Question

はし

1番最後の問題の、電離度の問題なんですが、
公式だと、電離した酸塩基の物質量/溶解した酸塩基の物質量 で、分母の0.0005molがよく分からなくて、、。電離度の求め方を教えてください🙇‍♀️

10-1 次の反応について、 平衡定数 K を、 濃度を用いて式で記せ。
CH3COOH
CH3COO' + H+
K=-
[CH Coo][H+]
[CH3COOHI
10-2:0.0005 mol/L の CH3COOH 水溶液のpHを測定したところ、 pH = 4.0 であった。 この水
溶液の水素イオン濃度を求めよ。
[H+] = 10* =
[H+] = 110-4 mol/L
10-3:10-2で、 水素イオンは、 酢酸 CH3COOH が解離したことにより生じる。 この時の、CH3COOH
と CH COO の濃度をそれぞれ求めよ。
10-4:
[CHsCooH]=0,0005-0,000に0.0004 mol/L
[CH3COO- J = 1x 10-4 mol
[CH3COOH] = 4X10mol/L [CH3COO]=X10-4.
=
10-2 の状態における電離度 αと平衡定数Kを求めよ。
mol/L
K=
1x10-4.1x104
481014
25×10-5
d=
1x1014
= 0.2%
5×104
0.2
=
K = 25×105mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸の濃度C、電離度αとすると、[H+]＝Cα ,
Ka(今回はK)＝[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]より、K＝√Cαより、
α＝√K/Cとなる。

[H+]＝Cαより、α＝[H+]/C

0.0005molがよく分からなくて
＞α＝√K/Cでも解けるが、今回は、[H+]＝Cαより、α＝[H+]/Cを使っている。0.0005molでなく0.0005mol/Lである。これがCであり、この値は10-2に書いてある。その値C＝0.0005mol/Lに代入している🙇