Question

かいと

化学の問題なのですが、わかる方おられないでしょうか。

(kJ/mol)|
10000
5000
エネルギー差大
|Na→Na+
0
Na+ → Na²+
Na+Na+
Na²+ Na3+
エネルギー差大
Mg²+Mg+
Mg+Mg²+
MgMg*
Mg3+Mg+
第1 第2 第3 第4
第1 第2 第3 第 4
ナトリウム Na の
マグネシウム Mg の
イオン化エネルギー
イオン化エネルギー
図 3.10 ナトリウムとマグネシウムのイオン化エネルギー
第1イオン化エネルギー <第2イオン化エネルギー<
第3イオン化エネルギー....(図3.10)
105
図3.10 によると;
ナトリウムの場合は、第1イオン化エネルギーと第2 イオン化
エネルギーとのギャップが大きくなっている
マグネシウムの場合は、 第2イオン化エネルギーと第3イオン
化エネルギーとのギャップが大きくなっている
すなわち、ナトリウムの場合はNa+が、 マグネシウムの場合は
Mg2+がエネルギー的に安定である
それはなぜか?

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

電子の配置的に希ガスのような配置が安定してます。
それぞれの殻に電子がちょうどの数あるので付いたり取れたりしにくいわけです。
Naの場合、電子は各殻にk殻から順に2,8,1こ配置されてるはずです。
2,8,0なら希ガスと同じ配置で安定します。
なので1番外の1個の電子をとったNa+が安定してるというわけです。
Mgも同様

かいと

ありがとうございます。
Mg2+はK殼に2個、L殼に8個ということですか？

BaSO4

そうです
Mg原子は2,8,2なので1番外の電子を2個取って
Mg2+になります