Question

頑張ります💪

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧
48
22.4×103
molx
2.5×104
1.00x105
12
mol
22.4×103 100.5 (2) J
したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算
すると,
22.4×103 mL/mol X-
12
22.4×103
mol=12mL
100.木
(3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率
から,
示すので
つ。
0.
(ウ) T-
At3-1[K
分圧 7.5×104 Pa
x=
=0.75
全圧 1.00×105 Pa
(エ)
化学式を
のように
質
300×105 Paのときの窒素の分圧が" は,
p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa
このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。
2.25×105
22.4×103 1.00×105
24
mol
窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は,
電離前
電離後
したがっ
m
沸点上昇
じ質量モ
28g/mol×
☑
24
2.25×105
22.4×103 1.00x105
mol=6.75×10-2g=67.5mg
別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶
けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は,
18
28 g/mol X-
22.4×103
mol×3=6.75×10-2g=67.5mg
252. 水溶液の蒸気圧・・
解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2
(エ) 1,800
解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。
14.40 g
190
電解質
253.
解答
解説
凝固点!
しないこ
という。
まると,
温度
(2) 冷
点を求め

251. 気体の溶解度 0℃ 1.00×105Pa (標準状態とする) において, 水1Lに窒素は24
mL 溶け, 酸素は 48mL 溶ける。 次の実験について 下の各問いに答えよ。
実験 A: ある一定比の窒素と酸素からなる混合気体Xを,標準状態で水1Lと接触さ
このとき溶けた窒素を標準状態における体積に換算すると, 18mLであった。
実験B: 0℃, 3.00×105 Paで混合気体Xを水1Lと接触させた。
(1) 実験Aで溶けている窒素は何molか。 また, 窒素の分圧は何 Pa か。
(2)実験Aで溶けている酸素の体積を標準状態に換算して表すと,何mLになるか。
(3) 実験B では, 水1Lに窒素が何mg 溶けているか
(兵庫医療大改)