Question

Kuro

請各位幫我解釋一下第15題🙏🙏

1-5 理想氣體方程式
39
-B612
PV - 4XT - V. I
Vi : V2 = 2/3 + 4
三、非選擇題
y14 右圖所示為某
定量的
理想氣體之P-T圖(壓力-溫度圖) 原來
為狀態A,其體積為V,經某過程後成為狀態B,其體積為V2,
见力(P)
0
45° 53
离度(T)
57 cm
Hg
注意圖中夾角的度數,則V 與V, 的比值為
中
2 15 圖一所示,一玻璃管長 57 cm,管底封閉,在25°C、latm
下裝滿氮氣後,鉛直倒壓入一水銀槽內,直到管底與水銀槽的
[line
水銀面等高,如圖所示。若外界之壓力及溫度不變,則此時
管內之氮氣壓力應為1.5 atm . 16.51A = 96th) ha h 38 cm
16 試回答下列密閉定容氣體實驗:P-16+ / 11 ord
: = 1.5 atm
(1)如右圖所示,在20°C、latm下做實驗,未加熱時,p、q兩
水銀面等高,將p高度固定,加熱至50°C時,q比p高出7.6
cm,若繼續加熱,當p、q高度差為19 cm時,燒瓶中氣體的 19cm
溫度為
°C。
(2)此時燒瓶中氣體的壓力為
活塞
17. 如右圖所示,可自由滑動之活塞兩端分別放入4atm之He 及1atm
在等下達平衡時,活塞將右
玻璃管
玻璃管
燒瓶
水
p
水
軟橡皮管
atm.
o
X
He
0

大氣壓力

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

我就是我

假設管內的水銀高度為x cm，管內的氦氣柱高度為57-x cm，管管截面積為A
計算管內氦氣氣壓：壓縮前PV=壓縮後PV -> 57A*1atm=(57-x)*P'
P'=57/(57-x)atm=76*[57/(57-x)]cm-Hg

已知同種類液體在相同的深度壓力一樣，所以可以從管中的水銀面畫一條水平的等壓線
可得等式：管外等壓線上方的壓力=管內等壓線上方的壓力 -> 1大氣壓+水銀=氦氣氣壓
都換成公分汞柱來算：76+(57-x)=76*[57/(57-x)]
解得x=171(不合)或19
氦氣氣壓P'=57/(57-x)atm=1.5atm

Kuro

了解。
謝了☺️☺️