Question

ティティ

アルミニウムの物質量が、0.0389ｇの際、水素はこの式でどれくらい発生するのでしょうか…。この式では違うと言われてしまい、困っています。
回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4.3 □今回のマグネシウムと同じ質量のアルミニウムでは何mL 水素が発生するか
□アルミニウムと硫酸との反応式は
RAI+3H2SO4→3H2↑+Al2(SO4)3
4
すると
2:3 0.0389 g: X-ge
X = 0.05835-g
と書ける。 今回の実験では、マグネシウムが0.0389gだったため、これをアルミニウムのg
とする。 すると、アルミニウムと水素の比は2:3のた
たぬ水素の量をX.gとおいて比の式に
よって、 今回の実験のマグネシウムと同量のアルミニウムから得られる水素の発生する体
積は 2.593×10mL と推測できる。
となる。そしてXを水素の分子量で割って質量でだす。←
0.05835g÷ ÷ 1.008g/mol×2=0.1158mole
となる。そして、 物質量とモル体積をかけると、何か求めることができる。
0.1158mol×22.4L/mol×10=2.593 × 103-mLe

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

マナタロウ

反応式の係数は反応する物質のg数の比ではなくモル数の比です！モルは質量÷分子量で求められます^^

ティティ

回答ありがとうございます！
ということは、0.0389÷周期表に書いてあるアルミニウムの分子量で、物質量が出て、水素はそれの3/2倍の物質量だから、それに水素の体積をかけて…という感じで合ってますでしょうか…？

分かりにくくてすみません💦