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~物質量と化学反応式~
◎絶対質量~重さそのもの
TH 原子の質量 1,67×10g
-24
0.00...
0617g
24個
160
000!!!
原子の質量
10266g
2.66 X 10-1
1
◎相対質量~C2の原子1つの質量を12(基準)
としてた時の、他の原子の相対質量
Data 11
・19
◎原子量ん同素体が存在する時、相対質量と、
存在比(%)から求められる
平均相対質量
の
い
と。

ページ2:

Data 11.19
例1
例2
相対質量
存在比
Cl35
35.0
75.0%
テストの平均点の計算
で
考えてみよう。
Cl36
37.0
25.0%
35.x 75 + 37 × 25
35,5
100
Clの原子量
相対質量
存在比
10x
B
10.0
x%
"B
11.0
(100-x)%
10x
+11(100-x)
35点が75人
27点が25人
+11(100-2)= (080
10m
-11%
1080~1100円
x =
20
2.0%

ページ3:

分子量…分子の相対質量,
分子式を構成する元素の
原子量の総和で求められる。
Date
例
H21
Hil
02.
Q=16
原子量1
原子量16
1×2
2
16×2
= 32
H=1,0=16
CO2
C=120=16
12+16×2
・44
H2O
1x2+16=18

ページ4:

Date
式量…組成式やイオン式を構成する
元素の原子量の総和で求められる。
例1
Na 8
Na cle
Na=23, cl=35.5
23 + 35,5
58.5
例2
CaCO3
Ca=40,C=12.0=16
40+12+16×3 = 100

ページ5:

物質量…粒子(原子、分子、イオン)の個数
に基づく物質の量。
mol (モル)
モルと粒子数の間係
例 1ダース=12
mol=6.0×10m
23
2mol = 12×10ケ
3mol = 18×10ケ
5 mol = 30×10231
0.5mol = 3.0×10331
0.1mol = 0.6×1031

ページ6:

モルと質量の関係
1mol = 原子量、分子量・式量にgをつける
問 H₂2
Imol = 28
1X2
0.
18x2
Imol = 32g
CO₂
Imol = 44g
12+16x2
H₂O Imol
Imol = 18g
1x2+16
NH3
14+1×3
CH4
12+1x4
2mol = 369
Imol
3 mol
=
179
=
51g
= 16g
0,25 mol
=4g
Imol
モル質量
・1molあたりの質量
g/mol