Question

Linn

計算の仕方

中和反応
1. 中和反応の量的関係 10mL. の水酸化ナトリウム水溶液に 20mL のリン酸水溶液を加えたところ, 過不足な
く中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は, リン酸水溶液のモル濃度の何倍か。

計算の仕方

Answer 1

Clearnote用戶

中和反応の公式
酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体積 より

水酸化ナトリウム水溶液 の濃度 a
リン酸水溶液 の濃度 b

とすると

1×a×(10/1000)=1×b×(20/1000)
となり、解くと、

2b=a となるので
水酸化ナトリウム水溶液の濃度は
リン酸水溶液の濃度の2倍となります！