Question

はりゅう

原子半径は右に行くに従って有効核電荷が増加する為に減少する、という文がよく理解できません。右にいくほど電子が増えるので、原子核が電子を引きつける力が弱くなり、原子半径は増加するのではないのですか？

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゲスト

原子番号が大きくなると、電子と共に、陽子も多くなります。電子が増えた際に、陽子の電荷をその分遮蔽できる訳ではないです。よって、電子が感じる電荷は、右にいくほど大きくなり、原子半径は小さくなります。

はりゅう

解答して頂きありがとうございます。
陽子があることで電子が遮蔽できなくなり、有効核電荷
が増加することで、イオン半径は小さくなるということでしょうか？
間違っていたら、ご指摘して頂けると幸いです。

ゲスト

有効殻電荷が増加すると、原子半径は小さくなるというのは良いかと思います。
考えたい電子が感じる陽子の電荷を、それぞれの電子が十分に遮蔽できなく、だからといって、他の電子が全く影響しない訳ではないところで、有効殻電荷という考えとなります。
添付したものに炭素原子における考え方が書いてあります。参考にされてはいかがでしょうか。