Question

はし

酸の方もXいるんですか😖
塩基の方をXml加えるのはわかるんですが、、

11. ある弱酸 HA の酸解離定数 pKa=3.7 であったとする。
11-1:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液 500mL を混合し
て調製した緩衝液のpHはいくらになるか。
pH = pKa + log.
塩の濃度
100×10-3205
酸の濃度
=3.7+log
100×10×0.5
1
=
3.7
3.7
11-2:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液を混合してpH4.0
の緩衝液を調製したい。 何mLの塩 NaA の水溶液 (100mmol/L) を加えれば良いか。
100x080
01571
x
= 3.7 + log X5
100xx
4.0=3.7+10g
.5
6.5
log = 0.3
x
0.5
-0.5 = 10°3³ = 1.995
x=0.9975
998mL

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

Henderson–Hasselbalch equation　ヘンダーソンハッセルベルヒの式ですね。

質問は、11-2ですね？
この溶液は緩衝液になっている。

弱酸HAに塩NaAを入れると、溶液内にA-が増える。すると、ルシャトリエの原理により、HA⇄H+ + A-のA-増加を和らげる反応が起こるため、左辺に平衡移動する。その結果、弱酸HAが増加するため、左辺に➕xする必要がある。結果的に、分母分子の約分で0.5+xは消えますが、途中までは必要な式ですね🙇

はし

なるほど！ありがとうございます🤔