Chemistry
大學
已解決
0.10mol/L炭酸ナトリウムNa2CO3水溶液のpHを（10）のpKaを用い計算せよ。
写真→（10）のpKa
ちなみに（10）のpHは5.7です。
pHの求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。
10) 雨水には空気(0.03%の炭酸ガス) が溶けているので、その pH は純水のpH (= 7)ではなく
なっている。 雨水のpHを求めよ。 H2CO3 の初濃度は1.0×10-5 mol/Lとする。
→ 弱酸の2段階電離
※ CO2ガスは水に溶けるとH2O 分子と反応し、 炭酸を生じる。 CO2+H2O → H2CO3
H2CO3 HCO3 + H+
① の pKa1 = 6.4
HCO3*
CO32-
H+
(2) のpKaz = 10.4
HCO3 は大変弱い酸であり、 アルカリ性でないと②の反応は無視できる。
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ありがとうございます。（10）と同じpHになったという事でしょうか。