結構的敘述,何者錯誤? (A)核苷酸之間以磷酸根相連 (B)嘌呤和嘧啶間以氫鍵相連 (C)每條雙股 DNA 中含氮鹼基的數目:(A+T)/(C+G)=1 (D)以半保留的方式複製出新的 DNA 一、由圖爲一個豌豆莢,其內有6個種子,下列敘述何者錯誤? (A)此豌豆花子房內至少有6個胚珠 (B) a、b的基因型完全相同 (C) b構造是經雙重受精而來 (D)成熟時,a、b、c內所有細胞的染色體套數均相同 FOQ 玻璃管 1%澱粉液 10%葡萄糖液 下列有關呼吸系統的敘述,何者錯誤? (A)潛水夫病是由於異常氣壓下,使組織中溶解過飽和的氮氣因釋放膨脹而成氣泡,堵住血管 (B)高山症是因爲高山上氧氣分壓降低,導致血紅素與氧氣結合率下降 (C)肺氣腫患者的肺泡因過度擴張而多個融合爲一個較大的氣囊,使氣體交換的表面積變得小 (D)腦部呼吸中樞控制的呼吸肌爲不隨意肌 +A E LABITTERFA

第29題，混合物的蒸氣壓為什麼可以直接用兩者相加，不用再乘以莫爾分率呢？

下午4:51 ※ 股 x 第11頁 共11頁 112分科測驗化學科 發布者:udn.com - 由Goog 請記得在答题卷簽名欄位以正楷簽全名 - 11 - 29-31題為題組 蒸氣蒸餾是一種提取植物精油常用的方法,此法乃將水與不溶於水的有機物質混 合後,於蒸餾裝置中直接加熱至沸騰而將有機物質與水一起留出,待觀察冷凝管 中冷凝的液體不再有油滴存在時,表示蒸餾結束。已知溴苯( CH,Br,分子量= 157)不溶於水,其沸點於常壓(760 mmHg)為 156℃,且水與溴苯在不同溫度 時的蒸氣壓如圖9所示。理論上,兩種不互溶的液體,其蒸氣壓的表現,直接對 應於該溫度之個別蒸氣壓,今將 50 克水與 20 克溴苯混合並加熱,回答下列問 題:(註:要寫出計算過程,否則不予計分) 760 700| 600 500 蒸 氣 400 壓 (mmHg) 300 200| 100- 0 30 40 50 ||| 資料來源:得勝者文教 手寫。圖/得勝者文教提供 113學年度碩士在職專班招生 908報名(含格式) 113/3/4~3/26 员工 三 溴苯 60 70 溫度(℃) 圖9 29. 在 90℃時,此混合物的蒸氣壓(mmHg)約為何?(2分)640~650mmily 30. 在某大氣壓力下,此混合物沸騰時的溴苯蒸氣的分壓為 50 mmHg,而水蒸氣的 分壓為 250 mmHg,則餾出物中二者質量比值(溴苯/水)為何?(2分) 31. 於 1 大氣壓下,此混合物約在溫度幾度(℃)時會沸騰?(2分)94~95℃之間 100 90 80 呢: 112年分科 化學考科 (53) 113學年度碩士班考試入學 机路版$(含盎司) 113/2/21~3/19 點我報名】 人

段考人求救！！！ 想請問第20題那個22400是怎麼來的，因為詳解沒有說明，所以有點疑惑，可以跟我解釋這個式子在說什麼嗎🥺

SEX (mol) 數 (mol) O分壓(atm) 總壓(atm) Oz分壓(atm) 温度(°C) O分壓(atm) 7 20 0℃時,1atm 的氧氣及 latm 的氮氣,對水溶解度分別為 50 mL/1 L 水及 20 mL/1 L 水。 溫度不變、1 atm 的空氣與水經長時間接觸而達溶解平衡後,溶於1L水中的氧氣與 氮 (mL) 氣的莫耳數比為何?(假設氧氣及氮氣在空氣中的含量百分率分別為20%、80%) 302 : 水 (A) 5:2 (B) 5:4 (C) 1:1 (D) 5:8 (E) 10:1EART 亨利定律→ + S&P₁ 7 #4 25 26 X 28 1 atm 18 500 mL. 80 % #1 18 8 16.4 3 mL、0.012 g 的X,如圖(一)。若將氣體X的壓力調整 = 50 x ²5 latm : 20号=58 2 atm 32 已與 32.廣 士

不好意思我想問有人可以幫我解釋一下詳解的意思嗎為什麼要除以22400為什麼要這樣算

20. 0℃時,1 atm 的氧氣及1atm 的氮氣,對水溶解度分別為50 mL/1 L 水及 20 mL/1L水。 溫度不變、1 atm 的空氣與水經長時間接觸而達溶解平衡後,溶於1L水中的氧氣與氮, 氣的莫耳數比為何?(假設氧氣及氮氣在空氣中的含量百分率分別為20%、80%) (A) 5:2 (B) 5:4 (C)1:1 (D)5∶8 (E) 10:1。

請問(E)選項 乙的飽和蒸氣壓比較大 較容易蒸發 那麼繼續蒸餾下去乙的比率不是會減少嗎😥

JT *AC.E9.25℃時,密閉容器中,兩揮發性液體甲和乙混合形成理想溶液,在溶液中甲的莫耳分 ZAO.E. 將700 率為0.5,並測得該溶液的蒸氣壓為 500 mmHg,而在蒸氣中甲的莫耳分率為0.4,則 Pzx 0.5=1300 下列敘述哪些正確? x0.5=mo 600 15.0 (A) 純甲的飽和蒸氣壓為400 mmlig (B)純乙的飽和蒸氣壓為 800 mmHg (C) 蒸氣中, 甲的分壓為 200 mmHg (D) 蒸氣中,乙的分壓為 200 mmHg (E) 連續蒸餾此混合溶液, 乙的比率會逐漸提高。< 300. 。