Question

ウル

（3）が分かりません。
正直なところ（1）（2）もよく理解できてないので、分かりやすく説明して頂けると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします

[1] 各々のアルコールに関して, 栓としての強きが次のようになる理由をそれぞれし
(1) CHaOH > CH。CH。OH > たPrOH > たBuOH                     2S0:

(2) CF。CHzOH > CHFCHzOH > CHFGH。OH

(3) CFCHzOH > COCHOH
(4) CHCHCHFCHzOH > CH』CHFCHCHOH > CHFCH。CH,CH。o

(7 (7 の7 > のefe2 (を7との97
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Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

sulfur

Fの方がClよりも電子を吸引するから。（電気陰性度的に）

H＋は－の電荷に引き付けられて分子にくっついている。
→くっついているところの－の電荷が小さくなるほどH+は外れやすくなる。
→Fは電子吸引基なので分子内の電子はFの近くに多く存在する。
→HがくっついているCの近くは電子が少なくなる。
→Hが外れやすくなり酸としての強さが強くなる。

電子供与基はこの反対で考えればわかると思います。

ウル

H＋は－の電荷に引き付けられて分子にくっついている。という点から少しだけ自分が書いた図の意味が理解できました（笑）
もう少し考えてみます、助かりました！
ありがとうございました🙇‍♀️

sulfur

頑張ってください！！応援してます。